염화수소 및 염산.
염화물은 자연에서 매우 흔하며 가장 널리 사용됩니다(암염, 실바이트). 대부분은 물에 잘 녹고 이온으로 완전히 해리됩니다. 염화납(PbCl 2), 염화은(AgCl), (Hg 2 Cl 2, 칼로멜) 및 염화구리(I)(CuCl)에는 약간 용해됩니다.
염화수소는 또한 다중 결합에 대한 첨가 반응(친전자성 첨가)을 특징으로 합니다.
영수증
실험실 조건에서는 진한 황산을 낮은 가열로 염화나트륨(식염)과 반응시켜 염화수소를 얻습니다.
산업계에서는 이전에 염화나트륨과 진한 황산의 상호 작용을 기반으로 한 황산염 법 (Leblanc 방법)을 통해 염화수소를 주로 얻었습니다. 현재 단순 물질로부터의 직접 합성은 일반적으로 염화수소를 얻는 데 사용됩니다.
생산 조건에서 합성은 염소 흐름에서 수소가 균일한 불꽃으로 연속적으로 연소되고 버너 토치에서 직접 혼합되는 특수 시설에서 수행됩니다. 이는 (폭발 없이) 차분한 반응을 보장합니다. 수소를 과량(5~10%) 공급하여 보다 가치 있는 염소를 완전하게 사용할 수 있으며, 염소로 오염되지 않은 염산을 얻을 수 있습니다.
염산은 염화수소 가스를 물에 용해시켜 제조됩니다.
애플리케이션
수용액은 염화물 생산, 금속 산 세척, 탄산염에서 용기 및 우물 표면 청소, 광석 처리, 고무, 글루타민산 나트륨, 소다, 염소 및 기타 제품 생산에 널리 사용됩니다. 유기 합성에도 사용됩니다. 염산 용액은 포장용 석판, 철근 콘크리트 제품 등 소형 콘크리트 및 석고 제품 생산에 널리 사용됩니다.
안전
염화수소를 흡입하면 기침, 질식, 코, 목, 상부 호흡기 염증이 발생할 수 있으며, 심한 경우에는 폐부종, 순환계 장애, 심지어 사망까지 이를 수 있습니다. 피부에 접촉하면 발적, 통증 및 심각한 화상을 일으킬 수 있습니다. 염화수소는 눈에 심각한 화상과 영구적인 손상을 일으킬 수 있습니다.
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노트
문학
- Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. "염화수소 및 염산"M.: 화학 1985
연결
염화수소 특성을 나타내는 발췌
다음날 공주는 저녁에 떠났고 그의 최고 관리자는 한 부동산을 팔지 않으면 연대를 준비하는 데 필요한 돈을 얻을 수 없다는 소식을 가지고 피에르에게 왔습니다. 총지배인은 일반적으로 피에르에게 연대의 모든 사업이 그를 파멸시킬 것이라고 말했습니다. 피에르는 매니저의 말을 들으며 미소를 감추느라 애를 먹었다.“글쎄, 팔아라.” 그가 말했다. - 어떡하지, 이제 거절할 수 없어!
상황, 특히 그의 일이 나쁠수록 피에르에게는 더 즐거웠고 그가 기다리고 있던 재앙이 다가오고 있다는 것이 더 분명해졌습니다. Pierre의 지인 중 거의 누구도 도시에 없었습니다. Julie는 떠났고 Marya 공주는 떠났습니다. 가까운 지인 중에서 Rostovs 만 남았습니다. 하지만 피에르는 그들에게 가지 않았습니다.
이날 피에르는 재미있게 놀기 위해 레피히가 적을 파괴하기 위해 제작하고 있는 대형 풍선과 내일 발사될 예정인 시험용 풍선을 보기 위해 보론초보 마을로 갔다. 이 공은 아직 준비되지 않았습니다. 그러나 피에르가 알게 된 것처럼 그것은 주권자의 요청에 따라 지어졌습니다. 황제는 이 공에 관해 Rastopchin 백작에게 다음과 같은 편지를 썼습니다.
“Aussitot que Leppich sera pret, composez lui un 장비 pour sa nacelle d"hommes surs et Intelligences et depechez un courrier au General Koutousoff pour l"en prevenir. Je l'ai 강사가 선택했습니다.
Recommandez, je vous prie, a Leppich d"etre bien attentif sur l"endroit ou ilDescendra la Premier fois, pour ne pas se tromper et ne pas tomber dans les mains de l"ennemi. Il est indispensable qu"il Combine ses mouvements avec le General en Chef.”
[레피히가 준비되자마자 충성스럽고 지능적인 사람들로 구성된 배의 승무원을 모으고 쿠투조프 장군에게 특사를 보내 그에게 경고하십시오.
나는 그에게 이것에 대해 알렸다. 레피치에게 처음으로 하강하는 장소를 세심히 주의하여 실수하지 않고 적의 손에 넘어가지 않도록 격려해 주십시오. 총사령관의 움직임에 맞춰 자신의 움직임을 조율하는 것이 필요하다.]
Vorontsov에서 집으로 돌아와 Bolotnaya Square를 따라 운전하는 Pierre는 Lobnoye Mesto에서 군중을보고 멈추고 droshky에서 내 렸습니다. 간첩 혐의로 기소된 프랑스 요리사의 처형이었습니다. 처형이 막 끝났고, 사형집행인은 붉은 구레나룻, 푸른 스타킹, 녹색 캐미솔을 입은 가엾게 신음하는 뚱뚱한 남자를 암말에서 풀고 있었습니다. 마르고 창백한 또 다른 범죄자가 바로 거기에 서 있었습니다. 얼굴로 판단하면 둘 다 프랑스인이었습니다. 피에르는 마른 프랑스인과 마찬가지로 겁먹고 고통스러운 표정으로 군중을 헤치고 나갔다.
- 이게 뭔가요? WHO? 무엇을 위해? - 그는 물었다. 그러나 공무원, 마을 사람들, 상인, 남성, 망토와 모피 코트를 입은 여성 등 군중의 관심은 Lobnoye Mesto에서 일어나는 일에 너무 탐욕스럽게 집중되어 아무도 그에게 대답하지 않았습니다. 뚱뚱한 남자는 일어 서서 눈살을 찌푸리고 어깨를 으쓱하고 분명히 단호함을 표현하고 싶어서 주위를 둘러 보지 않고 이중 옷을 입기 시작했습니다. 그러나 갑자기 그의 입술이 떨렸고, 낙담한 어른들이 우는 것처럼 그는 자신에게 화를 내며 울기 시작했습니다. 군중은 피에르의 생각처럼 큰 소리로 말하면서 그 자체로 연민의 감정을 없애기 위해 노력했습니다.
- 누군가의 왕자님 요리사...
"글쎄, 선생님, 러시아 젤리 소스가 그 프랑스인을 불안하게 만든 것이 분명합니다... 그것은 그의 이를 불안하게 만들었습니다." 피에르 옆에 서 있던 주름진 점원이 말하자 프랑스인은 울기 시작했습니다. 점원은 그의 농담에 대한 평가를 기대하는 듯 주위를 둘러보았습니다. 어떤 사람들은 웃었고, 어떤 사람들은 다른 사람의 옷을 벗고 있는 사형집행인을 계속해서 두려워하며 바라보았습니다.
피에르는 코를 킁킁거리며 코를 찡긋하고는 재빨리 돌아서서 험악한 곳으로 걸어갔고, 걷고 앉을 때마다 혼잣말을 멈추지 않았습니다. 계속 길을 가면서 그는 여러 번 몸을 떨고 너무 큰 소리를 지르며 마부가 그에게 물었습니다.
- 무엇을 주문하나요?
-어디 가세요? -Pierre는 Lubyanka로 떠나는 마부에게 소리쳤습니다.
마부가 대답했습니다. “그들은 나에게 총사령관에게 명령했습니다.”라고 대답했습니다.
- 바보! 짐승! -피에르는 그에게 거의 일어나지 않았던 일이 그의 마부를 저주하며 소리쳤습니다. - 집에 주문했어요. 그리고 서둘러, 바보야. “우리는 오늘도 떠나야 해.” 피에르가 혼자 중얼거렸다.
피에르는 처형장을 둘러싼 프랑스인과 군중을 보고 마침내 모스크바에 더 이상 머물 수 없다고 결정하고 그날 군대에 갈 예정이며 마부에게 이것에 대해 말한 것 같았습니다. 마부 자신도 그것을 알았어야 했습니다.
집에 도착한 Pierre는 모든 것을 알고 모든 것을 할 수 있으며 모스크바 전역에 알려진 그의 마부 Evstafievich에게 그날 밤 Mozhaisk로 군대에 갈 것이며 그의 승마 말을 그곳으로 보내야한다고 명령했습니다. 이 모든 것이 같은 날에 이루어질 수 없었기 때문에 Evstafievich에 따르면 Pierre는 기지가 도로에 갈 시간을주기 위해 출발을 다른 날까지 연기해야했습니다.
24일에는 날씨가 좋지 않아 날씨가 맑아졌고 그날 오후 피에르는 모스크바를 떠났습니다. 밤에 Perkhushkovo에서 말을 갈아 탄 후 Pierre는 그날 저녁에 큰 전투가 있었다는 것을 알게되었습니다. 그들은 여기 Perkhushkovo에서 총격으로 인해 땅이 흔들렸다고 말했습니다. 누가 이겼는지에 대한 피에르의 질문에 아무도 대답할 수 없었습니다. (이것은 24일 셰바르딘 전투였습니다.) 새벽에 피에르는 모자이스크에 접근했습니다.
Mozhaisk의 모든 집은 군대에 의해 점령되었으며 Pierre가 그의 주인과 마부를 만난 여관에는 위층 방에 공간이 없었습니다. 모든 것이 장교로 가득 차있었습니다.
모자이스크와 모자이스크 너머에서는 군대가 서서 어디든 행군했습니다. 코사크, 보병 및 말 병사, 마차, 상자, 총이 모든면에서 보였습니다. 피에르는 가능한 한 빨리 전진하기 위해 서두르고 모스크바에서 멀어 질수록이 군대의 바다에 더 깊이 빠져들수록 불안과 새로운 즐거운 느낌에 압도당했습니다. 아직 경험이 없습니다. 그것은 차르가 도착했을 때 슬로보드스키 궁전에서 경험했던 것과 비슷한 느낌, 즉 무언가를 해야 하고 무언가를 희생해야 한다는 느낌이었습니다. 그는 이제 사람들의 행복, 삶의 안락함, 부, 심지어 삶 자체를 구성하는 모든 것이 말도 안되는 일이며 무언가와 비교하여 버리기에 즐겁다는 즐거운 인식을 경험했습니다... 무엇으로 피에르는 자신에게 줄 수 없었습니다. 실제로 그녀는 누구를 위해, 무엇을 위해 모든 것을 희생하는 것이 특히 매력적이라고 생각하는지 스스로 이해하려고 노력했습니다. 그는 무엇을 위해 희생하고 싶은지에는 관심이 없었지만 희생 자체가 그에게 새로운 기쁨을 선사했습니다.
염산 탱크
강한 일염기산 중 하나이며 기체가 용해될 때 형성됩니다. 염화수소(HCl)은 물 속의 맑고 무색의 액체로 염소 특유의 냄새가 난다. 묽은염산(인도 포함)은 금속을 납땜할 때 산화물을 제거하는 데 자주 사용됩니다.
때때로 기체 화합물 HCl을 염산이라고 잘못 부르는 경우가 있습니다. HCl은 물에 용해되면 염산을 형성하는 가스입니다.
염화수소- 날카로운 질식하는 염소 냄새가 나는 무색 가스. -84℃에서는 액체상태로 변하고, -112℃에서는 고체상태로 변한다.
염화수소물에 매우 잘 녹습니다. 따라서 0℃에서는 염화수소 500리터가 물 1리터에 녹습니다.
건조 상태에서 염화수소 가스는 매우 불활성이지만 이미 일부 유기 물질, 예를 들어 아세틸렌(탄화물이 물로 낮아질 때 방출되는 가스)과 상호 작용할 수 있습니다.
염산의 화학적 성질
금속과의 화학 반응:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - 염이 형성됨(이 경우 염화아연의 투명한 용액) 및 수소
- 금속 산화물과의 화학 반응:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - 염이 형성됨(이 경우 녹색 염화구리염 용액)과 물
- 염기와 알칼리와의 화학반응(또는 중화반응)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - 중화 반응 - 염(이 경우 투명한 염화나트륨 용액)과 물이 형성됩니다.
- 염과의 화학 반응(예: 분필 CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - 이산화탄소, 물 및 염화칼슘 CaCl 2의 투명한 용액이 형성됩니다.
염산 얻기
염산화합물의 화학 반응을 사용하여 얻습니다.
H 2 + Cl 2 = HCl - 반응은 상승된 온도에서 발생합니다.
또한 식염과 진한 황산의 상호 작용에서도 다음과 같습니다.
H 2 SO 4 (농축) + NaCl = NaHSO 4 + HCl
이 반응에서 물질 NaCl이 고체 형태라면 HCl은 기체입니다 염화수소, 물에 용해되면 형성됨 염산
염산과 화학 구조가 유사하지만 분자 내에 1~4개의 산소 원자를 포함하는 복잡한 화학 물질이 있습니다. 이러한 물질을 호출할 수 있습니다. 산소 함유 산. 산소 원자 수가 증가하면 산의 안정성과 산화 능력이 증가합니다.
에게 산소 함유 산다음과 같은:
- 차아염소산(HClO),
- 염화물(HClO 2),
- 염소산(HClO3),
- 염소(HClO4).
각각의 화학 복합체는 다음과 같은 특징을 가지고 있습니다. 산의 성질그리고 염을 형성할 수 있다. 차아염소산(HClO) 형태 차아염소산염예를 들어, NaClO 화합물은 차아염소산나트륨입니다. 차아염소산 자체는 염소가 찬물에 용해될 때 화학 반응에 의해 형성됩니다.
H2O + Cl2 = HCl + HClO,
보시다시피, 이 반응에서는 두 개의 산이 동시에 형성됩니다. 소금 HCl 및 차아염소성의 HClO. 그러나 후자는 불안정한 화합물이며 점차적으로 염산으로 변합니다.
염화물 HClO2 형태 아염소산염, 염 NaClO 2 - 아염소산나트륨;
차아염소성의(HClO3) - 염소산염, 화합물 KClO 3, - 염소산 칼륨 (또는 베르톨레의 소금) - 그런데 이 물질은 성냥 제조에 널리 사용됩니다.
그리고 마지막으로 가장 강력한 것으로 알려진 일염기산 - 염소(HClO 4) - 무색, 공기 중에서 발연하며 흡습성이 높은 액체 - 형태 과염소산염, 예를 들어 KClO 4 - 과염소산칼륨.
염이 형성됨 차아염소성의 HClO 및 염화물 HClO 2 산은 유리 상태에서 불안정하며 수용액에서는 강력한 산화제입니다. 그러나 소금이 형성되었습니다. 차아염소성의 HClO3 및 염소알칼리 금속 기반 산(예: Berthollet 염 KClO 3)을 포함하는 HClO 4는 매우 안정적이며 산화 특성을 나타내지 않습니다.
염소– 주기율표의 3주기 요소 및 VII A 그룹, 일련 번호 17. 원자의 전자 공식 [ 10 Ne]3s 2 3p 5, 특징적인 산화 상태 0, -I, +I, +V 및 +VII . 가장 안정적인 상태는 Cl-I입니다. 염소 산화 상태 척도:
염소는 높은 전기 음성도(2.83)를 가지며 비금속 특성을 나타냅니다. 이는 산화물, 산, 염, 이원 화합물 등 많은 물질의 일부입니다.
자연 속에서 - 열두번째화학적 풍부도에 따른 원소(비금속 중 5번째). 화학적으로 결합된 형태로만 발견됩니다. 자연수에서 세 번째로 풍부한 원소(O와 H 다음으로), 특히 해수에는 염소가 많습니다(최대 2% 중량). 모든 유기체에 필수적인 요소입니다.
염소 Cl2.단체. 자극적이고 질식하는 냄새가 나는 황록색 가스. Cl 2 분자는 비극성이며 CI-Cl σ 결합을 포함합니다. 열적으로 안정적이고 공기 중에서 불연성입니다. 수소와의 혼합물은 빛에 폭발합니다 (수소는 염소에서 연소됩니다):
물에 잘 녹고 50% 불균화를 거치며 알칼리성 용액에서는 완전히 분해됩니다.
물에 용해된 염소 용액을 염소 용액이라고 합니다. 염소수,빛 속에서 산성 HClO는 HCl과 원자 산소 O 0로 분해되므로 "염소수"는 어두운 병에 보관해야 합니다. "염소수"에 산성 HClO가 존재하고 원자 산소가 형성된다는 것은 염소의 강력한 산화 특성을 설명합니다. 예를 들어 많은 염료가 습식 염소에서 변색됩니다.
염소는 금속 및 비금속에 대해 매우 강력한 산화제입니다.
다른 할로겐 화합물과의 반응:
a) Cl 2 + 2KBr (p) = 2KCl + Br 2 (비등)
b) Cl 2(주) + 2KI(p) = 2КCl + I 2 ↓
3Cl 2 (g) + ZN 2 O + KI = 6НCl + KIO 3 (80 °C)
정성적 반응– Cl 2 결핍과 KI(위 참조)의 상호 작용 및 전분 용액 첨가 후 파란색으로 요오드 검출.
영수증염소 산업:
그리고 실험실:
4HCl(농축) + MnO 2 = Cl 2 + MnCl2 + 2H2O
(다른 산화제의 참여와 유사합니다. 자세한 내용은 HCl 및 NaCl에 대한 반응을 참조하세요.)
염소는 브롬과 요오드, 염화물, 산소 함유 유도체를 생산하고, 종이를 표백하고, 식수 소독제로 사용되는 기본 화학 생산품입니다. 유해한.
염화수소 HCl.무산소산. 자극적인 냄새가 나는 무색의 가스로 공기보다 무겁습니다. 분자에는 공유 σ-결합 H – Cl이 포함되어 있습니다. 열적으로 안정적입니다. 물에 매우 잘 녹습니다. 묽은 용액이라고 합니다 염산,및 흡연 농축 용액(35~38%) - 염산(이름은 연금술사에 의해 주어졌습니다). 용액 중의 강산이며 알칼리 및 암모니아 수화물에 의해 중화됩니다. 농축 용액에서는 강한 환원제(Cl-I로 인해), 희석 용액에서는 약한 산화제(HI로 인해). "로얄 보드카"의 필수적인 부분입니다.
Cl-이온에 대한 정성적 반응은 흰색 침전물 AgCl 및 Hg 2 Cl 2의 형성이며, 이는 묽은 질산의 작용에 의해 용액으로 전달되지 않습니다.
염화수소는 염화물, 유기염소 제품 생산의 원료로 사용되며 금속 에칭과 광물 및 광석 분해에 (용액 형태로) 사용됩니다.
가장 중요한 반응의 방정식:
HCl(희석) + NaOH(희석) = NaCl + H 2 O
HCl(희석) + NH 3 H 2 O = NH 4 Cl + H 2 O
4HCl (농도, 수평) + MO 2 = MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn, Pb)
16HCl (농도, 수평) + 2KMnO 4 (t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl
14HCl (농축) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl
6HCl (농축) + KClO 3 (t) = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O (50–80 °C)
4HCl (농축) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2H 2 O
2HCl(희석) + M = MCl 2 + H 2 (M = Fe, Zn)
2HCl(희석) + MSO 3 = MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M = Ca, Ba)
HCl(희석) + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓
영수증산업계의 HCl - 실험실에서 H 2를 Cl 2로 연소 (참조) - 염화물에서 황산으로 치환 :
NaCl (t) + H 2 SO 4 (농도) = NaHSO 4 + HCl(50°C)
2NaCl (t) + H 2 SO 4 (농도) = Na 2 SO 4 + 2HCl(120°C)
염산, 염화수소 공식
염화수소, 염화수소(HCl)은 매운 냄새가 나는 무색의 열적으로 안정한 가스 (정상 조건에서)이며 습한 공기에서 연기가 나고 물에 쉽게 용해되어 (물 부피당 최대 500 부피의 가스) 염산을 형성합니다. −85.1 °C에서 무색의 이동성 액체로 응축됩니다. −114.22 °C에서 HCl은 고체 상태로 변합니다. 고체 상태에서 염화수소는 두 가지 결정 변형 형태, 즉 사방정계, -174.75°C 이하에서 안정한 형태, 그리고 입방체 형태로 존재합니다.
- 1 속성
- 2 영수증
- 3 적용
- 4 보안
- 5개의 메모
- 6 문학
- 7개의 링크
속성
염화수소 수용액을 염산이라고 합니다. 물에 용해되면 다음과 같은 과정이 발생합니다.
용해 과정은 매우 발열적입니다. 물과 함께 HCl은 20.24% HCl을 함유하는 공비 혼합물을 형성합니다.
염산은 강한 일염기산으로 염기성 및 양쪽성 산화물, 염기 및 염을 사용하여 수소 왼쪽에 있는 전압 계열의 모든 금속과 에너지적으로 상호작용하여 염-염화물을 형성합니다.
염화물은 자연에서 매우 흔하며 가장 널리 사용됩니다(암염, 실바이트). 대부분은 물에 잘 녹고 이온으로 완전히 해리됩니다. 염화납(PbCl2), 염화은(AgCl), 염화수은(Hg2Cl2, 칼로멜) 및 염화구리(I)(CuCl)에는 약간 용해됩니다.
강한 산화제에 노출되거나 전기 분해 중에 염화수소는 환원 특성을 나타냅니다.
가열하면 염화수소는 산소에 의해 산화됩니다(촉매 - 염화구리(II) CuCl2):
진한 염산은 구리와 반응하여 1가 구리 착물을 형성합니다.
진한 염산 3부피와 진한 질산 1부피를 섞은 것을 왕수라고 합니다. 왕수는 금과 백금도 녹일 수 있습니다. 왕수의 높은 산화 활성은 출발 물질과 평형을 이루는 염화니트로실과 염소가 존재하기 때문입니다.
용액 내 염화물 이온 농도가 높기 때문에 금속은 염화물 복합체에 결합하여 용해를 촉진합니다.
무수황산에 첨가하여 클로로술폰산 HSO3Cl을 형성합니다.
염화수소는 또한 다중 결합에 대한 첨가 반응(친전자성 첨가)을 특징으로 합니다.
영수증
실험실 조건에서는 진한 황산을 낮은 가열로 염화나트륨(식염)과 반응시켜 염화수소를 얻습니다.
HCl은 또한 염화인(V), 염화티오닐(SOCl2)과 같은 공유 할로겐화물의 가수분해 및 카르복실산 염화물의 가수분해를 통해 제조될 수 있습니다.
산업계에서는 이전에 염화나트륨과 진한 황산의 상호 작용을 기반으로 한 황산염 법 (Leblanc 방법)을 통해 염화수소를 주로 얻었습니다. 현재 단순 물질로부터의 직접 합성은 일반적으로 염화수소를 얻는 데 사용됩니다.
생산 조건에서 합성은 염소 흐름에서 수소가 균일한 불꽃으로 연속적으로 연소되고 버너 토치에서 직접 혼합되는 특수 시설에서 수행됩니다. 이는 (폭발 없이) 차분한 반응을 보장합니다. 수소를 과량(5~10%) 공급하여 보다 가치 있는 염소를 완전하게 사용할 수 있으며, 염소로 오염되지 않은 염산을 얻을 수 있습니다.
염산은 염화수소 가스를 물에 용해시켜 제조됩니다.
애플리케이션
수용액은 염화물 생산, 금속 산 세척, 탄산염에서 용기 및 우물 표면 청소, 광석 처리, 고무, 글루타민산 나트륨, 소다, 염소 및 기타 제품 생산에 널리 사용됩니다. 유기 합성에도 사용됩니다. 염산 용액은 포장용 석판, 철근 콘크리트 제품 등 소형 콘크리트 및 석고 제품 생산에 널리 사용됩니다.
안전
염화수소를 흡입하면 기침, 질식, 코, 목, 상부 호흡기 염증을 유발할 수 있으며, 심한 경우에는 폐부종, 순환계 장애, 심지어 사망까지 초래할 수 있습니다. 피부에 접촉하면 발적, 통증 및 심각한 화상을 일으킬 수 있습니다. 염화수소는 눈에 심각한 화상과 영구적인 손상을 일으킬 수 있습니다.
전쟁시 독약으로 사용됨.
노트
- HiMiK.ru 웹사이트의 염화수소
- 염산은 때때로 염화수소라고도 불립니다.
- A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov. 무기화학(3권). T.2. - M .: 출판 센터 "아카데미", 2004.
문학
- Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. "염화수소 및 염산"M.: 화학 1985
연결
- 염화수소: 화학적 및 물리적 특성
P·o·r 염소 함유 무기산
염화수소, 염화수소 Wikipedia, 염화수소 분자, 염화수소 공식, 염화수소 화학 클래스 9, 염산, 염산
염화수소 정보
9학년 수업 날짜: _____
수업 주제. 염화수소 : 준비 및 특성.
수업 유형: 결합 레슨.
수업의 목적: 염화수소의 생산 방법과 특성을 고려하십시오. 염화수소의 적용 영역과 그 특성을 연관시키는 방법을 가르칩니다.
수업 목표:
교육적: 학생들에게 염화수소 분자의 화학식과 구조, 물리적 및 화학적 특성, 염화수소의 생산 및 사용을 소개합니다.
방법 및 기법:
장비: 교과서 "9학년 화학" Rudzitis G.E., Feldman F.G.; 화학 원소 주기율표 D.I. 멘델레예프; 개별 작업이 포함된 카드, 유인물.
수업 중
정리 시간.
숙제를 확인 중입니다.
정면 대화.
- 염소의 물리적 특성에 대해 알려주십시오 (염소는 가스이며 황록색이며 자극적이고 질식하는 냄새가 있습니다. 모든 생명체에 유독합니다. 공기보다 2.5 배 무겁습니다. +15 ºС의 온도에서 끓습니다).
할로겐의 화학적 활성은 어떻게 불소에서 요오드로 변합니까? (불소는 화학적으로 가장 활성이 높으며 요오드는 가장 활성이 낮습니다.)
할로겐의 치환 활성은 염 용액에서 어떻게 변합니까? (활성 할로겐이 많을수록 화합물에서 활성이 덜한 할로겐이 대체됩니다.)
염소는 어떤 단순 물질과 반응합니까? (금속 및 수소 포함).
염소와 물의 상호 작용을 설명하고 반응의 본질을 밝힙니다.Cl 2 + 시간 2 영형 = HCl + HClO. 교환 반응으로 인해 두 가지 산, 즉 염산과 차아염소산이 형성됩니다. OVR).
- 염소와 수소의 반응의 가능한 사례, 반응의 메커니즘 및 본질에 대해 알려주십시오 (염소는 빛과 가열시 수소와 반응하며 조사되면 폭발하여 염화수소를 형성합니다).
염화수소는 물에 어떻게 용해되며 그 용액은 무엇입니까? (물에 아주 잘 녹고 염산이 형성됩니다).
숙제를 작성했습니다. (이것은 학생들이 칠판에서 수행하고, 학생들이 칠판에서 작업을 수행하는 동안 교사는 학급과 정면 대화를 진행합니다).
개별 작업.
MnO 2 ) 뮤르산으로."
이 가스는 염소입니다. 염소가 수소와 상호 작용하면 "뮤르산"(염산) 수용액인 염화수소가 형성됩니다. 광물성 피로루사이트를 염산과 함께 가열하면 다음 반응에 따라 염소가 형성됩니다.
4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2시간 2 영형
새로운 자료를 학습합니다.
염화수소의 화학식은 다음과 같다.HCl. 화학 결합은 극성 공유 결합입니다.
산업계에서는 염소와 수소를 반응시켜 염화수소를 생산합니다.
Cl 2 + 시간 2 = 2 HCl
실험실에서는 염화나트륨과 진한 황산을 가열하여 제조됩니다. 이러한 조건에서 물이 없으면 염화수소 가스가 방출되고, 이는 물에 용해되어 염산을 형성합니다.
2NaCl + H 2 그래서 4 = 나 2 그래서 4 + 2HCl(센티미터. 쌀. 13 §14).
염화수소는 무색의 가스로, 공기보다 약간 무겁고 자극적인 냄새가 있으며 습한 공기에서 연기가 납니다. 염화수소의 가장 특징적인 특성은 물에 대한 용해도가 높다는 것입니다(0°C에서는 약 500부피의 가스가 물 1부피에 용해됩니다).
식염 용액을 사용하여 염화수소를 얻을 수 있습니까? (아니요. 용액의 모든 물질은 강한 전해질이기 때문입니다.)
화학적 특성: 염화수소는 금속이나 염기성 산화물(염산과 달리)과 반응하지 않습니다. 염산과 염화수소는 동일한 공식으로 설명되지만 동일한 물질이 아니라는 점을 기억하십시오. 이들 물질은 물리적, 화학적 특성이 다릅니다.
문제가 있는 문제를 해결합니다.
화산 근처의 강물에는 염산이 포함되어 있다는 것이 확인되었습니다. 이 현상의 기원에 대해 가정해 보세요(염화수소는 유독한 화산 가스의 구성 요소 중 하나입니다).
질문 - 팁: 위액이란 무엇입니까? 위액의 성분을 기억하시나요? 소화에서 염산의 역할은 무엇입니까? 어떤 소화 장애에 대해 고도로 희석된 염산 용액이 처방됩니까?
숙제 . 자료 § 14, 완전한 No. 1-2 p를 배우십시오. 55.
개별 작업.
텍스트를 분석하고, 물질을 식별하고, 설명된 반응에 대한 방정식을 적습니다.
“1차 세계대전(1915년) 당시 플랑드르 서부의 이프르(Ypres) 시 근처에서 처음으로 독가스가 사용되었습니다. 이 가스 공격으로 군인 5,000명의 목숨을 앗아갔고 약 15,000명이 장애를 입었습니다. 이 가스와 수소의 상호작용은 폭발적으로 일어날 수 있으며, 이 반응 생성물의 수용액을 이전에는 "뮤르산"이라고 불렀습니다. 유독가스 발견자 중 한 명은 스웨덴의 화학자이자 약사인 칼 셸레(Karl Scheele)였으며, 그는 광물 황철석을 가열하여 유독가스를 얻었습니다( MnO 2 ) 뮤르산으로."
문제가 있는 문제를 해결합니다.
염화수소와 염산은 인체에 독성 영향을 미치는 독성 물질로 알려져 있습니다. 동시에 일부 위장 질환의 경우 의사는 염산을 약으로 처방합니다.
문제적 질문: “독성 물질을 환자에게 약처럼 처방하는 의사의 행동을 설명하는 것은 무엇입니까?”
문제가 있는 문제를 해결합니다.
화산 근처의 강물에는 염산이 포함되어 있다는 것이 확인되었습니다. 이 현상의 기원에 대해 추측해 보세요.
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9학년 수업 날짜: _____
수업 주제. 염산 및 그 염.
수업 유형: 결합 레슨.
수업의 목적: 염산의 특성에 대한 지식을 일반화하고, 할로겐화물 이온에 대한 정성적 반응을 소개합니다.
수업 목표:
교육: 염산과 염화물의 실험식을 고려하고, 정성 반응의 의미를 연구하고, 가장 중요한 무기 물질을 인식하기 위한 화학 실험을 수행하고, 염화물을 인식하고, 염산의 특징적인 반응 방정식을 작성합니다.
교육적: 물질 세계의 통일성을 보여줍니다.
발달: 독립적인 업무 기술을 습득합니다.
방법 및 기법: 정면대화, 개인적이고 독립적인 작업.
장비: 교과서 "9학년 화학" Rudzitis G.E., Feldman F.G.; 화학 원소 주기율표 D.I. 멘델레예프; 개별 작업이 포함된 카드, 유인물, 시약 세트: 염산 용액, 아연, 질산은.
수업 중
정리 시간.
새로운 자료에 대한 인식 준비.
산으로 작업할 때의 안전 지침.
연구한 주제에 관한 질문입니다.
염산에 수소가 포함되어 있음을 증명하십시오(염산과 아연의 반응, 가스 관찰).
아연 + 2 HCl = ZnCl 2 + 시간 2
염산에 염소가 포함되어 있음을 증명하십시오 (염산 및 그 염에 대한 정성 반응 수행 - 질산은과의 반응AgNO 3 ; 염화은의 흰색 침전물의 침전 관찰).
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
다이어그램에 반영된 변환을 수행하는 방법:
CuO → CuCl 2 → AgCl
CuO + 2HCl = CuCl 2 +H 2 영형
CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2
새로운 자료를 학습합니다.
연구과제를 수행합니다.
관찰과 교과서 데이터를 사용하여 염산의 물리적 특성을 설명하십시오. 56(매운 냄새가 나는 무색 액체)
실험실과 산업계에서 염산을 생산하는 방법에 관한 교과서 기사 56페이지를 읽어보세요.
2. 염산의 화학적 성질에 관한 연구.
다른 산과 공통되는 염산의 화학적 성질과 구체적인 성질을 반영한 도표를 작성합니다.
작업 번호 2 완료 p.58.
염산의 염.
NaCl– 식염은 인류의 역사에서 웅변적으로 입증되었듯이 평생 동안 사람의 끊임없는 동반자입니다.
유명한 속담 '무염을 먹었다'의 의미는 무엇입니까?
귀하의 의견으로는 러시아의 고대 도시인 Solikamsk, Soligorsk, Solvychegorsk 등이 출현하기 위한 전제 조건은 무엇입니까?
문제가 있는 질문 제기: “우리 모두에게 알려진 일반적인 물질에 대한 사람들의 이러한 태도를 설명하는 것은 무엇입니까? 식탁용 소금이 언제 어디서나 필수 제품으로 간주되는 이유는 무엇입니까?” (식품 첨가물로서의 식염은 위액의 필수 성분인 염산이 체내에서 형성되는 가장 중요한 원천입니다. 염화나트륨을 체내로 섭취하면 혈액의 화학적 조성이 일정하게 유지됩니다.) .
연구된 자료의 통합.
독립적인 작업을 수행합니다.
가능한 반응에 대한 방정식을 적어보세요.
옵션 1개
NaOH + HCl →
NaCl + AgNO 3 →
NaCl + KNO 3 →
나 2 콜로라도 3 + HCl →
옵션 2
칼슘( 오) 2 + HCl →
KCl + AgNO 3 →
HCl + AgNO 3 →
케이 2 콜로라도 3 + HCl →
옵션 3
바( 오) 2 + HCl →
BaCl 2 + AgNO 3 →
KCl + AgNO 3 →
바코 3 + HCl →
숙제 . 자료 § 15, 완전한 No. 3, 5 p를 배우십시오. 58. 개인 과제 * No. 4 p. 58.
옵션 1개
NaOH + HCl →
NaCl + AgNO 3 →
NaCl + KNO 3 →
나 2 콜로라도 3 + HCl →
옵션 2
칼슘( 오) 2 + HCl →
KCl + AgNO 3 →
HCl + AgNO 3 →
케이 2 콜로라도 3 + 염산 →
3 옵션
바(OH) 2 + 염산 →
BaCl 2 + AgNO 3 →
KCl + AgNO 3 →
바코 3 + HCl →
