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몰리브덴

몰리브덴[드], -a; 중.[위도. 몰리브덴] 화학 원소(Mo), 은백색 광택을 지닌 단단하고 내화성 금속(전기 산업에서 사용되며 기계 공학에서는 합금 형태로 사용됨). 몰리브덴 와이어.

◁ 몰리브덴, 오, 오. 더 많은 광석. M번째 강철. M번째 와이어.

몰리브덴

(위도 몰리브대넘), 주기율표 VI족의 화학 원소. 이름은 그리스어 mólybdos(납)에서 유래되었습니다(미네랄 Mo와 Pb의 유사성을 기반으로 함). 밝은 회색 금속, 밀도 10.2 g/cm 3 , 티 pl 2623°C. 내화학성(400°C 이상의 온도에서 공기 중에서 산화됨). 주요 광물- 몰리브덴. 몰리브덴의 75% 이상이 항공기 및 자동차 산업, 터빈 블레이드 제조 등에 사용되는 주철 및 강철의 합금화에 사용됩니다. 내열성(제트 엔진용) 및 내산성(화학 산업 장비) 합금은 매우 유망하다; 따라서 Fe-Ni-Mo 합금은 최대 100°C의 모든 산(HF 제외)에 내성을 갖습니다. 전기 램프용 필라멘트와 전기 진공 장치용 음극 생산에 중요한 구조 재료입니다. 산화물 MoO 2, MoO 3는 석유화학 및 기타 공정의 촉매제입니다.

몰리브덴

MOLYBDENUM (lat. Molibdaenum), Mo ( "몰리브덴"으로 읽음), 원자 번호 42, 원자 질량 95.94의 화학 원소. 천연 몰리브덴은 7가지 안정 동위원소로 구성됩니다: 92 Mo(15.86%), 94 Mo(9.12%), 95 Mo(15.70), 96 Mo(16.50%), 97 Mo(9.45%), 98 Mo(23.75) ) 및 100 Mo(9.62 중량%). 2개의 외부 전자층 구성 4 에스 2 피 6 디 5 5초 1 . +2(원자 II)에서 +6(VI)까지의 산화 상태가 가장 특징적입니다. 주기율표의 5번째 주기에 있는 VIB족에 위치합니다.
원자의 반경은 0.140nm, Mo 3+ 이온의 반경은 0.083nm, Mo 4+ 이온은 0.079nm, Mo 5+ 이온은 0.075nm, Mo 6+ 이온은 0.055nm부터(배위) 4)에서 0.087(7)까지입니다. 순차적 이온화 에너지는 7.10, 16.15, 27.13, 40.53, 55.6 및 71.7eV입니다. 전자 일함수 4.3eV. 폴링에 따르면 전기 음성도 (센티미터.폴링 라이너스) 1,8.
발견의 역사
1778년 스웨덴 화학자 K. Scheele가 발견했습니다. (센티미터. SCHEELE 칼 빌헬름), 몰리브덴산을 소성하여 산화물 MoO 3을 얻었습니다. 이를 석탄으로 환원하여 몰리브덴을 얻었다. 이 금속은 석탄과 몰리브덴 탄화물로 오염되었습니다. 순수 몰리브덴은 1817년 J. Berzelius에 의해 획득되었습니다. (센티미터.베르젤리우스 옌스 제이콥). 요소의 이름은 그리스어에서 유래되었습니다. "몰류브도스" - 납, 광물(몰리브덴 광택)이 외관상 납과 비슷하고 광물(납 광택)
자연 속에 존재하기
지각의 함량은 3·10-4중량%이다. 몰리브덴은 자유 형태로 발견되지 않습니다. 약 20개의 몰리브덴 광물이 알려져 있습니다. 그 중 가장 중요한 것: 몰리브덴산염 (센티미터.몰리브데나이트) MoS 2, 파월라이트 (센티미터.파웰라이트) CaMoO 4, 몰리브다이트 Fe(MoO 4) 3 .nH 2 O 및 울페나이트 (센티미터.울페나이트) PbMoO4.
영수증
몰리브덴의 산업적 생산은 부유선광법에 의한 광석의 농축으로 시작됩니다. 생성된 농축물은 산화물 MoO 3가 형성될 때까지 연소됩니다.
2MoS 2 + 7O 2 = 2MoO 3 + 4SO 2,
추가 정제 과정을 거칩니다. 다음으로, MoO 3 가 H 2 로 환원됩니다. 결과 공작물은 압력(단조, 압연, 브로칭)으로 가공됩니다.
물리적, 화학적 특성
몰리브덴은 a-Fe형의 입방체 중심 격자를 갖는 밝은 회색의 금속이며, ㅏ= 0.314nm. 녹는점 2623°C, 끓는점 4800°C, 밀도 10.2kg/dm3. 상자성 기계적 성질은 금속의 순도와 이전의 기계적, 열처리에 따라 결정됩니다.
공기 중 실온에서 Mo는 안정적입니다. 400°C에서 산화되기 시작합니다. 600°C 이상에서는 빠르게 MoO 3 삼산화물으로 산화됩니다. 이 산화물은 또한 이황화 몰리브덴 MoS 2의 산화와 몰리브덴산 암모늄(NH 4) 6 Mo 7 O 24 .4H 2 O의 열분해에 의해 얻어집니다.
Mo는 몰리브덴(IV) 산화물 MoO2와 MoO3와 MoO2 사이의 중간에 있는 여러 산화물을 가지고 있습니다.
할로겐 포함 (센티미터.할로겐) Mo는 다양한 산화 상태의 여러 화합물을 형성합니다. 몰리브덴 분말 또는 MoO 3 가 F 2 와 반응하면 무색의 저비점 액체인 육불화 몰리브덴 MoF 6 이 생성됩니다.
Mo(+4 및 +5)는 고체 할로겐화물 MoHal 4 및 MoHal 5(Hal = F, Cl, Br)를 형성합니다. 요오드화 몰리브덴 MoI 2만이 요오드로 알려져 있습니다.
Mo는 MoOF 4, MoOCl 4, MoO 2 F 2, MoO 2 Cl 2, MoO 2 Br 2, MoOBr 3 등의 옥시할로겐화물을 형성합니다.
몰리브덴을 황과 함께 가열하면 (센티미터.황)이황화 몰리브덴 MoS 2가 셀레늄과 함께 형성됩니다. (센티미터.셀렌)- 몰리브덴 이셀레나이드 조성 MoSe 2. 몰리브덴 탄화물 Mo 2 C 및 MoC는 결정질 고융점 물질 및 몰리브덴 규화물 MoSi 2로 알려져 있습니다.
몰리브덴 화합물의 특수 그룹 - 몰리브덴 블루스 (센티미터.몰리브데이트). 이산화황, 아연 가루, 알루미늄 또는 기타 환원제가 약산성(pH 4) 산화 몰리브덴 현탁액에 작용하면 Mo 2 O 5 H 2 O, Mo 4 O 11 H 2 O 및 다양한 조성의 밝은 파란색 물질이 형성됩니다. 모8O238H2O.
Mo는 자유 상태에서 분리되지 않는 약한 몰리브덴산의 염인 몰리브덴산염을 형성합니다. 엑스 H2O ~에 MoO 3 (암모늄 파라몰리브덴산염 3(NH 4) 2 O 7MoO 3 지 H2O; CaMoO 4, Fe 2 (MoO 4) 3 - 자연에서 발견됨). 금속 몰리브덴산염 I 및 III 그룹사면체 그룹 [MoO 4 ]을 포함합니다.
일반 몰리브덴산염 수용액이 산성화되면 MoO 3 OH – 이온이 형성되고 폴리몰리브덴산염 이온: 헵타-, (파라-) Mo 7 O 26 6-, 테트라-(메타-) Mo 4 O 13 2-, 옥타- Mo 8 O 26 4- 및 기타. 무수 폴리몰리브데이트는 MoO3를 금속 산화물과 소결하여 합성됩니다.
한 번에 두 개의 양이온을 포함하는 이중 몰리브덴산염이 있습니다(예: M +1 M +3 (MoO 4) 2, M +1 5 M +3 (MoO 4) 4). 낮은 산화 상태의 몰리브덴을 함유한 산화물 화합물은 몰리브덴 청동, 예를 들어 적색 K 0.26 MoO 3 및 청색 K 0.28 MoO 3 입니다. 이 화합물은 금속 전도성과 반도체 특성을 가지고 있습니다.
애플리케이션
몰리브덴은 내열성 및 내식성 합금의 구성 요소로 강철 합금에 사용됩니다. 몰리브덴 와이어(테이프)는 고온로용 히터 제조 및 전구의 전류 입력에 사용됩니다. 몰리브덴 화합물(황화물, 산화물, 몰리브덴산염)은 화학 반응, 염료 안료 및 유약 구성 요소의 촉매제입니다. 육불화몰리브덴은 금속 Mo를 다양한 소재에 적용할 때 사용되며, MoSi 2는 고체 고온 윤활제로 사용됩니다. Mo는 미세비료에 포함되어 있습니다. 방사성 동위원소 93 Mo(T 1/2 6.95 h) 및 99 Mo(T 1/2 66 h)는 동위원소 지표입니다.
생리적 중요성
정상적인 식물 발달에는 미량의 Mo가 필요합니다.

백과사전. 2009 .

동의어:

다른 사전에 "몰리브덴"이 무엇인지 확인하십시오.

- (그리스어 molibdaine, molybdos 납에서 유래). 황과 결합하여 몰리브덴암에서 발견되는 희끄무레한 금속입니다. 러시아어에 포함된 외국어 사전입니다. Chudinov A.N., 1910. 몰리브덴은 반짝이는 부서지기 쉬운 금속입니다. 이기다 V. = 9.01; 해결책... 러시아어 외국어 사전

몰리브덴- 몰리브덴, 화학. 요소, 상징 모, 일련번호 42, at. 무게 96.0; 주기율표의 6족에 속한다. M.의 천연 화합물: 몰리브덴 광택 MoS2 및 황색 납광석 PbMo04. M은 발사에 의해 MoS2로부터 얻어지며... ... 위대한 의학백과사전

- (기호 Mo), 은백색의 전환 화학 원소, 1778년에 처음 발견된 금속. 몰리브데나이트(MoS2)를 함유한 광석에서 추출됩니다. 농축된 광물을 구워서 철과 혼합된 삼산화 몰리브덴을 생산합니다... 과학 기술 백과사전

- (라틴 몰리브덴), Mo, 주기율표 VI족의 화학 원소, 원자 번호 42, 원자 질량 95.94; 금속, 융점 2623 shC. 몰리브덴은 항공, 로켓 및... ...의 내열 합금 구성 요소로 강철 합금에 사용됩니다. 현대 백과사전

Mo (라틴어 몰리브덴, 그리스어 몰리브도 납 * a. 몰리브덴, n. 몰리브단, f. 몰리브덴, i. 몰리브덴), 화학. 그룹 VI 주기적 요소. 멘델레예프 시스템, at. N. 42, at. m.95.94. 천연 M.에는 7개의 안정 동위원소가 있습니다. 92개월 (15.86%) ... 지질백과사전

몰리브덴- (라틴 몰리브덴), Mo, 주기율표 VI족의 화학 원소, 원자 번호 42, 원자 질량 95.94; 금속, 융점 2623 °C. 몰리브덴은 항공, 로켓 및... ...의 내열 합금 구성 요소로 강철 합금에 사용됩니다. 그림 백과사전

- (몰리브덴), Mo, 화학물질. 그룹 VI 비요오딕의 2차 하위 그룹의 요소입니다. 요소 시스템, at. 번호 42, at. 질량 95.94. 자연에서는 7가지 안정 동위원소로 표시됩니다: 92Mo(14.84%), 94Mo(9.25%), 95Mo(15.92%), 96Mo(16.68%), 97Mo(9.55%), 98Mo... ... 물리적 백과사전

명사, 동의어 수: 2 금속(86) 요소(159) ASIS 동의어 사전. V.N. 트리신. 2013년… 동의어 사전

몰리브덴(Mo) - 내화성 희귀 금속 범주에 속하며 원자 번호 - 42, 원자 질량 - 95.95, 밀도 - 9.3 g/cm3, 융점 - 2622OC, 선형 팽창 계수 - 5.49.10-6, 전기 전도도 - 22.7 m/ohm.mm2, 특정 전기 저항— 0.0478Ω/mm2.m(15OS); 0.62(2000OS), 탄성 계수 - 35kg/mm2, 인장 강도 - 140 - 160kg/mm2, 상대 신율 - 10-18%(최대 100OS); 0%(1000OS); 단결정의 경우 - 30%, 항복 강도 - 41-61 kg/mm2, 브리넬 경도 - 160-180 kg/mm2(어닐링되지 않음); 240 - 250kg/mm2(압연).

몰리브덴은 1778년 스웨덴 화학자 K. Scheele가 미네랄 몰리브덴을 작업하던 중 발견했습니다. 몰리브덴은 경도가 낮고 납 회색을 띠기 때문에 납을 의미하는 그리스어 "몰리브도스"에서 이름을 얻었습니다. Scheele는 몰리브덴산을 분리했고, 1781년에 금속 몰리브덴을 고온 용광로에서 제련했습니다.

몰리브덴은 본질적으로 3.10-4%로 흔하지 않으며 높은 분산이 특징입니다. 자연에서 몰리브덴은 주로 구리-몰리브덴 광석에서 발견됩니다. 광석의 몰리브덴 함량은 일반적으로 100분의 1, 심지어 1000분의 1이며, 10분의 1%인 경우는 매우 드뭅니다. 구리-몰리브덴 광석에 있는 몰리브덴의 귀중한 천연 동반자는 레늄이며, 이는 농축 단계에서 몰리브덴 정광으로 추출됩니다. 알려진 몰리브덴 광물은 20가지가 있지만, 몰리브덴의 98%는 몰리브덴광에서 채굴됩니다. 가장 중요한 몰리브덴 광상에는 이 금속이 광물성 몰리브덴광물 또는 몰리브덴 광택(MoSO2) 형태로 포함되어 있으며, 덜 일반적으로 몰리브덴은 울페나이트(PbMoH4) 및 파웰라이트(CaMoO4) 형태로 발견됩니다.

화학적으로 순수한 몰리브덴은 회백색의 내화성 금속입니다.. 몰리브덴은 기계로 가공하기 쉽고, 몰리브덴은 좋은 전기 전도체입니다.

소형 금속 몰리브덴은 최대 약 400°C의 온도까지 공기 중에서 안정적이며, 더 높은 온도에서는 몰리브덴이 집중적으로 산화됩니다. 몰리브덴은 1500°C의 온도에서만 공기 질소와 반응하고 탄소 및 CO와는 반응하며 800°C부터 반응합니다. 할로겐화물은 몰리브덴과 반응합니다. 불소-추위, 염소-진한 붉은 열, 브롬-연한 붉은 열, 요오드-반응하지 않습니다. 최대 440°C의 황은 금속 몰리브덴에 영향을 미치지 않습니다.

산의 영향: 농축된 HNO3 - 천천히 부식되고, 희석된 HNO3 - 빠르게 용해되고, 차가운 농축된 H2SO4 - 약한 활성, 뜨거운 H2SO4(200-250°C) - 빠르게 용해됩니다. 농축된 끓는 HCl은 강하게 용해되고, 희석된 HCl은 강한 것보다 더 강렬하게 용해됩니다. HF(강하고 차갑고 뜨겁습니다) - 몰리브덴은 안정적입니다. 좋은 몰리브덴 용매: HNO3 5부피 + H2SO4 3부피 + H2O 2부피.

알칼리 작용: 몰리브덴은 차가운 용액에서는 안정적이지만 뜨거운 용액에서는 다소 부식됩니다. 산화제(PbO2, KNO3 등)가 있는 상태에서 용융된 알칼리는 금속 몰리브덴을 집중적으로 산화시킵니다.

영수증.

몰리브덴 광석은 부유선광법과 중력법으로 농축되며, 생성된 농축물에는 최대 85%의 MoS가 포함되어 있습니다. 정광의 유해한 불순물 및 함량 허용 한도: As, Sb, Bi 및 Ba 0.5% 이하, Co 및 Cu 0.2% 이하, P 및 Sn 0.5% 이하. 농축물은 산화 MO2로 소성되고 암모니아로 반복적으로 침출됩니다. 침출은 밀봉된 철제 드럼형 장치 또는 믹서가 장착된 특수 통에서 수행됩니다. 폴리암모늄 황화물을 첨가하여 용액에 불순물을 제거하고 여과한 후 증발시킵니다. 냉각하는 동안 몰리브덴산 암모늄 결정이 용액에서 떨어지고, 재결정으로 정제되고, 추가 정제를 위해 염산으로 처리되고, 몰리브덴이 몰리브덴산으로 전환되며, 하소 후 순수한 무수 몰리브덴(MoO3)이 얻어집니다.

분말 형태의 금속 몰리브덴은 수소 흐름에서 무수물을 환원시켜 얻은 다음 분말을 압축, 소결 및 단조하여 막대로 만듭니다.

일반적으로 몰리브덴 정광의 야금 가공을 수행하여 철 야금용 페로몰리브덴을 얻거나 몰리브덴 MoO3, 파라몰리브덴산 암모늄, 몰리브덴산 나트륨, 컴팩트 몰리브덴 생산에 사용되는 칼슘, 합금강 및 다양한 조성과 순도의 화학 화합물을 얻을 수 있습니다. 주철 또는 화학 산업.

없어서는 안될 중요한 부분몰리브덴 정광을 처리하기 위해 일반적으로 허용되는 모든 계획은 산화 로스팅으로, 몰리브덴을 황화물 형태에서 산화물 형태인 삼산화 몰리브덴 MoO3로 변환합니다. 콘크리트의 추가 가공은 야금 기술의 최종 제품의 목적과 유형에 따라 달라집니다. 합금강 및 주철의 경우 일반적으로 페로몰리브덴, CaMoO4 및 삼산화 몰리브덴 MoO3이 사용됩니다. 석탄재를 페로몰리브덴으로 가공하는 주요 방법은 실리콘과 알루미늄을 환원제로 사용하는 금속열제련법이다.

소성 정광에서 소형 가단성 몰리브덴을 생산하는 기술에는 순수한 삼산화 몰리브덴 획득, MoO3를 감소시켜 몰리브덴 분말 획득, 제련 또는 분말 야금 방법을 통해 몰리브덴을 컴팩트 상태로 변환하는 주요 기술 작업이 포함됩니다.

예를 들어 질산, 알칼리 용액에서의 오토클레이브 침출 또는 기타 방법을 사용하여 사전 소성 없이 몰리브덴 정광을 직접 분해할 수 있습니다.

몰리브덴 정제를 위한 물리적 방법은 몰리브덴 산화물 MoO3의 휘발성을 기반으로 합니다. 몰리브덴 정광의 기술 제품을 녹이고 용광로에 공급되는 공기를 사용하여 MoO3 산화물 증기를 증류시킨 다음 특수 냉장고에서 응축합니다. 이러한 방식으로 얻은 산화 몰리브덴은 최대 99.9%의 순도를 갖습니다. 금속 몰리브덴과 텅스텐을 생산하는 주요 방법은 수소에 의한 몰리브덴 산화물 MoO3의 환원을 기반으로 합니다. 이 방법은 추가적인 오염물질을 유입시키지 않아 순금속 생산을 보장합니다. 때로는 몰리브덴 정광도 수소로 환원되지만 금속은 다양한 불순물로 오염된 것으로 밝혀졌습니다.

몰리브덴 산화물과 텅스텐 산화물은 탄소 및 탄소 함유 가스로 환원될 수 있지만 이 방법으로 형성된 금속에는 최대 5%의 탄화물과 다양한 불순물이 포함되어 있습니다.

생성된 몰리브덴 금속 분말은 소형 텅스텐을 생산하는 데 사용되는 것과 유사한 방법으로 소형 금속으로 변환됩니다. 동일한 장비에서 공정이 진행되지만, 다른 방식으로 진행됩니다. 온도 조건. 1차 소결은 수소 분위기에서 1200°C의 온도에서 수행됩니다. 몰리브덴 막대의 고온 소결은 텅스텐 막대의 용접과 동일한 장치에서 2200-2400°C의 온도에서 수행됩니다.

단조 및 인발 또는 시트 압연으로 구성된 몰리브덴 바의 기계적 가공은 텅스텐과 동일한 장비에서 단조 및 인발 온도 1200°C에서 수행됩니다. 텅스텐보다 낮습니다. 큰 잉곳과 빌렛을 얻기 위해 몰리브덴은 진공 아크 전기로에서 녹습니다. 수냉식 구리 결정화기에 위치한 소결 몰리브덴 분말과 액체 금속으로 만들어진 전극 사이에서 전기 아크가 발생합니다.

애플리케이션.

채굴된 몰리브덴의 약 90-95%는 야금, 강철 및 특수 합금의 합금 첨가제로 사용됩니다. 첨가제는 강철의 경화성을 높이고, 균일한 세립 구조를 제공하며, 연성, 강도, 내마모성 및 인성을 증가시킵니다. 몰리브덴 합금강은 일반용 합금강 또는 구조용강(강철 1톤당 최대 10kg의 몰리브덴이 소비됨)과 특수 목적용 합금강(스테인리스, 내열성(강철 1톤당 소비량은 최대 10kg)으로 구분됩니다. 몰리브덴 70kg), 고속 절단(몰리브덴 소비량은 1톤당 최대 80kg). 몰리브덴 합금 구조용 강철은 자동차, 트랙터, 항공기 산업, 보일러 및 터빈 건설에 사용됩니다. 고강도와 연성을 지닌 경화강은 갑옷과 포신 제조에 사용됩니다. 전 세계 몰리브덴의 약 절반이 합금 생산에 사용되고 4분의 1은 철강에 사용됩니다. 몰리브덴은 초경질 합금인 스텔라이트 제조에 사용됩니다. 순수 금속 몰리브덴은 무선 공학 및 전기 공학, 무선 장비, X선 튜브, 로켓 과학 및 원자로 부품 제조에 사용됩니다.

금속 몰리브덴의 약 20분의 1이 화학, 정유, 세라믹, 유리 섬유 산업 및 의약품에 사용됩니다. 삼산화 몰리브덴은 유해한 불순물로부터 석유 제품을 정제하는 데 사용되며, 유리에 몰리브덴을 첨가하면 내화성이 부여됩니다.

순수한 형태의 몰리브덴은 최대 1600°C 온도의 수소 대기에서 작동하는 발열체 제조를 위한 테이프 또는 와이어 형태로 사용됩니다. 몰리브덴 박판 및 와이어는 전자관, X선관 및 기타 전자 장치용 부품 제조를 위해 무선 전자 산업 및 X선 엔지니어링에서 널리 사용됩니다. 대형 몰리브덴 주괴는 터빈 블레이드와 로켓 엔진 및 로켓 본체의 중요한 부품을 만드는 데 사용됩니다.

높은 강도와 ​​낮은 열 중성자 포집 특성을 지닌 몰리브덴은 원자력 발전소의 구조 재료로 사용될 수 있습니다. 유리 산업에서 몰리브덴은 전극(히터), 교반기 및 기타 유리 용해로 부품으로 사용됩니다.

다양한 몰리브덴 화합물은 다양한 산업 분야에서 상대적으로 소량으로 사용됩니다. MoS2 이황화물과 MoSe2 이셀레니드는 -45 ~ +400°C의 온도 범위에서 작동하는 부품을 마찰하기 위한 윤활제로 사용됩니다.

몰리브덴 화합물은 페인트와 바니시, 경공업에서 직물과 모피 염색용 페인트와 바니시 생산을 위한 안료로도 사용됩니다.

손상된 관절을 교체하기 위해 수술에 코발트 및 크롬과 몰리브덴의 합금이 사용됩니다. 몰리브덴은 식물과 동물 유기체의 일부이며 생명과 발달에 필요한 요소입니다.

2014년 초에 확인된 세계 몰리브덴 매장량은 1,100만 톤에 달하며, 총 지각 깊이에는 최대 3,900만 톤의 몰리브덴이 포함되어 있습니다. 오늘날 전 세계적으로 연간 약 27만 톤의 몰리브덴이 채굴됩니다. 러시아 연방의 몰리브덴 매장량은 25만 톤으로 추산되며, 연간 생산량은 48,000톤이다. 러시아 몰리브덴 매장지는 외국에 비해 광석 품질이 현저히 낮은 것이 특징입니다. 평균 몰리브덴 함량은 0.058%입니다.

채굴된 몰리브덴의 70~80%가 합금강 생산에 사용됩니다. 나머지는 순수 금속 및 이를 기반으로 한 합금, 비철 및 희귀 금속과의 합금, 화합물 형태로 사용됩니다. 몰리브덴은 내열성 및 내식성 합금의 구성 요소로 강철 합금에 사용됩니다.

총과 산탄총의 총열, 항공기와 자동차 부품, 증기 보일러와 터빈, 절단 도구와 면도날은 모두 몰리브덴강입니다. 몰리브덴은 또한 주철의 특성에 유익한 영향을 미칩니다. 금속의 강도가 증가하고 내마모성이 증가합니다.

크롬-몰리브덴강과 니켈-몰리브덴강은 탄성이 높고 정확하게 회전할 수 있기 때문에 포신, 소총, 수신기 및 철갑탄의 금속 제련에 사용되었습니다. 전쟁이 끝나고 그에 따른 수요 감소로 인해 몰리브덴 사용에 대한 새로운 연구가 촉진되었습니다. 1925년 독일 회사 BASF(Baden Aniline Soda Factory)는 석탄 수소화 공정에서 황의 작용에 저항하고 효율성을 높이는 몰리브덴 함유 촉매를 특허했습니다. 수많은 저합금 몰리브덴 함유 자동차 강판이 등장했고, 1926년에 Wills Saint Claire가 조립 라인을 떠났습니다. 이는 몰리브덴을 첨가한 강철로 제작된 세계 최초의 자동차 브랜드였습니다. 1930년대 초, 몰리브덴은 구조재 및 고속도강 생산에 활발히 사용되기 시작했으며, 대부분의 철강에는 항상 이 원소가 첨가되어 있습니다.

현재 전 세계에서 생산되는 몰리브덴의 80%는 철 야금에 사용됩니다. Mo가 4% 미만인 저합금 스테인리스강, 고속도강 및 기타 공구강 생산에서 몰리브덴이 차지하는 비중은 9.5%에 이릅니다. 몰리브덴은 스테인리스 강의 크롬 합금 특성을 향상시키며, 이는 바닷물과 같은 부식성 환경에서 사용되거나 석유화학 공정의 구조 재료로 사용될 때 특히 중요합니다. 금속 절단 몰리브덴 함유 공구는 작동 중에 경화될 수 있습니다. 이 원소는 몰리브덴산 칼슘, 무수 몰리브덴 또는 페로몰리브덴의 형태로 강철 용융물에 첨가됩니다. 페로몰리브덴은 일반적으로 철이 있는 상태에서 MoS2를 구워서 재를 환원하여 얻습니다.

42번 원소의 남은 소비량의 대부분은 정유 공정(균열, 수소처리, 개질), 메탄올을 포름알데히드로 전환, 프로필렌을 아크롤레인으로 증기상 산화하는 데 널리 사용되는 몰리브덴 함유 촉매로 구성됩니다. 톨루엔의 가암모니아 분해, 다양한 알켄의 에폭시화 및 기타.

순수 몰리브덴은 발열체 제조뿐 아니라 전기 진공 기술 및 전기 램프 생산에도 제한적으로 사용됩니다.

몰리브덴 제품 소비 측면에서 세계 1위는 서유럽(35%)이 차지했으며, 미국(25%), 일본(17%)이 그 뒤를 이었습니다. 이 지역은 전 세계 몰리브덴 사용량의 90% 이상을 차지합니다.

일부 몰리브덴 화합물은 기술에 사용됩니다. 따라서 MoS 2는 메커니즘 부품을 마찰시키는 윤활제입니다. 이규화몰리브덴은 고온 용광로용 히터 제조에 사용됩니다. Na 2 MoO 4 - 페인트 및 바니시 생산에 사용됩니다. 몰리브덴 산화물은 화학 및 석유 산업의 촉매제입니다.

몰리브덴(라틴어 몰리브덴, 기호 Mo)은 원자 번호 42, 원자량 95.94의 원소입니다. 이는 드미트리 이바노비치 멘델레예프(Dmitry Ivanovich Mendeleev)의 화학 원소 주기율표의 다섯 번째 기간인 여섯 번째 그룹의 2차 하위 그룹의 요소입니다. 크롬 및 텅스텐과 함께 몰리브덴은 크롬의 하위 그룹을 형성합니다. 이 하위 그룹의 요소는 원자의 외부 전자 층에 하나 또는 두 개의 전자가 포함되어 있다는 사실로 구별됩니다. 이는 이러한 요소의 금속 특성과 주 하위 그룹의 요소와의 차이점을 결정합니다. 정상적인 조건에서 몰리브덴은 밀도가 10.2g/cm3인 과도 내화성(녹는점 2620°C) 밝은 회색 금속입니다. 여러 면에서 몰리브덴의 기계적 특성은 금속의 순도와 이전의 기계적 및 열처리에 따라 달라집니다.

83Mo에서 113Mo까지 알려진 몰리브덴 동위원소는 31개입니다. 안정적인 기간은 92Mo, 94Mo – 98Mo입니다. 자연계에서 42번째 원소는 7개의 동위원소로 표현됩니다: 92Mo(15.86%), 94Mo(9.12%), 95Mo(15.70%), 96Mo(16.50%), 97Mo(9.45%), 98Mo(23.75%) 100Mo(9.62%), 반감기 = 1.00 1019년. 42번 원소의 가장 불안정한 동위원소는 반감기가 150ns 미만입니다. 방사성 동위원소 93Mo(반감기 6.95시간)와 99Mo(반감기 66시간)는 동위원소 지표입니다.

광물 몰리브덴산염(이황화 몰리브덴 - MoS2) 형태의 몰리브덴은 오랫동안 고대 그리스인과 로마인들에게 알려졌습니다. 수세기 동안 몰리브덴광 또는 몰리브덴 광택은 방연광(납 광택 PbS) 및 흑연과 구별되지 않았습니다. 사실 이러한 모든 미네랄은 외관상 매우 유사하며 모두 종이에 흔적을 남길 수 있습니다. 따라서 18세기까지 이러한 광물은 그리스어로 "납"을 의미하는 "몰리브다에나"로 동일하게 불렸습니다.

이 세 가지 광물이 모두 독립적인 물질임을 처음으로 제안한 사람은 스웨덴의 화학자 F. Kronstedt였습니다. 20년 후, 또 다른 스웨덴 화학자 K. Scheele가 몰리브덴을 연구하기 시작했습니다. 그 광물을 진한 질산에 녹인 후 그는 흰색 침전물을 얻었고 이를 몰리브덴산이라고 불렀습니다. 이 백색 침전물을 순수한 석탄으로 소성하여 금속을 얻을 수 있지만 필요한 장비(로)가 없다고 가정하고 Scheele는 그러한 용광로를 가지고 있는 다른 화학자 Gjelm이 실험을 수행할 것을 제안했습니다. 실험의 결과는 두 과학자 모두 몰리브덴이라고 부르는 금속으로 받아들인 탄화 몰리브덴의 생산이었습니다. J. Ya. Berzelius는 상대적으로 순수한 금속을 얻고 원자량을 확립하고 그 특성 중 일부를 설명할 운명이었습니다.

채굴된 몰리브덴의 대부분(80-85%)은 특수 등급의 강철 생산 시 합금 원소로 소비됩니다. 몰리브덴은 많은 스테인리스 강의 구성 요소이며, 또한 이 원소를 첨가하면 이러한 강의 내열성을 높이는 데 도움이 됩니다. 42번째 원소로 합금된 합금은 항공, 로켓 및 핵 기술, 화학 공학에 사용됩니다. 순수한 형태의 금속은 전자 램프 및 백열 램프 부품(양극, 그리드, 음극, 필라멘트 홀더 등) 제조에 사용되며, 몰리브덴 와이어 및 테이프는 고온 용광로의 히터로 사용됩니다. 42번째 원소의 일부 화합물도 널리 사용됩니다. 따라서 무수 몰리브덴은 리튬 전원의 양극으로 널리 사용되고 MoS2는 메커니즘 부품을 마찰시키는 윤활제이며 일부 몰리브덴 산화물은 화학 및 석유 산업의 촉매제로 사용됩니다.

과학자들은 몰리브덴이 식물, 동물 및 인간의 몸에 미량 원소로 지속적으로 존재하며 주로 질소 대사에 참여한다는 것을 발견했습니다. 42번째 원소는 식물과 동물의 대사 과정에 필요한 수많은 산화환원 효소의 활성에 필요합니다.

생물학적 특성

42번째 요소는 인간, 동물 및 식물의 영양에 있어 가장 중요한 미량원소 중 하나이며 유기체의 정상적인 발달과 성장에 필요하며 식물의 번식에 영향을 미칩니다. 녹색 식물 덩어리의 몰리브덴 함량은 건조 물질 1kg당 약 1mg입니다. 이 요소는 식물의 질산염 감소와 질소 고정을 촉매하는 여러 산화환원 효소(플라보단백질)의 활동에 필요합니다(박테리아와 고세균에서 흔히 볼 수 있는 콩과 식물 결절에 몰리브덴이 많이 있습니다). 또한 식물에서 42번째 성분은 핵산과 단백질의 생합성을 자극하고 엽록소와 비타민의 함량을 증가시킵니다.

몰리브덴이 부족하면 토마토, 콩과 식물, 귀리, 양상추 및 기타 식물이 아플 수 있습니다. 특별한 종류얼룩이 있으면 열매를 맺지 못하고 죽는다. 이러한 이유로 미세비료에 가용성 몰리브덴산염을 소량 도입하는 것이 필요합니다. 따라서 뉴질랜드의 한 실험 농장에서는 소량의 몰리브덴 염을 토양에 도입하면 클로버와 자주개자리의 수확량이 약 1/3 정도 증가하는 것으로 나타났습니다. 추가 농업 연구에서는 미량의 몰리브덴이 다음과 같은 활동을 향상시키는 것으로 나타났습니다. 결절 박테리아, 그 결과 식물은 질소를 더 잘 흡수합니다. 또한 몰리브덴은 산성 토양에서 가장 잘 흡수되며, 철분이 풍부한 붉은 토양과 갈색 토양에서는 몰리브덴의 효과가 최소화되는 것으로 나타났습니다.

동물과 인간 유기체에 대한 몰리브덴의 생리학적 효과는 1953년에 이 원소가 잔틴 산화효소의 활성에 미치는 영향이 발견되면서 처음으로 확립되었습니다. 몰리브덴은 더 많은 것을 만듭니다 효율적인 작업비타민 C를 포함한 항산화제이며 조직 호흡 시스템의 중요한 구성 요소이기도 하며 아미노산 합성을 강화하고 질소 축적을 향상시킵니다. 42번째 요소는 중요한 생리학적 기능, 특히 요산 대사 조절을 수행하는 여러 효소(크산틴 산화효소, 알데히드 산화효소, 아황산염 산화효소 등)의 구성 요소입니다. 신체의 몰리브덴 부족은 조직의 크산틴 산화효소 함량 감소를 동반하며, 그 결과 동화 작용 과정이 "고통"되고 면역 체계가 약화됩니다.

확실하지는 않으나 몰리브덴이 역할을 하는 것으로 추정됩니다. 중요한 역할불소를 치아 법랑질에 첨가하는 과정과 조혈을 자극하는 과정에서 발생합니다. 동물의 몸에 몰리브덴이 부족하면 잔틴을 요산으로 산화시키는 능력이 손상되고 요산과 무기 황산염의 배설이 감소하며 성장률이 감소합니다. 동물은 잔틴 신장 결석을 형성합니다. 몰리브덴 결핍은 셀룰로오스의 분해를 감소시키고 신체에 구리가 과도하게 축적되어 구리 중독을 일으킬 수 있습니다. 이러한 모든 현상은 식단에 몰리브덴을 첨가함으로써 제거될 수 있습니다. 인간의 경우 몰리브덴 결핍은 저뇨산혈증, 고메티오닌혈증, 고옥시퓨린혈증, 저요산뇨증 및 저황산뇨증, 진행성 정신 장애(혼수상태까지)의 형태로 나타납니다.

42번째 원소의 화합물이 음식과 함께 몸에 들어가는 것으로 확인되었습니다. 낮에는 75-250mcg의 몰리브덴이 음식과 함께 성인의 몸에 들어갑니다. 이는 이 미량 원소의 일일 섭취량입니다. 수용성 복합체 형태로 식품과 함께 공급되는 몰리브덴은 쉽게 흡수됩니다. 식품과 함께 공급되는 원소의 25-80%가 사람의 위장관에 흡수됩니다. 또한 혈액에 유입되는 몰리브덴의 약 80%가 단백질(주로 알부민)과 결합하여 몸 전체로 운반됩니다. 42번째 원소의 집중기관은 간과 신장이다. 몰리브덴은 주로 소변과 담즙으로 배설됩니다. 몰리브덴은 포유류의 몸에 축적되지 않습니다. 신체에 대한 몰리브덴의 주요 공급원은 말린 콩, 우유 및 유제품, 내장육, 십자화과 야채, 구스베리, 블랙 커런트, 시리얼 및 구운 식품입니다. 몰리브덴은 희귀한 원소임에도 불구하고 인체에 결핍되는 경우는 드뭅니다.

체내의 과도한 몰리브덴은 대사 장애와 뼈 성장 지연을 초래합니다. 크산틴 산화효소는 체내 질소 대사, 특히 퓨린 대사를 촉진합니다. 퓨린이 분해되면서 요산. 이 산이 너무 많으면 신장이 이를 몸에서 제거할 시간이 없고 이 산에 용해된 염분이 관절과 근육 힘줄에 축적됩니다. 관절이 아프기 시작하고 통풍이 발생합니다. 반추동물의 사료에 몰리브덴이 과도하게 함유되어 있으면 설사, 피로, 구리와 인의 대사 장애를 동반하는 만성 몰리브덴 중독증이 발생합니다. 신체에 대한 몰리브덴의 독성 영향을 줄이려면 몰리브덴이 풍부한 식품 섭취를 줄이고, 증상 치료를 수행하고, 구리와 황(메티오닌, 유니티올, 나트륨)을 함유한 약물 및 식이 보조제를 사용해야 합니다. 티오황산염 등).

몰리브덴은 중요한 미량 원소로서 신체에 직접적으로 영향을 미칠 뿐만 아니라 토양 성분으로서 간접적으로도 영향을 미칠 수 있다는 것이 밝혀졌습니다. 그래서 중국 북부에는 호난성(河南省)에 위치한 린시안(臨廣)이라는 곳이 있습니다. 이곳은 식도암 발병률이 가장 높은 지역으로 알려져 있다. 지역 인구. 이 변칙적인 이유는 무엇입니까? 그 대답은 신중한 토양 테스트를 통해 제공되었습니다. Lin Xian의 땅은 질소 고정 박테리아의 정상적인 기능에 필요한 42번째 요소가 부족한 것으로 나타났습니다. 사실 토양에 도입된 질산염의 복원은 몰리브덴 의존 효소 질산염 환원 효소를 사용하여 수행됩니다. 몰리브덴이 부족하면 효소의 활성이 감소하는데, 이는 질산염을 암모니아가 아닌 발암 활성이 높은 것으로 알려진 니트로사민으로 환원시키는 데 충분합니다. 토양에 몰리브덴 비료를 적용하면 인구의 질병 발생률이 크게 감소했습니다. 유사한 풍토병이 남아프리카에서도 기록되었습니다.

20세기 30년대에 개발되어 Takhtarvumchorr 능선(콜라 반도)의 기슭 중 하나에 위치한 몰리브덴 광산이 이제 자주 방문하는 관광 루트가 되었다는 점이 흥미롭습니다. 광산에는 수평선이 하나 뿐이며 해발 600m 고도에 입구가 3개 있습니다. adit 입구 조금 아래에는 한때 파이프를 통해 광부의 착암기에 증기를 공급했던 증기 기관이 있습니다. 그건 그렇고, 증기 기관과 공급 파이프가 모두 보존되었습니다. 경로는 짧고 약 3km의 표류가 있으며 광산의 일부가 침수되었습니다.

텅스텐, 몰리브덴, 구리로 이루어진 신비한 나선 - 논란의 여지가 있으며 완전히 설명되지 않음 현대 과학아극성 우랄에서 발견된 작은(3미크론에서 3mm까지) 물체 형태의 현상입니다. 이러한 첫 번째 발견은 1991년 나로다 강 지역에서 금의 존재 여부를 조사한 모래 샘플을 통해 수행된 지질 탐사 중에 나타났습니다. 나중에 Naroda, Kozhim 및 Balbanyu 강 지역뿐만 아니라 Tajikistan 및 Chukotka 지역의 Subpole Urals에서도 유사한 발견이 반복적으로 발견되었습니다. 발견이 특이한 이유는 나이 때문입니다. 대부분이 충적 퇴적물에서 발견되었기 때문에 물체의 연대 측정은 매우 어렵습니다.

예외는 1995년 발바뉴 강 하류 지역의 채석장 벽에서 발견된 두 가지입니다. 몰리브덴 샘이 발견된 암석을 조사한 결과 20,000년에서 318,000년 사이라는 모호한 결과가 나왔습니다! 이러한 발견과 관련하여 많은 가설이 제시되었습니다. 나선은 외계에서 유래했으며 수천 년 전에 지구에 가져온 외계 나노기술의 산물일 수 있습니다. 신비한 샘은 인공물이지만 고대는 아니지만 현대는 지구 표면에서 바위에 떨어졌습니다. 일반적으로 받아 들여지는 이론은 천연 텅스텐의 한 형태 인 "샘"의 자연적 기원에 대한 지질 및 광물학 박사이자 러시아의 명예 지질학자인 Nikolai Rumyantsev의 의견입니다.

몰리브덴은 동전 금속이 아니지만 "동전"(액면가가 없음) 또는 메달리온과 같은 것은 "Metallium" 회사에서 판매하며, 제조 회사에서 판매하는 다른 메달-토큰도 있습니다(또한 금속) 몰리브덴.

몰리브덴과 간접적으로 관련된 또 다른 환상적인 가설은 지구 생명체의 외계 기원 버전입니다. 이 이론의 주장 중 하나는 다음과 같습니다. “육상 유기체에 극도로 희귀한 원소가 존재한다는 것은 그 유기체가 외계에서 유래했다는 것을 의미합니다.” 몰리브덴은 지각에서 소량으로 발견되지만 지상 유기체의 신진 대사에서 그 역할은 중요합니다. 동시에 지구에 가져온 미생물의 원래 "농장"인 몰리브덴 함량이 높은 소위 "몰리브덴 별"이 알려져 있다는 사실이 주목됩니다!

그러나 이 현상은 진화적 생화학의 입장에서 설명됩니다. 예를 들어 지각에는 인이 거의 포함되어 있지 않으며 인은 필수 성분입니다. 요소단백질과 함께 핵산을 갖고 있다. 중요한 중요성평생 동안; 게다가 가장 높은 신경 활동인과도 매우 밀접한 관련이 있습니다. 또한 일본 과학자 예가니(Yegani)는 지구상의 몰리브덴의 총 함량은 실제로 낮지만 해수에서의 비율은 크롬의 비율보다 두 배나 높다고 판단했습니다. 이 주제에 관해 Yegani는 다음과 같이 썼습니다. “해수에 이 원소가 상대적으로 풍부하다는 것은 지구상의 생명체가 원시 바다에서 유래했다는 널리 받아들여지는 견해를 확증해 줍니다.”

이야기

고대 그리스인들도 일부 광물이 종이에 회색 표시를 남길 수 있다는 사실을 알아냈습니다. 기반을 둔 이 사실, 그들은 완전히 다른 특성을 가진 여러 물질을 하나의 이름 인 "Molybdaena"로 결합했습니다. 그리스어납은 그 자체로 종이에 쓸 수 있다는 뜻입니다. 납회색 몰리브덴과 방연광 및 흑연의 유사성 또한 이러한 혼란의 원인입니다. 이 미네랄의 부드러움으로 인해 연필 심으로 사용할 수 있었지만 자세히 보면 몰리브덴 광택은 흑연이나 납 광택의 회색과 달리 종이에 녹회색을 남깁니다. 이러한 요인들과 납 "óℓ" 및 방연광 "oℓν"에 대한 그리스 이름의 유사성이 세 가지 광물의 유사성에 대한 오해의 원인이 되었습니다( PbS - 갈레나, MoS2 - 몰리브덴 및 흑연)은 고대부터 중세까지 원활하게 이동했습니다. 이런 상황은 18세기까지 계속됐다.

"악순환"을 깨고 싶었던 첫 번째 사람은 스웨덴의 유명한 화학자이자 광물학자인 Axel Fredrik Cronstedt(1722-1765)였습니다. 1758년에 그는 실제로 흑연, 몰리브덴광(MoS2 - 몰리브덴 광택) 및 방연광(PbS - 납 광택)이 완전히 독립적인 세 가지 물질이라고 제안했습니다. 그러나 이 가정 위에서 진리를 향한 전진은 완성되었다.

불과 20년 후인 1778년에 사람들은 다시 몰리브덴산염의 화학적 조성에 관심을 갖게 되었습니다. 그리고 다시 그것은 스웨덴의 화학자였습니다 - Karl Wilhelm Scheele. Scheele가 한 첫 번째 일은 진한 질산에 몰리브덴 광택을 끓이는 것이었고 그 결과 화학자는 "특수 백토"(Wasserbleyerde)의 흰색 침전물을 얻었습니다. 그는 이 흙을 몰리브덴산(Acidum Molybdaenae)이라고 명명했습니다. 칼 빌헬름(Karl Wilhelm) 시대에는 “지구”를 무수물, 즉 원소와 산소의 결합, 즉 “산에서 물을 뺀 것”이라고 불렀습니다. 결석 주어진 지식과학자가 순수한 석탄으로 금속을 소성하여 "지구"에서 금속을 얻을 수 있다고 제안하는 것을 막지 못했습니다. 그러나 필요한 장비가 부족하여(Scheele에는 적합한 용광로가 없었음) 과학자는 스스로 실험을 수행할 수 없었습니다.

과학에만 전념한 Scheele는 1782년에 어떤 부러움도 없이 몰리브덴산 샘플을 다른 스웨덴 화학자 Peter Jacob Hjelm에게 보냈습니다. 결국 그는 마침내 석탄으로 그것을 복원하고 금속 코어(광물이나 광석을 소다 또는 기타 플럭스와 융합하여 얻은 제련 금속)를 얻습니다. 그러나 그것은 오염도가 높은 몰리브덴 카바이드뿐이었습니다. 사실 삼산화 몰리브덴 MoO3가 석탄과 함께 소성되면 석탄과 반응하여 탄화물을 형성하기 때문에 순수한 몰리브덴을 얻는 것이 불가능합니다. 그럼에도 불구하고 과학자들은 기뻐했습니다. Scheele는 동료에게 다음과 같이 축하했습니다. "이제 금속 몰리브덴을 확보하게 되어 기쁩니다." 따라서 1790년에 새로운 금속은 외국 이름을 얻었습니다. 라틴어 molibdaena는 고대 그리스 납의 이름인 μολνβδος에서 유래했기 때문입니다. 이것은 잘 알려진 역설입니다. 결국 몰리브덴과 납보다 더 다른 금속을 찾는 것은 어렵습니다.

상대적으로 순수한 금속은 두 발견자가 사망한 후인 1817년에만 얻어졌습니다. 이 발견의 영예는 스웨덴의 또 다른 유명한 화학자 Jens Jakob Berzelius의 것입니다. 그는 석탄이 아닌 수소로 무수 몰리브덴을 환원시켜 순수한 몰리브덴을 얻었고, 원자량을 확립하고 그 특성을 자세히 연구했습니다.

산업용 순도의 몰리브덴은 20세기 초에야 얻어졌습니다.

자연 속에 존재하기

다양한 출처에 따르면 지각의 몰리브덴 함량은 1.1∙10-4%에서 3∙10-4%까지 다양합니다. 몰리브덴은 자유 형태로 발견되지 않으며 일반적으로 42번째 원소는 자연계에 잘 분포되어 있지 않습니다. 소련의 지구화학자 V.V. Shcherbina의 분류에 따르면 지각에 함유된 원소가 0.001% 미만이면 희소 원소로 간주되므로 몰리브덴이 대표적인 희소 원소입니다. 그러나 42번째 요소는 상대적으로 고르게 분포되어 있습니다. 자연에는 약 20개의 몰리브덴 광물이 알려져 있으며, 대부분(다양한 몰리브덴산염)은 생물권에서 형성됩니다. 초염기성 암석과 탄산염 암석에는 몰리브덴이 가장 적게 포함되어 있습니다(0.4 - 0.5 g/t).

마그마 과정에서 몰리브덴은 주로 산성 마그마 및 화강암류와 연관되어 있기 때문에 암석의 몰리브덴 농도는 SiO2가 증가함에 따라 증가한다는 것이 주목됩니다. 몰리브덴의 축적은 깊은 온수와 관련되어 있으며, 이로부터 몰리브덴 MoS2 형태로 침전되어 열수 침전물을 형성합니다. 물에서 42번째 원소의 가장 중요한 침전제는 H2S입니다. 몰리브덴은 바다와 강물, 식물재, 석탄, 석유에서 발견됩니다. 더욱이, 해수의 42번째 원소 함량은 바다와 수역에 따라 8.9~12.2μg/l 범위입니다. 고려할 수 있는 유일한 일반적인 현상은 해안과 표층 근처의 물이 바다의 깊은 층보다 몰리브덴 함량이 훨씬 낮다는 것입니다. 바다와 바다의 물은 강물보다 42번째 원소를 더 많이 함유하고 있습니다. 사실 강물 유출과 함께 몰리브덴은 해수에 부분적으로 축적되고 부분적으로 침전되어 점토 미사에 집중됩니다.

가장 중요한 몰리브덴 광물은 몰리브덴광(MoS2), 파월라이트(CaMoO4), 몰리브도 회중석(Ca(Mo,W)O4), 몰리브다이트(xFe2O3 yMoO3 zH2O) 및 울페나이트(PbMoO4)입니다. 몰리브덴광 또는 몰리브덴 광택은 황화물류(MoS2)의 광물로, 몰리브덴 60%와 황 40%를 함유하고 있습니다. 최대 0.33%까지 소량의 레늄도 검출됩니다. 대부분의 경우 이 광물은 그리센에서 발견되며 덜 자주 페그마타이트 퇴적물에서 발견되며 철망간석, 석석, 토파즈, 형석, 황철석, 황동석 및 기타 광물과 관련됩니다. 몰리브덴산염의 가장 중요한 축적물은 열수 형성과 관련이 있으며, 특히 석영 광맥과 규화암에 널리 퍼져 있습니다.

광석의 평균 몰리브덴 함량 대규모 예금 0.06-0.3%, 작은 것 - 0.5-1%. 관련 성분으로 42번째 원소는 몰리브덴 함량이 0.005% 이상일 때 다른 광석에서 추출됩니다. 또한, 몰리브덴 광석은 다음과 같이 구별됩니다. 미네랄 성분그리고 광체의 모양. 마지막 기준에 따르면, 이들은 스카른(몰리브덴, 텅스텐-몰리브덴 및 구리-몰리브덴), 정맥(석영, 석영-견운모 및 석영-몰리브덴암-늑중석) 및 정맥-파종(구리-몰리브덴, 석영-몰리브덴- 세리사이트, 몰리브덴이 함유된 구리 반암). 이전에는 석영 광맥 퇴적물이 산업적으로 가장 중요했지만 현대에는 거의 모두 해결되었습니다. 따라서 정맥이 파종된 퇴적물과 스카른 퇴적물이 가장 중요해졌습니다.

최근에 미국은 콜로라도, 뉴멕시코, 아이다호 및 기타 여러 주에서 몰리브덴 함유 광석이 채굴되는 몰리브덴 광석 매장량 및 생산 분야의 세계 리더로 정당하게 간주되었습니다. 하지만 최신 발견중국은 7개의 큰 성(省)이 생산에 참여하는 새로운 풍부한 매장지에서 선두를 차지했습니다. 미국은 여전히 ​​몰리브덴 생산의 선두주자로 남아 있지만, 중국의 경제 호황으로 인해 곧 이 나라가 42번째 원소 생산에서 1위를 차지하게 될 것입니다. 몰리브덴 광석 매장량이 많은 다른 국가로는 칠레, 캐나다(브리티시 컬럼비아 영토), 러시아(7개 개발 매장지), 멕시코(라 카리다드 매장지), 페루(토케팔라 광산), 다수의 CIS 국가 등이 있습니다.

애플리케이션

몰리브덴의 주요 소비자(최대 85%)는 야금이며, 채굴된 42번째 원소의 대부분은 특수 구조용 강철을 생산하는 데 사용됩니다. 몰리브덴은 합금 금속의 특성을 크게 향상시킵니다. 이 원소(0.15-0.8%)를 첨가하면 경화성이 크게 증가하고 가장 중요한 부품 및 제품 제조에 사용되는 구조용 강철의 강도, 인성 및 내식성이 향상됩니다.

몰리브덴과 그 합금은 내화성 재료이며 이러한 품질은 미사일과 항공기의 헤드 부품 라이닝 제조에 꼭 필요합니다. 또한, 이러한 합금은 보조 재료(단열에 의해 주 재료로부터 분리된 열 차폐재) 및 주요 구조 재료로 사용이 가능합니다. 몰리브덴은 강도 특성 측면에서 텅스텐 및 그 합금보다 열등하지만 1,350-1,450°C 미만의 온도에서의 비강도 측면에서 몰리브덴 및 그 합금이 1위를 차지하고 티타늄-몰리브덴 합금의 사용 온도 한계는 1,500°입니다. 씨!

이 때문에 탄탈륨, 텅스텐 및 이를 기반으로 한 합금에 비해 최대 1,370°C까지 더 큰 비강도를 갖는 몰리브덴 및 니오븀과 그 합금이 다음의 스킨 및 프레임 요소 제조에 가장 널리 사용됩니다. 미사일과 초음속 항공기. 42원소를 합금한 내열강은 지구로 귀환하는 로켓과 캡슐의 껍질, 우주선의 벌집형 패널, 열 차폐물, 열 교환기, 날개 가장자리의 스킨, 초음속 항공기의 안정 장치를 만드는 데 사용됩니다. 또한 몰리브덴은 램제트 및 터보제트 엔진의 일부 부품(노즐 플랩, 터빈 블레이드, 테일 스커트, 로켓 엔진 노즐, 고체 연료를 사용하는 로켓의 제어 표면)용 강철에 사용됩니다. 이러한 조건에서 작동하는 재료는 산화 및 가스 침식에 대한 높은 저항성뿐만 아니라 높은 장기 강도와 내충격성을 요구합니다. 1,370°C 미만의 온도에서 이러한 모든 지표는 몰리브덴과 그 합금에 의해 충족됩니다.

몰리브덴 및 그 합금은 진공상태에서 장시간 작동하는 부품, 에너지 구조재료로 사용됩니다. 원자로, 공격적인 환경(황산, 염산 및 인산)에서 작동하는 장비 제조용. 경도를 높이기 위해 몰리브덴은 코발트와 크롬 합금(스텔라이트)에 도입되어 마모(마모)되기 쉬운 일반 강철 부품의 가장자리를 표면 처리하는 데 사용됩니다. 몰리브덴과 그 합금은 용융 유리에서 안정적이기 때문에 유리 산업, 예를 들어 유리 용해용 전극 제조에 널리 사용됩니다. 현재 몰리브덴 합금은 알루미늄, 아연 및 구리 합금용 사출 성형기용 금형 및 코어를 만드는 데 사용됩니다. 순수 텅스텐과 결합된 몰리브덴 텅스텐 합금은 환원 분위기에서 최대 2,900°C의 온도를 측정하는 데 사용됩니다.

순수한 형태의 몰리브덴은 고온(최대 2,200°C) 유도로에서 가열 요소로 테이프나 와이어 형태로 사용됩니다. 몰리브덴 주석 및 와이어는 무선전자 산업(무선관 양극 재료)과 전자관, X선관 및 기타 진공 장치의 다양한 부품 제조를 위한 X선 기술에 널리 사용됩니다.

42번째 원소의 수많은 화합물도 널리 사용됩니다. MoS2 이황화물 및 몰리브덴 이셀레나이드 MoSe2는 -45 ~ +400 °C의 온도에서 작동하는 부품을 마찰하기 위한 윤활제로 사용됩니다. 또한 이황화 몰리브덴은 엔진 오일에 첨가되어 마찰을 줄이는 금속 표면에 층을 형성합니다. 육불화몰리브덴은 다양한 재료에 몰리브덴 금속을 적용할 때 사용됩니다. 이규화 몰리브덴 MoSi2는 고온 용광로용 히터 제조에 사용되며, Na2MoO4는 페인트 및 바니시 생산에 사용됩니다. 몰리브덴 텔루라이드는 열전 발전기 생산에 매우 적합한 열전 재료입니다. 42번째 원소의 많은 화합물(황화물, 산화물, 몰리브덴산염)은 화학 반응에 좋은 촉매이며 안료 염료와 유약에도 포함되어 있습니다.

생산

처음에는 물과 미네랄의 다양한 표면 습윤성을 기반으로 부유 방법을 사용하여 몰리브덴 광석을 농축합니다. 미세하게 분쇄된 광석은 소량의 부유 시약을 첨가하여 물로 처리되며, 이는 광석 광물 입자와 맥석 사이의 습윤성 차이를 향상시킵니다. 결과 혼합물을 통해 공기가 집중적으로 불어납니다. 동시에, 그 거품은 덜 젖은 미네랄 입자에 달라붙습니다. 이러한 미네랄은 기포와 함께 표면으로 운반되어 맥석에서 분리됩니다.

이러한 방식으로 농축된 몰리브덴 정광에는 몰리브덴 자체 47-50%, 황 28-32%, SiO2 1-9%가 포함되어 있으며 철, 구리, 칼슘 등의 다른 원소의 불순물도 포함되어 있습니다. 농축물은 다단로 또는 유동층로에서 560~600°C의 온도에서 산화 로스팅됩니다. 레늄이 정광에 존재하는 경우 소성 중에 휘발성 산화물 Re2O7이 형성되며 이는 노 가스와 함께 제거됩니다. 소성 생성물은 MoO3 불순물로 오염된 소위 "신더"입니다.

몰리브덴 금속 생산에 필요한 순수한 MoO3는 두 가지 방법으로 콘크리트에서 얻습니다. 첫 번째는 약 1000°C의 온도에서 승화하는 것이고, 두 번째 방법은 화학적으로 석탄재를 암모니아수로 침출시키는 방법입니다. 이 경우 몰리브덴이 용액(몰리브덴산암모늄)으로 들어갑니다. 용액은 구리, 철 및 기타 원소의 불순물로부터 정제된 다음 중화 또는 증발 및 후속 결정화(주로 파라몰리브덴산염(NH4)6Mo7O244H2O)를 통해 폴리몰리브덴산 암모늄이 분리됩니다. 그런 다음 450~500°C에서 파라몰리브덴산암모늄을 소성하면 불순물이 0.05% 이하인 순수한 MoO3가 얻어집니다.

소성하는 대신 몰리브덴 정광을 질산으로 분해하고 생성된 몰리브덴산 MoO3∙H2O가 침전되어 암모니아수에 용해되어 파라몰리브덴산 암모늄이 얻어집니다. 42번째 원소의 특정 비율은 1차 용액에 남아 있으며, 이로부터 이온 교환 또는 추출을 통해 몰리브덴이 추출됩니다. 10-20% 몰리브덴을 함유한 저등급 정광을 처리할 때 재는 Na2CO3로 침출되고, 철 야금에 사용되는 CaMoO4는 생성된 Na2MoO4 용액에서 침전됩니다. 이온 교환이나 액체 추출을 사용하는 또 다른 방법은 Na2MoO4 용액을 (NH4)2MoO4 용액으로 옮기고 이 용액에서 파라몰리브덴산 암모늄을 분리하는 것입니다.

건조 수소 흐름에서 순수한 MoO3를 환원시켜 금속 몰리브덴(분말 형태)을 얻습니다. 이 공정은 관상로에서 두 단계로 진행됩니다. 첫 번째 단계는 550~700°C, 두 번째 단계는 900~1,000°C입니다.

소형 몰리브덴은 주로 분말 야금 또는 제련을 통해 생산됩니다. 분말 야금 방법에는 분말을 공작물에 압착하고 공작물을 소결시키는 작업이 포함됩니다. 몰리브덴 분말을 강철 금형에서 0.2-0.3MPa(2000-3000kgf/cm2)의 압력으로 압축한 다음 먼저 수소 분위기에서 1,000-1,200°C에서 소결합니다. 예비 소결의 목적은 강도를 높이고 막대의 전기 전도도를 측정한 다음 2,200~2,400°C에서 고온 소결합니다. 결과적으로 상대적으로 작은 공작물이 얻어집니다(단면적 2-9 cm2 및 길이 450-600 mm). 생성된 블랭크(소결된 바)는 압력(단조, 브로칭, 압연)으로 가공됩니다. 더 큰 빌렛을 얻으려면 아크 용해를 사용하여 최대 2톤 무게의 잉곳을 얻을 수 있습니다. 아크로에서의 용해는 진공 상태에서 수행됩니다. 음극(소결된 몰리브덴 막대 패키지)과 양극(냉각된 구리 도가니) 사이에서 아크가 점화됩니다. 음극 금속은 용융되어 도가니에 수집됩니다. 구리의 높은 열전도율과 빠른 열 제거로 인해 몰리브덴은 경화됩니다.

특히 순수한 몰리브덴을 얻기 위해서는 전자빔 용융(전자빔 용융)이 사용됩니다. 전자빔에 의한 금속 가열은 전자가 금속 표면과 충돌할 때 전자의 운동 에너지 대부분이 열로 변환되는 것을 기반으로 합니다. 용융은 고진공에서 수행되므로 용융 온도에서 증발하는 불순물(O, N, P, As, Fe, Cu, Ni 등)이 제거됩니다. 이러한 용융 후 금속의 순도는 99.9%를 초과합니다.

몰리브덴 생산을 위한 유망한 방법은 MoO3의 알루미늄열 환원이며, 이 방법으로 얻은 잉곳은 아크로에서 진공 제련을 통해 정제됩니다. 또한, 몰리브덴은 MoF6 또는 MoCl5를 수소로 환원하거나 용융염에서 전기분해하여 얻습니다. 강철에 42번째 원소의 첨가제를 도입하는 역할을 하는 페로몰리브덴(55-70% Mo 합금, 나머지 Fe)을 생산하려면 철광석이 있는 상태에서 페로실리콘을 사용하여 소성 몰리브덴 정광(신더)을 환원하고 강철 파일링이 사용됩니다.

물리적 특성

몰리브덴은 밝은 회색의 금속입니다. 그러나 그 모습은 생산 방법에 따라 크게 달라집니다. 가공되지 않은 압축(소결) 몰리브덴(몰리브덴 압연을 위한 바 및 블랭크 형태)은 다소 어두운 금속이므로 산화 흔적이 허용됩니다. 가공 후 소형 압연 금속(잉곳, 와이어 또는 시트 형태)을 가공할 수 있습니다. 다양한 색상: 어둡고 거의 검은색부터 은빛이 바랜(거울과 같은) 것까지. 색상은 선삭, 연삭, 화학적 세척(에칭), 전해연마 등 가공 방법에 따라 다릅니다. (분해에 의해) 거울 형태로 얻은 몰리브덴은 반짝이지만 회색입니다. 가루 같은 42번째 요소의 색상은 짙은 회색입니다.

몰리브덴은 a = 0.314 nm, z = 2의 주기로 입방체 중심 격자로 결정화됩니다. 원자 반경 1.4 A, 이온 반경 Mo4+ 0.68 A, Mo6+ 0.62 A. 42번째 원소는 융점을 갖는 내화성 금속입니다. 2620°C 및 끓는점 - 4639°C. 텅스텐(약 3400°C), 레늄(약 3190°C) 및 탄탈륨(3000°C)만이 녹는점이 더 높습니다. 몰리브덴의 밀도는 10.2g/cm3으로 은의 밀도(10.5g/cm3)와 비슷하며, 모스 척도에서는 경도를 5.5포인트로 정의합니다. 20-100 °C에서 몰리브덴의 비열 용량은 0.272 KJ/(kg K), 즉 0.065 cal/(g deg)입니다. 42번째 요소의 20°C에서의 열전도율은 146.65W/(m·K), 즉 0.35cal/(cm·sec·deg)입니다. 25-700°C에서 열팽창계수(5.8-6.2) 10-6. 연구한 결과 물리적 특성 42번째 요소인 과학자들은 금속의 열팽창 계수가 무시할 만큼 작다는 사실을 발견했습니다(구리 팽창 계수의 약 30%). 25~500°C에서 가열하면 몰리브덴 부품의 치수는 원래 값의 0.0000055만 증가합니다. 1,200°C 이상으로 가열해도 몰리브덴은 거의 팽창하지 않습니다. 이 특성은 전기진공 기술에서 큰 역할을 했습니다.

몰리브덴은 상자성이며 원자 자기 민감도는 약 90 10-6(20°C에서)입니다. 특정 전기 저항은 5.2 10-8 Ohm·m, 즉 5.2 10-6 Ohm·cm입니다. 전자 일함수 4.37eV. 초전도 상태로의 전이 온도는 0.916K입니다. 몰리브덴은 우수한 전기 전도체로서 이 매개변수에서는 은보다 3배 열등합니다. 그러나 전기 전도도는 철, 니켈, 백금 및 기타 여러 금속보다 높습니다.

몰리브덴은 가단성과 연성 금속이며 전이 원소입니다. 다른 많은 금속과 마찬가지로 기계적 특성은 금속의 순도와 이전의 기계적 처리 및 열처리에 따라 결정됩니다(금속이 순수할수록 부드러워집니다). 불순물이 있으면 금속의 경도와 취성이 증가합니다. 따라서 질소, 탄소 또는 황으로 오염되면 크롬과 같은 몰리브덴은 부서지기 쉽고 단단하며 부서지기 쉬워 가공이 상당히 복잡해집니다. 전적으로 깨끗한 상태소형 몰리브덴은 연성이 있고, 가단성이 있고, 가단성이 있으며, 아주 쉽게 스탬핑하고 굴릴 수 있습니다. 몰리브덴의 강도 특성 고온(그러나 산화 환경에서는 그렇지 않음) 대부분의 다른 금속의 강도를 초과합니다. 소결 몰리브덴 막대의 경우 브리넬 경도는 1500-1600 Mn/m2, 즉 150-160 kgf/mm2입니다. 단조 로드의 경우 - 2000-2300 Mn/m2; 단련된 와이어용 - 1400-1850 Mn/m2. 강도 측면에서 몰리브덴은 텅스텐보다 다소 열등하지만 기계적으로나 압력에 의해 더 연성이 있고 가공하기가 더 쉽습니다. 또한, 재결정 어닐링은 금속 취성을 유발하지 않습니다. 합금과 마찬가지로 금속은 높은 탄성 계수(285-300GPa), 작은 열 중성자 포획 단면적(원자로의 구조 재료로 사용 가능), 우수한 내열성 및 낮은 온도 팽창 계수.

물리적 및 기계적 특성과 관련된 42번째 요소의 많은 장점에도 불구하고 많은 단점도 있습니다. 여기에는 몰리브덴의 낮은 칼륨 함량이 포함됩니다. 연결의 높은 취약성; 저온에서 연성이 낮다. 또한 탄소, 질소 또는 황의 불순물이 존재하면 금속이 단단하고 부서지기 쉽고 부서지기 쉬워 가공이 크게 복잡해집니다.

화학적 특성

실온의 공기 중에서 몰리브덴은 산화에 강합니다. 산소와의 느린 반응은 400 ° C에서 시작되고 (소위 변색 색상이 나타남) 600 ° C에서 금속은 MoO3 삼산화물 (녹색 색조의 흰색 결정, 융점 795 ° C, 끓는점)의 형성으로 활발히 산화되기 시작합니다. 포인트 1,155 ° C), 이는 이황화 몰리브덴 MoS2의 산화와 파라몰리브덴산 암모늄(NH4)6Mo7O244H2O의 열분해에 의해 얻어질 수도 있습니다.

700°C 이상의 온도에서 42번째 원소는 수증기와 집중적으로 상호작용하여 MoO2 이산화물(짙은 갈색)을 형성합니다. 위에 나열된 두 산화물 외에도 몰리브덴은 MoO3와 MoO2 사이의 여러 중간 산화물을 형성하며, 이는 동종 계열 MonO3n-1(Mo9O26, Mo8O23, Mo4O11)에 해당하는 조성을 갖지만 모두 열적으로 불안정하고 700°C 이상에서 분해되어 MoO3와 MoO2를 형성합니다. MoO3 산화물은 단순(일반) 몰리브덴산(이수화물 H2MoO4 H2O, 일수화물 H2MoO4 및 이소다중산)(H6Mo7O24, HMo6O24, H4Mo8O26 등)을 형성합니다.

몰리브덴은 녹을 때까지 수소와 화학적으로 반응하지 않습니다. 그러나 금속을 수소 속에서 가열하면 고용체 형성과 함께 일부 가스 흡수(1000°C에서 0.5cm3의 수소가 100g의 몰리브덴에 흡수됨)가 발생합니다. 질소와 함께 몰리브덴은 1,500°C 이상에서 질화물을 형성하며, 그 조성은 Mo2N일 가능성이 높습니다. 1,100~1,200°C에서 고체 탄소와 탄화수소, 일산화탄소 CO(II)는 금속과 반응하여 탄화물 Mo2C를 형성하며, 이는 약 2,400°C에서 분해되면서 녹습니다.

몰리브덴은 실리콘과 반응하여 이규화물 MoSi2를 형성합니다(짙은 회색 결정은 물, 염산, H2SO4에 용해되지 않으며 HNO3와 불화수소산의 혼합물에서 분해됨). 이는 최대 1500-1600°C(미세 경도)의 공기 중에서 매우 안정적입니다. 14,100Mn/m2입니다). 42번째 원소가 셀레늄 또는 H2Se 증기와 상호작용하면 MoSe2(층상 구조를 가진 진회색 물질) 조성의 이셀레늄 몰리브덴이 얻어지며 진공 상태에서 900°C 온도에서 분해되고 물에 불용성입니다. HNO3에 의해 산화됩니다. 각각 440°C와 800°C 이상의 황과 황화수소 증기에 노출되면 흑연 같은 이황화물 MoS2가 형성됩니다(물, 염산, 희석된 H2SO4에 사실상 불용성). MoS2는 1200°C 이상에서 분해되어 Mo2S3를 형성합니다.

그 외에도 몰리브덴은 황과 함께 인위적으로만 얻을 수 있는 세 가지 화합물인 MoS3, Mo2S5 및 Mo2S3를 더 형성합니다. Mo2S3 세스퀴설파이드(회색 바늘 모양 결정)는 이황화물을 1700~1800°C로 급속 가열하여 형성됩니다. 몰리브덴 펜타-(Mo2S5) 및 삼황화물(MoS3)은 암갈색의 무정형 물질입니다. MoS2 외에 MoS3만이 실질적으로 사용된다. 할로겐과 함께 42번째 원소는 다양한 산화 상태의 여러 화합물을 형성합니다. 불소는 상온에서 몰리브덴에 작용하고, 염소는 250°C에서 각각 MoF6와 MoCl6를 형성합니다. 이요오드화 몰리브덴 MoI2만이 요오드로 알려져 있습니다. 몰리브덴은 MoOF4, MoOCl4, MoO2F2, MoO2Cl2, MoO2Br2, MoOBr3 등의 옥시할로겐화물을 형성합니다.

황산 및 염산에서 몰리브덴은 80-100 ° C에서만 약간 용해됩니다. 질산, 왕수 및 과산화수소는 가열되면 추위에 금속을 천천히 용해시키고 빠르게 용해시킵니다. 질산과 황산의 혼합물은 몰리브덴을 잘 용해시킵니다. 금속은 과산화수소에 용해되어 과산화산 H2MoO6 및 H2MoO11을 형성합니다. 몰리브덴은 불화수소산에서는 안정적이지만 질산과의 혼합물에서는 빠르게 용해됩니다. 차가운 알칼리 용액에서는 몰리브덴이 안정적이지만 뜨거운 용액에서는 다소 부식됩니다. 금속은 특히 산화제 존재 하에서 용융된 알칼리에 의해 집중적으로 산화되어 몰리브덴산 염을 형성합니다.

화학은 우리 삶의 기초입니다. 모든 가정용품은 주기율표 원소의 화합물로 구성됩니다. 매 순간 가장 복잡한 변화가 인체에서 일어납니다. 화학 물질. 이 기사에서는 몰리브덴과 같은 금속이 사용되는 곳, 인체에서의 특성 및 역할에 대해 설명합니다.

역사 속으로 더 깊이 들어가 보자

몰리브덴을 함유한 광물은 과거에 알려져 있었습니다. 고대 그리스. 이 천연 화합물은 흑연과 유사한 구조를 가지고 있습니다. 따라서 스타일러스를 만드는 데 종종 함께 사용되었습니다. 몰리브덴산염 MoS2는 종이에 썼을 때 회색-녹색 색조를 띠었습니다. 독특한 광택 때문에 "납과 같은"이라는 뜻의 몰리브다에나(molybdaena)라는 이름이 붙여졌습니다.

칼 빌헬름 셸레(Karl Wilhelm Scheele)는 MoO₃ 삼산화물을 합성하는 연구를 진행했으나, 적절한 용광로가 없어 순수한 형태의 금속을 분리할 수 없었습니다. Jöns Jakob Berzelius는 1817년에 석탄이 아닌 수소로 산화물을 환원하여 몰리브덴을 얻는 데 성공했습니다. 합성된 화학 원소는 과학자의 연구에서 주의 깊게 연구되고 설명되었습니다.

물리적 특성

몰리브덴은 내화성으로 인해 구리, 알루미늄, 아연으로 부품을 주조하기 위한 주형을 만드는 데 사용됩니다. 금속의 강도가 높기 때문에 고압에서 공정을 수행할 수 있습니다.

롤링 및 스탬핑, 적용

분말을 제련하여 얻은 블랭크에서 막대와 와이어와 같은 압연 제품이 생성됩니다. 몰리브덴이라는 순수한 금속으로 만들어졌습니다. 이 제품들은 어디에 사용되나요? 2000 ⁰C 이상의 온도를 측정하는 데 사용되는 열전대 제조에 가장 자주 사용됩니다. 백열등에 텅스텐 필라멘트를 감는 후크와 코어도 몰리브덴 와이어로 만들어집니다. 발전기 램프의 음극 입력 및 집속 전극은 신뢰성이 있어야 하며 높은 금속 내화도 요구 사항을 충족해야 합니다. 압연 몰리브덴은 이러한 목적에 탁월합니다.

고온 용해로에서는 전극 대신 막대와 판이 사용됩니다. 아르곤, 수소 또는 진공으로 구성된 특수 환경에 있어야 합니다. 몰리브덴은 유리와 상호 작용하지 않기 때문에 화학 반응, 용해로 부품을 만드는 데 사용됩니다.

다른 산업 분야에서의 적용

몰리브덴은 석유 산업에 적용됩니다. 그곳에서는 황 불순물로부터 생성물을 정제할 수 있는 촉매로 사용됩니다. 윤활제는 이황화알루미늄을 기반으로 만들어집니다. 다양한 장치의 작동을 안정화하고 고온에서 기계적 응력으로부터 표면을 보호합니다. 이 윤활유에는 부식 방지 특성도 있습니다.

몰리브덴과 그 산화물이 사용되는 페인트 및 바니시 제조에서 노란색-주황색 톤의 지속적인 안료가 얻어집니다. 이 물질 없이는 인공 섬유의 합성도 일어나지 않습니다. 토양의 질소 함량을 높이기 위해 몰리브덴을 포함하는 미세 비료가 사용됩니다.

신체에서 몰리브덴의 역할

몰리브덴은 인체에서 중요한 역할을 합니다. 헤모글로빈 합성, 질소 및 퓨린 대사에 관여합니다. 철분과 비타민C의 흡수를 담당하는 것은 강력한 항산화. 미세 요소는 종양 보호 및 활력을 되찾는 효과가 있습니다.

몰리브덴이 풍부한 식품은 콩과 식물, 시리얼, 잎채소입니다. 제대로 먹으면 매일 필요한 양의 미량 원소가 몸에 들어갑니다. 그 결핍은 미네랄 복합체를 사용하여 보완할 수 있습니다.