교훈: 알코올의 명명법과 이성질체. 알코올의 화학적 성질. 알코올과 탄화수소의 유전적 관계.

수업의 목적. 체계적인 명명법과 이성질체에 대한 학생들의 지식을 심화시킵니다. 유사한 구조로 인해 포화 1가 알코올의 특성의 공통점을 보여줍니다. 포화 탄화수소가 알코올로 변환되는 예(치환, 교환, 첨가 반응을 통해)를 사용하여 분자 내 원자의 상호 영향, 유기 화합물 간의 유전적 연결에 대한 개념을 개발합니다.

장비: 데모 테이블: 포화 1가 알코올 샘플(메틸, 에틸(abs.), 부틸(아밀), 금속 나트륨, 염화나트륨(하소), 황산(농축), 3잔,

수업은 다루는 내용에 대한 질문으로 시작됩니다.

1) 포화 1가 알코올 계열의 동족체의 물리적 특성에 차이가 발생하는 원인은 무엇입니까?

2) 수소결합이란 무엇이고, 알코올의 성질에 어떤 영향을 미치는가?

우리는 학생들의 독립적인 작업을 사용하여 새로운 자료를 연구합니다. 그들은 탄화수소와 할로겐 유도체의 명명법과 이성질체를 알고 있으므로 이 섹션은 연습 중에(보드와 노트북에서) 학습됩니다. 학생들은 먼저 교과서를 읽은 후 다음 작업을 완료합니다.

1) 알코올의 구조식을 구성하십시오: a) 2,2-메틸에틸부탄올-1, b) 3,3-디메틸펜탄올-2. 이 물질들은 서로 어떤 관계가 있나요?

2) 공식 C 5 H 11 OH에 해당하는 모든 이성체 알코올의 구조식을 쓰십시오.

3) 프로필 알코올과 이성질체인 에테르에 대한 공식을 만드십시오.

알코올의 구성, 화학적 성질을 결정하는 작용기의 존재에 관해 학급 학생들과 대화합니다. 예를 들어 에틸 알코올을 사용하면 수산기 그룹의 수소와 전체 수산기 그룹의 참여로 발생하는 여러 반응이 명명됩니다.

상동체의 속성이 비슷해야 한다는 것을 알고 학생들은 이 계열의 알코올의 일반적인 화학적 특성에 대한 결론을 도출합니다. 결론을 확인하기 위해 메틸 알코올에서 클로로메탄을 얻는 실험을 보여줍니다. 프로필 알코올과 나트륨의 상호 작용.

분자 내 원자의 상호 영향에 대한 학생들의 지식을 테스트하기 위해 우리는 학생들에게 다음과 같은 질문을 던집니다. 알코올의 탄화수소 라디칼이 대체 반응 속도에 어떤 영향을 미칩니까? 우리는 탄화수소 라디칼이 증가함에 따라 알코올과 나트륨의 반응 속도가 감소해야 한다고 제안합니다. 우리는 실험을 통해 가정을 확인합니다. 10ml의 에틸(abs.), 부틸 및 아밀 알코올을 3개의 비커에 붓고 같은 크기의 정제된 나트륨 조각을 떨어뜨립니다(비커를 깔때기로 덮습니다). ), 학생들은 각 경우에 수소 기포 방출 속도를 비교합니다.

실험 중에 일어나는 여러 반응식을 선택적으로 적어봅니다.

2C 2 H 5 OH + 2 Na = 2C2H5ONa + H2

2C4H9OH + 2 나= 2 씨 4 시간 9 ONa+ 시간 2

상호 영향의 개념을 개발하기 위해 2-클로로에탄올의 해리 능력을 고려합니다.

몇 가지 다른 일반적인 특성은 작업 중에 이론적으로 고정됩니다. 어떤 반응을 통해 프로판올-1이 프로판올-2로 변환될 수 있습니까? 해당 반응식을 작성하고 그 중 하나의 메커니즘을 설명하십시오. 과제를 완료하기 위해 학생들은 알코올의 분자 내 탈수에 대한 지식을 사용합니다.

1)CH3-CH2-CH2OH(t(-H2O)에서 H2SO4)=CH3-CH=CH2

CH3-CH=CH2+HCl =CH3-CHCl-CH3

CH3-CH2Cl-CH3+KOH=CH3-CHOH-CH3+ KCl

다음으로, Markovnikov의 법칙과 이온 메커니즘에 대한 지식을 통합하기 위해 학생들에게 프로필렌 수화 반응을 분석하도록 초대합니다. 그들은 메틸 라디칼의 영향으로 π 결합의 전자 구름 밀도가 반대쪽 탄소 원자로 이동한다는 것을 설명해야 합니다.

여기서 우리는 수화 반응을 통해 불포화 탄화수소가 알코올과 직접적으로 관련되어 있음을 강조하고 수업의 마지막 질문인 알코올과 탄화수소 사이의 유전적 연결에 대해 넘어갑니다. 우리는 학생들에게 메탄으로부터 메틸 알코올을 얻는 데 사용할 수 있는 반응 방정식을 작성하는 과제를 제공합니다. 먼저 교과서를 바탕으로 작업한 다음 과제를 완료합니다. , 우리는 탄화수소(포화 및 불포화), 탄화수소의 할로겐 유도체 및 알코올 사이의 유전적 연관성의 존재에 대한 결론을 내립니다.

합의

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“탄화수소, 알데히드 및 ​​산 사이의 유전적 관계를 연구할 때 학생 교육 및 개발”

소개

1. 고등학교 유기화학과의 특징

2. 유기화학 교습에 있어서 실험의 목적

3. 방법론적 발전

4. 주제에 관한 실험실 실험: "탄화수소, 알코올, 알데히드 및 ​​산 사이의 유전적 관계

문학

소개

학교 화학 과정의 일부인 유기 화학은 주로 학문 과목 전체가 직면한 일반적인 문제를 해결합니다. 따라서 이는 학생들의 일반 교육 및 폴리테크닉 훈련에 기여합니다. 동시에 유기화학을 통해 교사는 특정 교육 문제를 성공적으로 해결하고 학생 교육에 대한 몇 가지 문제를 더 깊이 제기할 수 있습니다.

화학과학의 독립적인 분야인 유기화학은 탄소 함유 물질과 그와 함께 발생하는 변형을 연구합니다. 그것은 엄청나게 다양한 물질로 작동하며, 대부분은 구성, 구조 및 화학적 특성이 더 복잡하다는 점에서 무기 물질과 다릅니다.

유기화학은 물질과 현상을 탐구함으로써 우리 주변의 식물과 동물계에서 일어나는 과정을 이해하고, 생명의 본질과 패턴을 이해하는 데 도움을 줍니다.

이는 우선 유기화학과목의 교육적, 교육적 중요성을 결정짓는다.

1. 특징중등학교에서 유기화학 공부하기

유기 화합물의 특징은 화학적 성질이 질적 및 양적 구성뿐만 아니라 분자의 내부 구조에도 크게 의존한다는 것입니다. 따라서 전자변위의 개념과 입체화학적 측면을 포함한 화학구조에 대한 연구는 유기화학에서 근본적으로 중요하다. 유기 화학자의 과학적 사고는 유기 물질의 구조에 대한 현대적인 아이디어에 기초하고 있다고 말할 수 있습니다.

학생들에게 가장 중요한 유기농 산업을 소개하는 것은 폴리테크닉 교육에 상당한 기여를 합니다. 가스, 석유 및 석탄 처리 과정을 고려하면 연료 산업의 기본에 대한 아이디어를 얻을 수 있습니다. 에틸알코올이나 아세트산의 합성 사례를 통해 학생들은 중유기합성 산업에 익숙해집니다. 지방, 전분 및 기타 농산물 가공에 익숙해지면 식품 산업에서 화학 사용에 대한 아이디어를 얻을 수 있습니다. 고무, 수지, 플라스틱 및 섬유를 생산하는 산업적 방법에 대한 연구는 오늘날 국가 경제의 가장 중요한 분야인 합성 재료 산업에 대한 아이디어를 제공합니다.

이러한 모든 생산 문제를 연구하는 과정에서 학생들은 환원 및 산화, 수소화 및 탈수소화, 수화 및 가수분해, 중합 및 중축합 등과 같은 유기 화학의 전형적인 공정을 실제로 구현하게 됩니다. 그들은 주로 유기 화학 산업에서 사용되는 장치와 화학 산업 전체에 공통적으로 사용되는 가장 일반적인 화학 장치의 작동에 익숙해집니다. 여기에서는 새로운 예를 사용하여 공정 연속성, 물질의 역류, 표면 개발, 촉매 사용, 반응을 위한 최적 조건 선택 등 화학 생산의 가장 중요한 원리에 대한 학생들의 지식이 풍부해지고 통합됩니다.

유기화학 과정의 내용은 적절한 내용과 함께 학생들의 과학적 세계관 형성에 기여합니다. 확립된 구조를 바탕으로 물질의 성질을 예측하고 구조이론의 지시를 바탕으로 물질의 합성 가능성을 예측함으로써 학생들은 원자, 분자의 존재와 과학이론 자체의 진실성을 확신하게 됩니다. 여기에서 세계의 물질적 통일성(수많은 물질은 제한된 수의 요소로 구성됨), 물질과 자연 현상의 보편적 연결(한 클래스 내 물질의 공통 특성, 서로 다른 클래스 간의 유전적 연결)이 큰 확신을 가지고 드러납니다. 화합물), 현상의 인과성 등 유기화학은 자연의 움직임과 발달(물질의 변형, 원소의 순환, 단순한 물질에서 복잡한 물질의 형성)을 이해하는 데 도움이 됩니다.

이를 통해 학생들은 자연의 변증법적 발전 법칙과 무엇보다도 여기에서 특히 명확하게 나타나는 양적 변화가 질적 변화로 전환되는 법칙을 이해하게 됩니다. 유기 물질의 화학 구조 이론의 기본 원리는 원자의 상호 영향으로 인한 분자 구성 및 구조의 정량적 변화가 어떻게 새로운 물질의 출현으로 이어지는지를 보여주기 때문에 이 법칙을 더 잘 이해하는 데 도움이 됩니다. 이것이 고등학교 유기화학 과목의 교육적, 교육적 중요성을 일반적인 용어로 특징 짓는 방법입니다.

2. 유기화학 교육 실험의 목적

주요 유기 화합물 클래스 간의 유전적 관계를 연구할 때, 이들의 관계를 가장 완벽하게 드러내는 화학 실험을 사용하는 것이 좋습니다.

유기화학에서는 다양한 종류의 유기화합물 물질을 연구합니다. 이러한 물질의 선택은 다음에 의해 결정됩니다. a) 과학의 기초를 익히는 데 있어 물질의 중요성; b) 국가의 국민과 국가 경제에 대한 중요성; c) 학생이 이해할 수 있는 접근성.

이와 관련하여 학교 화학 과정에서는 탄화수소, 알코올, 알데히드, 산, 에스테르, 탄수화물, 니트로 및 아미노 화합물, 단백질과 같은 주요 화합물 종류를 제시합니다. 이 과정에는 할당된 시간 내에 동화를 위해 학생이 접근할 수 없는 많은 다기능 화합물, 염료, 헤테로고리 화합물, 알칼로이드 및 기타 여러 종류의 물질이 포함되지 않습니다.

실험의 첫 번째 임무는 연구 중인 물질에 대한 시각적 소개를 제공하는 것입니다. 이를 위해 컬렉션을 시연하고 검토용 유인물을 제공하며 물질의 물리적 특성을 특성화하기 위한 실험을 수행합니다.

실험의 두 번째 목표는 물질의 화학 반응을 보다 시각적인 형태로 보여주는 것입니다. 실험이 교사가 말한 내용을 예시하는 형태로 수행되는지, 아니면 실험 결과를 바탕으로 학생들이 물질의 특성에 대한 결론을 도출하는지에 관계없이, 실험은 물질의 "살아있는 묵상"을 제공해야 합니다. 현실.

직접적인 관찰과 교사의 말은 서로 완전히 일치해야 하며 긴밀한 상호 작용을 통해 과학적 개념의 올바른 형성을 보장해야 합니다.

실험의 세 번째 목표는 교사가 물질의 유전적 연결, 유기 화합물 클래스 간의 전환, 단순한 물질의 복잡한 물질 합성, 반응 조건화 등 유기 화학 개발 아이디어를 학생들에게 공개하도록 돕는 것입니다. 외부 조건 등 세계관 형성에 매우 중요한 해당 과정은 학생들에게 칠판이나 종이에 적힌 방정식이 아닌 실제 현상으로 나타나야 합니다.

상호 연결 및 발전의 문제는 무기 화학보다 유기 화학에서 더 명확하게 나타나지만 예를 들어 생물학에서 연구하는 자연 현상에서와 같이 여기에서는 여전히 표현력과 즉각적인 접근성이 없다는 점을 명심해야 합니다. . 그러므로 교사는 과학의 이 중요한 측면이 학생들에게 올바르게 드러나고, 유기화학이 자연과학 전체를 인식하는 데 도움이 될 수 있도록 여기에 충분한 관심을 기울여야 합니다.

실험의 다음 과제, 특히 유기 화학 교육의 특징은 구체적이고 설득력 있는 사실을 사용하여 물질의 화학적 성질이 구조에 미치는 영향과 분자 내 원자의 상호 영향의 본질을 보여주는 것입니다.

이러한 문제는 일반적으로 무기화학 연구에서 고려되지 않고 학생들이 적절한 사전 이해를 갖고 있지 않기 때문에 여기서 실험의 역할은 특히 중요합니다. 적어도 학생들이 여러 물질의 공식을 도출함으로써 과학에서 물질의 화학 구조가 어떻게 결정되는지, 속성이 이 구조에 어떻게 의존하는지, 그리고 존재가 어떻게 존재하는지 명확하게 확신할 때까지는 여기에서 "사고 실험"에 의존할 수 없습니다. 특정 원자의 행동은 다른 원자와 물질 전체의 행동에 영향을 미칩니다.

경험에 따르면, 학생들이 개별 물질에 대한 정보를 나열하고 화학 반응 방정식을 작성하기만 하면 되는 유기 화학에 대한 순전히 설명적인 연구는 무작위로 셀 수 없이 많은 사실의 더미처럼 보입니다. 독단적으로 소개된 구조식은 그들에게 암기하고 그릴 수 있는 도표일 뿐입니다. 분자의 구조를 결정하는 실제 기초에 대한 지식 없이 학생들은 표면적으로 화학 구조 이론을 습득합니다. 젤의 구조와 특성을 비교할 때 이는 순전히 형식적이고 연관적이며 내부적 의미가 아닌 경우가 많습니다. 여기에는 물질의 화학적 구조와 그 특성이 공존하며, 인과관계가 아닙니다.

유기 화학의 세계로의 전환과 함께 학생들은 주요 화학적 문제 중 하나, 즉 물질의 특성과 구조 사이의 연관성을 이해할 수 있는 폭넓은 전망을 열었습니다.

불행하게도 학교 상황에서는 물질의 화학 구조에 대한 충분히 엄격한 실험적 증거를 제공할 기회가 항상 있는 것은 아닙니다.

이는 학생들이 다른 많은 물질의 구조를 모른다는 사실, 즉 원래 물질의 구조를 판단할 수 있는 변형에 의해 설명됩니다. 교실 등 따라서 어떤 경우에는 구조를 증명할 때 특정 단순화가 필요하지만 과학 실험에서 교육 실험으로 이동할 때 허용되는 단순화의 한계를 넘어서는 안 됩니다.

유기화학 교육에서 구조식의 실험적 증명이 수행된 학교 중 한 학교의 학생들은 다음과 같이 말했습니다. “유기화학에서 가장 흥미롭고 중요한 점은 그 안에서 물질이 더 깊이 연구되고 그 이유가 입증된다는 것입니다. 물질은 그러한 공식을 가지며 다른 공식은 없습니다.

또한 실험의 목적은 학생들의 성공적인 폴리테크닉 교육을 촉진하는 것입니다.

3. 방법론적 개발

산소 함유 유기 물질

수업 계획

주제 “알코올과 페놀”(6-7시간)

1. 알코올: 구조, 명칭, 이성질체.

2. 알코올의 물리적, 화학적 성질.

3. 메탄올과 에탄올의 생산 및 사용.

4. 다가 알코올.

5. 페놀: 구조 및 특성.

6. 탄화수소와 알코올의 유전적 관계.

주제 “알데히드와 카르복실산”(9시간)

1. 알데하이드: 구조와 특성.

2. 알데히드의 제조 및 사용.

3. 포화 일염기성 카르복실산.

4. 카르복실산(포름산, 팔미트산, 스테아르산, 올레산)의 개별 대표자.

5. 고급 카르복실산의 염인 비누. 산의 사용.

6. 실습 3번 "카르복실산의 제조 및 특성"

7. 실무 4번 “유기화합물 인식 문제의 실험적 해결”

8, 9. 모듈식 프로그램 "산소 함유 유기 화합물에 대한 정보 일반화"

포괄적인 교훈적 목표

알코올, 알데히드, 카르복실산의 명명법, 구조 및 특성을 안다.

연구 중인 물질의 구조식을 작성할 수 있습니다. 유기 화합물의 유전적 관계를 반영하는 화학 반응 방정식을 작성합니다.

물질의 구조를 바탕으로 물질의 성질을 비교, 분석하고 결론을 도출할 수 있습니다.

다양한 수준의 작업을 수행할 때 습득한 지식을 적용할 수 있습니다.

8, 9과.

모듈식 프로그램

“산소 함유에 관한 정보의 일반화

유기 화합물"

목표를 통합합니다.교육적 요소에 대한 작업 결과:

- 지식을 통합하다 주제: "알코올 및 페놀" 및 "알데히드 및 ​​카르복실산";

- 기술 개발:

a) 유기 물질의 구조식 작성;

b) 유기 물질의 특성을 반영하는 화학 반응 방정식 작성;

c) 자제력과 상호 통제력;

-을 배우다:

a) 모듈식 프로그램을 사용하여 독립적으로 작업합니다.

b) 레벨 작업;

c) 신뢰를 바탕으로 일합니다.

d) 작업 결과를 목표와 비교하십시오.

UE-1: 수신 제어

표적. 모듈을 수락할 준비가 되었는지 확인하세요.

답을 노트에 적어보세요.시간을 추적하십시오!

테스트 작업(5분)

옵션 I

1. 술의 이름은 무엇입니까:

a) 2-메틸-3-에틸부탄올-2;

b) 2-에틸-3-메틸부탄올-3;

c) 2,3-디메틸펜탄올-2;

d) 3,4-디메틸펜탄올-4.

2. 아세트산은 어떤 물질과 반응합니까?

a) CaCO3;

c) CH3OH;

옵션 II

1. 알데히드의 이름은 무엇입니까?

a) 2-메틸-3-프로필부탄알;

b) 2,3-디메틸헥산알;

c) 4,5-디메틸헥산알;

d) 2-메틸-2-프로필부탄알.

2. 에틸알코올은 어떤 물질과 반응하나요?

c) CaCO3;

동료와 노트북을 교환하고, 부록 1에서 답변을 확인하고, 실수에 대해 토론하세요. 친구의 작업을 평가하세요: 작업 1 - 1점, 작업 2 - 2점. UE-1 평가 시트에 점수를 입력하세요.

3점을 획득하면 UE-4로 이동합니다.

1~2점을 얻으면 UE-3으로 갑니다.

0점을 획득했다면 UE-2로 이동하세요.

UE-2

표적. 알코올, 알데히드 및 ​​산의 구조와 특성에 관한 교육 자료를 검토합니다.

구두로 일하십시오.

1가 포화 알코올

와 함께 N N 2n+1오

분자 구조

알코올의 전자식을 보면 분자 내에서 산소 원자와 수소 원자 사이의 화학적 결합이 매우 극성이라는 것이 분명합니다. 따라서 수소는 부분적으로 양전하를 띠고, 산소는 부분적으로 음전하를 띤다. 그 결과: 1) 산소 원자에 결합된 수소 원자는 이동성이 있고 반응성이 있습니다. 2) 개별 알코올 분자 사이와 알코올과 물 분자 사이의 수소 결합 형성이 가능합니다.

영수증

업계에서는:

a) 알켄의 수화:

b) 설탕 물질의 발효:

c) 전분 함유 생성물과 셀룰로오스의 가수분해에 이어 생성된 포도당의 발효;

d) 합성가스로부터 메탄올을 얻는다:

실험실에서:

a) AgOH 또는 KOH와 함께 작용하는 알칸의 할로겐 유도체로부터:

C4H9Br + AgOH C4H9OH + AgBr;

b) 알켄의 수화:

화학적 특성

2C 2 H 5 - OH + 2Na 2C 2 H 5 - ONa + H 2.

3. 산화 반응:

가) 알코올 불타고있다:

2C3H7OH + 9O26CO2 + 8H2O;

b) 산화제, 알코올이 있는 경우 산화하다:

4. 알코올에 노출된다 탈수소화그리고 탈수:

다가 포화 알코올

분자 구조

분자 구조 측면에서 다가 알코올은 1가 알코올과 유사합니다. 차이점은 분자에 여러 수산기가 포함되어 있다는 것입니다. 그들이 포함하는 산소는 수소 원자의 전자 밀도를 대체합니다. 이는 수소 원자의 이동성을 증가시키고 산성 특성을 증가시킵니다.

영수증

업계에서는:

a) 에틸렌 옥사이드의 수화:

b) 글리세린은 프로필렌으로부터 지방을 가수분해하여 합성으로 얻습니다.

실험실에서:

1가 알코올처럼, 알칼리 수용액으로 할로겐화 알칸을 가수분해하여:

화학적 특성

다가 알코올은 1가 알코올과 구조가 비슷합니다. 이와 관련하여 그들의 속성도 유사합니다.

1. 알칼리 금속과의 상호작용:

2. 산과의 상호작용:

3. 증가된 산성 특성으로 인해 다가 알코올은 1가 알코올과 달리 염기(과량의 알칼리 포함)와 반응합니다.

페놀 R-OH 또는 R(OH) N

분자 구조

알칸 라디칼(CH 3 -, C 2 H 5 - 등)과 달리 벤젠 고리는 수산기 산소 원자의 전자 밀도를 끌어당기는 특성을 가지고 있습니다.

결과적으로 알코올 분자보다 강한 산소 원자가 수소 원자로부터 전자 밀도를 끌어당깁니다. 따라서 페놀 분자에서 산소 원자와 수소 원자 사이의 화학 결합은 더욱 극성이 되고, 수소 원자는 더욱 이동성과 반응성을 갖게 됩니다.

영수증

업계에서는:

a) 석탄 열분해 생성물로부터 분리된다.

b) 벤젠과 프로필렌으로부터:

c) 벤젠에서 :

C6H6C6H5ClC6H5-OH.

화학적 특성

페놀 분자에서는 원자와 원자단의 상호 영향이 가장 분명하게 나타납니다. 이는 페놀과 벤젠의 화학적 성질과 페놀과 1가 알코올의 화학적 성질을 비교함으로써 밝혀집니다.

1. -OH 그룹의 존재와 관련된 속성:

2. 벤젠 고리의 존재와 관련된 특성:

3. 중축합 반응:

알데하이드

분자 구조

알데히드의 전자 및 구조식은 다음과 같습니다.

알데히드의 경우 알데히드기에는 탄소와 수소 원자 사이에 -결합이 있고, 탄소와 산소 원자 사이에는 1개의 -결합과 1개의 -결합이 있어 쉽게 끊어집니다.

영수증

업계에서는:

a) 알칸의 산화:

b) 알켄의 산화:

c) 알킨의 수화:

d) 1차 알코올의 산화:

(이 방법은 실험실에서도 사용됩니다.)

화학적 특성

1. 알데히드 그룹에 - 결합이 존재하기 때문에 가장 특징적인 것은 추가 반응:

2. 산화 반응(쉽게 누출됨):

3.중합 및 중축합 반응:

일염기성 포화 카르복실산

분자 구조

일염기성 카르복실산의 전자 및 구조식은 다음과 같습니다.

카르보닐기의 산소 원자쪽으로 전자 밀도가 이동하기 때문에 탄소 원자는 부분적인 양전하를 얻습니다. 결과적으로 탄소는 수산기로부터 전자 밀도를 끌어당기고 수소 원자는 알코올 분자보다 더 이동성이 커집니다.

영수증

업계에서는:

a) 알칸의 산화:

b) 알코올의 산화:

c) 알데히드의 산화:

d) 구체적인 방법:

화학적 특성

1. 가장 단순한 카르복실산은 수용액에서 해리됩니다.

CH 3 COOH H + +CH 3 COO-.

2. 금속과 반응:

2HCOOH + Mg(HCOO) 2 Mg + H 2 .

3. 염기성 산화물 및 수산화물과 반응합니다.

HCOOH + KOH HCOOC + H2O.

4. 약하고 휘발성이 강한 산의 염과 반응합니다.

2CH3COOH + K2CO3 2CH3COOC + CO2 + H2O.

5. 일부 산은 무수물을 형성합니다.

6. 알코올과 반응:

에스테르

영수증

에스테르가 주로 생산됩니다. 카르복실산과 무기산이 알코올과 상호작용할 때:

화학적 특성

에스테르의 특징적인 성질은 다음과 같습니다. 가수분해 능력:

UE-3으로 이동합니다.

UE-3

표적. 유기 화합물의 구조식을 작성하는 기술을 개발하고 명명법을 반복하십시오.

노트북에 글을 써서 작업하세요. 어려움이 있는 경우 노트북의 노트와 UE-2를 참조하세요.

옵션 I

1.

a) 2-메틸페놀;

b) 3-클로로부탄산;

c) 프로판산의 에틸 에스테르.

2. 물질의 이름을 지정하십시오.

옵션 II

1. 물질의 구조식을 구성하십시오.

a) 프로판디올-1,3;

b) 2-클로로프로판산;

c) 부탄산 메틸 에스테르.

2. 물질의 이름을 지정하십시오.

부록 2에서 답변을 확인하세요. 각 작업에 대해 최대 3점입니다. UE-3 평가 시트에 점수를 입력하세요.

4~6점을 얻으셨다면 UE-4로 가세요.

UE-4

표적. 유기 화합물의 특성을 반영하는 화학 반응 방정식을 작성하는 기술을 개발합니다.

노트북에 글을 써서 작업하세요. 어려운 점이 있으면 노트에 있는 메모를 참고하고 UE-2.

옵션 I

1 . 변환을 수행하려면 어떤 시약과 어떤 순서를 사용해야 합니까?

a) CH3OH;

2.

옵션 II

1. 변환을 수행하려면 어떤 시약과 어떤 순서를 사용해야 합니까?

변환 체인용 시약:

2. 구현 조건을 나타내는 작업 1에 대한 반응 방정식을 만듭니다.

부록 3에서 답변을 확인하세요. 각 작업에 대해 최대 3점입니다. UE-4 평가 시트에 점수를 입력하세요.

4~6점을 얻으셨다면 UE-5로 가세요.

0~3점을 받았다면 먼저 노트와 교과서를 사용하여 실수를 정리하거나 선생님에게 조언을 구하세요.

UE-5

표적. "물질의 산성 특성" 개념을 강화하고 비교 및 ​​분석 기술을 개발합니다.

물질의 산성 특성의 존재는 H +를 제거하는 능력에 의해 결정된다는 점을 기억하십시오. 수소 원자의 부분 양전하 +가 클수록, OH 결합의 분극이 강할수록 화합물의 산성 특성도 강해집니다.

노트북에 글을 써서 작업하세요.

옵션 I

옵션 II

산도가 증가하는 순서로 물질을 배열하십시오.

부록 4의 답을 확인하세요. 올바르게 완료된 작업에 3점을 주세요. UE-5 평가 시트에 점수를 입력하세요.

최종 제어 완료까지 10분 이상 남은 경우 UE-6 수행을 진행합니다.

시간이 거의 남지 않았다면 UE-3, -4, -5에서 실수를 분석하여 최종 제어를 준비하세요.

UE-6

표적. 계산 문제 해결 능력을 강화합니다.

노트북에 글을 써서 작업하세요.

옵션 I

9% 아세트산 용액 300g을 중화하려면 몇 g의 KOH가 필요합니까?

옵션 II

실제 수율이 이론적 수율의 70%라면 4.48리터의 아세틸렌에서 몇 그램의 아세트알데히드를 얻을 수 있습니까?

해결된 문제를 교사에게 제출하여 확인을 받고, 정답에 대해서는 별도의 채점을 부여합니다.

시험장에서 최종 제어를 수행할 준비를 하십시오.

4. 주제에 대한 실험실 실험: "탄화수소, 알코올, 알데히드 및 ​​산 간의 유전적 관계"

포화 탄화수소

포화 탄화수소 중에서 학교에서는 구성과 구조가 가장 단순하고 실무적으로 가장 접근하기 쉬우며 화학 원료 및 연료로서 경제적으로 매우 중요한 물질인 메탄을 자세히 연구합니다.

유기화학에서 연구되는 첫 번째 물질에 대한 실험은 방법론적 측면에서 특별한 주의를 기울여 충분한 양으로 수행되어야 합니다. 왜냐하면 유기화학 연구에서 실험의 새로운 측면을 보여주어야 하기 때문입니다. 여기에서는 유기화합물의 구조식을 결정하는 첫 번째 단계인 물질의 조성과 분자식을 실험적으로 확립할 수 있게 된다.

메탄.

메탄 실험 순서는 다를 수 있습니다. 기본적으로 교사가 메탄을 구하여 주제를 시작한 후 수업에서 얻은 물질을 사용하여 그 특성을 연구하기 위한 실험을 수행하는지, 아니면 문제 학습 순서를 명확하게 따르기 위해 미리 준비된 메탄을 사용하는지에 따라 결정됩니다. - 먼저 물질의 물리적 특성을 고려한 다음 화학적 특성, 물질의 용도, 최종적으로 생산을 고려합니다. 후자의 경우, 메탄 생산 경험은 주제 마지막 부분에서만 제시될 것입니다.

주제를 연구하여 실험을 구성하는 첫 번째 방법은 방법론적으로 더 복잡하지만 시간이 더 절약됩니다. 두 번째 방법은 시간이 더 걸리지만 방법론적으로 더 간단하고, 수업 시간에 물질을 습득하면 물질에 대한 기본 실험 지식을 최종적으로 반복하고 통합할 수 있다는 점에서도 가치가 있습니다.

메탄을 연구할 때 실험실 실험은 특별히 필요하지 않습니다. 본질적으로 여기서는 메탄 생산과 연소로만 축소될 수 있습니다. 그러나 아세트산 나트륨으로부터 메탄의 생성과 그 연소는 시연 테이블에서 쉽게 시연될 수 있습니다.

"탄화수소"라는 주제 전체를 공부한 후 특별 실습 수업을 진행하는 것이 더 바람직합니다. 이 수업에서 학생들은 메탄 생산 경험을 재현하고 메탄이 브롬수와 과망간산칼륨 용액을 변색시키지 않는다는 것을 확인할 수 있습니다.

실험실에서 메탄 생산. 메탄을 생산하는 가장 편리한 실험실 방법은 아세트산 나트륨과 소다 석회의 상호 작용입니다.

카르복실산 염과 알칼리의 상호작용은 탄화수소를 생산하는 일반적인 방법입니다. 일반적인 형태의 반응은 다음 방정식으로 표현됩니다.

R = CH 3이면 메탄이 형성됩니다.

가성소다는 흡습성 물질이고 수분이 있으면 반응이 성공적으로 완료되는 데 방해가 되므로 산화칼슘을 첨가합니다. 수산화나트륨과 산화칼슘의 혼합물을 소다석회라고 합니다.

반응이 성공적으로 진행되려면 상당히 높은 가열이 필요하지만, 혼합물을 과도하게 과열하면 부공정이 발생하고 아세톤과 같은 바람직하지 않은 생성물이 생성됩니다.

실험 전에 아세트산나트륨을 탈수해야 합니다. 소다 라임도 혼합물을 준비하기 전에 하소해야 합니다. 기성 소다라임이 없으면 다음과 같이 준비합니다. 철제 또는 도자기 컵에 잘 소성 된 분쇄 석회 CaO를 포화 알칼리 NaOH 수용액의 절반과 함께 붓습니다. 혼합물을 증발 건조시키고, 하소시키고 분쇄하였다. 물질은 데시케이터에 저장됩니다.

메탄 생성을 시연하려면 출구 튜브가 있는 작은 플라스크를 사용하고, 실제 연습에는 시험관을 사용하는 것이 가장 좋습니다(그림 1 및 2).

그림과 같이 장치를 조립합니다. 1 또는 2. 알칼리 용액을 세척병에 부어 불순물을 잡아냅니다(그림 I). 아세트산 나트륨과 소다석회 혼합물을 반응 플라스크나 시험관에 넣습니다. 이를 위해 미세하게 분쇄된 물질을 1:3의 부피비로 완전히 혼합합니다. 아세트산나트륨이 최대한 완전히 반응하도록 하기 위해 상당한 과량의 석회를 사용합니다.

쌀. I. 실험실에서 메탄 생산(실증실험)

플라스크는 석면 메쉬를 통해 버너로 가열되고 시험관은 화염으로 가열됩니다. 메탄은 물을 대체하여 시험관에 수집됩니다. 생성된 가스의 순도를 확인하려면 물에서 시험관을 꺼내어 뒤집지 말고 가스를 점화하십시오.

메탄 생성 과정을 중단하는 것은 비현실적이며, 반응이 진행되는 동안 다른 모든 실험을 완료하는 것은 불가능하므로 후속 실험을 위해 여러 개의 실린더(시험관) 또는 가스미터에 가스를 수집하는 것이 좋습니다.

채워진 원통을 욕조에 잠시 방치하거나 유리판(마개)으로 물속에 잠긴 후 테이블 위에 뒤집어 놓습니다.

메탄은 공기보다 가볍다. 메탄의 물리적 특성을 익히기 위해 교사는 수집된 가스가 담긴 실린더를 보여줍니다. 학생들은 메탄이 무색 가스라는 것을 관찰합니다. 물을 치환하는 방법으로 메탄을 수집한다는 것은 이 가스가 분명히 물에 녹지 않는다는 것을 암시합니다. 교사는 이 결론을 확인합니다.

가능한 가장 큰 용량을 가진 두 개의 동일한 플라스크가 저울 위에서 균형을 이루고 있습니다. 플라스크 중 하나가 거꾸로 매달려 있습니다(그림 3). 장치에서 나오는 메탄이 일정 시간 동안 이 플라스크에 전달됩니다. 비늘이 올라갑니다. 학생들이 플라스크 바닥의 기체 흐름의 압력으로 인해 무게 변화가 발생한다고 생각하지 않도록 메탄의 통과가 멈춘 후에도 불균형이 남아 있다는 점에 유의하십시오.

저울의 균형을 다시 맞춘 후(이를 위해 메탄이 담긴 병을 잠시 거꾸로 뒤집음), 비교와 보다 확실한 결론을 위해 메탄을 일반적으로 저울 위에 서 있는 플라스크에 넣습니다. 저울의 균형이 깨지지 않습니다.

메탄이 공기보다 가볍다는 것을 보여준 후 교사는 정상적인 조건에서 1리터의 메탄의 무게가 얼마나 되는지 알려줍니다. 이 정보는 나중에 물질의 분자식을 도출할 때 필요합니다.

메탄 연소. 메탄의 물리적 특성을 고려하면 메탄의 분자식은 무엇인지에 대한 의문이 제기될 수 있습니다. 교사는 이 문제를 명확히 하기 위해 먼저 메탄의 화학적 특성 중 하나인 연소에 대해 잘 알아야 한다고 보고합니다.

메탄 연소는 두 가지 방식으로 표시될 수 있습니다.

1. 메탄으로 채워진 유리 실린더(예: 250ml 용량)를 테이블 위에 놓고 접시를 제거하거나 코르크를 열고 가스를 즉시 파편으로 점화시킵니다. 메탄이 연소되면서 불꽃이 실린더 안으로 내려옵니다.

화염이 항상 원통 위에 남아 있고 학생들이 명확하게 볼 수 있도록 메탄을 태우면서 물을 원통에 점차적으로 부어 가스를 밀어낼 수 있습니다(그림 4).

2. 메탄은 장치의 출구 튜브에서 직접 점화되어 가스 또는 가스 계량기를 생성합니다(두 경우 모두 순도 확인이 필요합니다!). 화염의 크기는 첫 번째 경우의 가열 강도와 두 번째 경우에 변위 액체 기둥의 높이에 의해 제어됩니다. 메탄에 불순물이 없으면 거의 무색의 불꽃을 내며 연소됩니다. 튜브 유리의 나트륨 염으로 인해 발생하는 화염 광도(노란색)를 일부 제거하기 위해 튜브 끝에 금속 팁을 부착할 수 있습니다.

알데히드와 케톤

알데히드를 공부할 때 학생들은 유기 물질 산화의 단계적 특성, 중요한 생산 공정의 화학 및 합성 수지를 얻는 원리에 대한 실험을 통해 익숙해집니다.

일련의 탄화수소 산화 생성물에서 알데히드의 위치를 ​​학생들에게 명확하게 하기 위해, 화학 반응식을 작성할 때 알데히드가 변환되는 산의 이름과 공식을 사용하는 것을 피해서는 안 됩니다. 산의 공식은 미리 독단적으로 주어질 수 있습니다. 앞으로 학생들은 이에 대한 실험적 정당성을 받게 될 것입니다.

알데히드를 연구할 때 대부분의 실험은 학교에서 가장 쉽게 접근할 수 있고 산업적으로 매우 중요한 물질인 포름알데히드를 사용하여 수행됩니다. 이에 따라 포름알데히드는 이 장에서 중요한 위치를 차지합니다. 아세트알데히드의 경우 준비 반응만 고려됩니다. 케톤은 학교에서 특별히 가르치지 않습니다. 따라서 여기에는 아세톤이라는 단 한 명의 대표자 만 포함되며 주로 학생들의 과외 활동을 위해 실험이 제공됩니다.

포름알데히드 (메타날)

학생들이 알데히드의 물리적 특성에 익숙해진 직후에 이를 얻는 방법과 화학적 특성 등을 연구하는 방식으로 이 물질을 연구하기 위한 계획을 세우는 것이 좋습니다. 알데히드 생산 방법을 좀 더 일찍 알게 되면 화학적 특성(산화 반응)을 연구할 때 알데히드를 탄화수소 산화 사슬의 연결 고리로 간주하는 것이 더 가능해집니다.

포름알데히드의 특성에 익숙해지면 포름알데히드를 샘플로 사용할 수 있습니다. 이 경우 학생들이 포름알데히드와 포름알데히드의 차이점을 명확하게 이해하고 있는지 즉시 확인해야 합니다.

포름알데히드 냄새. 포름알데히드의 물리적 특성 중 실제로 가장 접근하기 쉬운 것은 냄새입니다. 이를 위해 0.5-1ml의 포름알데히드가 담긴 시험관을 학생들에게 배포합니다. 학생들이 냄새에 익숙해지면 포름알데히드를 수집하여 추가 실험에 사용할 수 있습니다. 포름알데히드 냄새에 익숙해지면 학생들은 다른 실험에서 이 물질을 감지할 수 있습니다.

포름알데히드의 가연성. 시험관에서 포름알데히드를 가열하고 방출된 증기를 발화시킵니다. 거의 무색의 불꽃으로 타오른다. 불꽃에 파편이나 종이 조각을 넣으면 불꽃을 볼 수 있습니다. 실험은 흄후드에서 수행됩니다.

포름알데히드 얻기. 포름알데히드는 화학적 특성에 익숙해지기 전에 냄새로만 감지할 수 있으므로 포름알데히드를 얻는 첫 번째 경험은 실험실 작업 형태로 수행되어야 합니다.

1. 메탄올 몇 방울을 시험관에 붓습니다. 버너의 불꽃 속에서 작은 구리 메쉬 조각이나 튜브에 감겨진 구리선 나선형이 가열되어 빠르게 메탄올로 낮아집니다.

하소되면 구리는 산화되어 검은색 산화구리 코팅으로 덮이고, 알코올에서는 다시 환원되어 빨간색으로 변합니다.

알데히드의 자극적인 냄새가 감지됩니다. 산화 과정을 2~3회 반복하면 상당한 농도의 포름알데히드를 얻을 수 있으며 이 용액은 후속 실험에 사용할 수 있습니다.

2. 산화구리 외에도 학생들에게 친숙한 다른 산화제를 사용하여 포름알데히드를 생성할 수 있습니다.

시범관에 있는 과망간산칼륨의 약한 용액에 메탄올 0.5ml를 첨가하고 혼합물을 끓을 때까지 가열한다. 포름알데히드 냄새가 나고 과망간산염의 보라색이 사라진다.

중크롬산 칼륨 K 2 Cr 2 O 7 포화 용액 2-3 ml와 같은 양의 진한 황산을 시험관에 붓습니다. 메탄올을 한 방울씩 첨가하고 혼합물을 매우 조심스럽게 가열합니다(시험관의 구멍이 측면을 향하고 있습니다!). 그러면 열이 방출되면서 반응이 진행됩니다. 크롬 혼합물의 노란색은 사라지고 황산 크롬의 녹색이 나타납니다

반응 방정식은 학생들과 논의할 필요가 없습니다. 이전 사례와 마찬가지로 중크롬산 칼륨이 메틸 알코올을 알데히드로 산화시켜 3가 크롬 염 Cr 2 (SO 4) 3으로 변한다는 것만 알려졌습니다.

포름알데히드와 산화은의 반응(은거울 반응). 이 경험은 후속 실습 수업을 위한 지침으로도 동시에 사용되는 방식으로 학생들에게 입증되어야 합니다.

페놀-포름알데히드 수지의 제조. 산업계에서 생산되는 대부분의 포름알데히드는 페놀-포름알데히드와 플라스틱 생산에 필요한 기타 수지의 합성에 사용됩니다. 페놀-포름알데히드 수지의 생산은 중축합 반응을 기반으로 합니다.

페놀-포름알데히드 수지의 합성은 학교 환경에서 가장 쉽게 접근할 수 있습니다. 이때까지 학생들은 수지 생산을 위한 초기 물질인 페놀과 포름알데히드에 대해 이미 잘 알고 있습니다. 실험은 비교적 간단하고 원활하게 진행됩니다. 과정의 화학은 다음과 같이 묘사된다면 학생들에게 특별한 어려움을 주지 않습니다:

페놀과 포름알데히드의 양적 비율과 사용된 촉매(산성 또는 알칼리성)에 따라 노볼락 또는 레졸 수지를 얻을 수 있습니다. 그 중 첫 번째는 열가소성이며 위에 표시된 선형 구조를 갖습니다. 두 번째는 선형 분자가 다른 분자의 이동성 수소 원자와 반응하여 3차원 구조를 형성할 수 있는 유리 알코올 그룹인 CH 2 OH를 포함하기 때문에 열반응성이 있습니다.

아세탈디하이드 (에타날)

이 주제 섹션에서 포름알데히드의 특성을 자세히 소개한 후에는 아세트알데히드 생산과 관련된 실험이 가장 중요해집니다. 이러한 실험은 a) 상응하는 1가 알코올의 산화에 의해 모든 알데히드가 얻어질 수 있음을 보여줌, b) 알데히드의 구조가 어떻게 실험적으로 입증될 수 있는지 보여줌, c) 산업적 방법의 화학적 도입을 목적으로 수행될 수 있습니다. Kuchsrov에 따른 아세트알데히드 생산용.

에탄올 산화에 의한 아세트알데히드 제조. 구리(II) 산화물은 알코올의 산화제로 간주될 수 있습니다. 반응은 메탄올의 산화와 유사하게 진행됩니다.

1. 시험관에 에틸알코올 0.5ml 이하를 붓고 뜨거운 구리선을 담근다. 아세트알데히드의 과일 냄새가 감지되고 구리 감소가 관찰됩니다. 알코올의 산화를 2-3회 수행하고 구리 산화물이 형성될 때까지 구리를 가열할 때마다 학생들이 얻은 용액을 시험관에 모은 후 알데히드를 실험에 사용할 수 있습니다. .

2. 분쇄된 중크롬산칼륨(K2Cr2O7) 5g을 배출관이 있는 작은 플라스크에 넣고 묽은 황산(1:5) 20ml를 부은 다음 에틸알코올 4ml를 부으십시오. 냉장고를 플라스크에 연결하고 석면 메쉬를 통해 작은 불꽃으로 가열합니다. 증류액 리시버를 얼음물이나 눈 속에 넣습니다. 리시버에 약간의 물을 붓고 냉장고 끝 부분을 물 속으로 내립니다. 이는 아세트알데히드 증기(끓는점 21°C)의 휘발을 줄이기 위해 수행됩니다. 에타날과 함께 일정량의 물, 미반응 알코올, 생성된 아세트산 및 기타 반응 부산물이 수용기로 증류됩니다. 그러나 생성된 생성물은 일반적인 알데히드 반응과 잘 반응하므로 순수한 아세트알데히드를 분리할 필요는 없습니다. 알데히드의 존재 여부는 냄새와 은거울의 반응에 의해 결정됩니다.

학생들의 관심은 플라스크의 색상 변화에 쏠립니다. 실험 후 플라스크의 내용물을 물로 희석하면 생성된 황산 크롬(III) Cr 2 (SO 4) 3 의 녹색이 특히 뚜렷해집니다. 중크롬산칼륨의 색상 변화는 알코올의 산화로 인해 발생했음을 알 수 있습니다.

아세틸렌의 수화에 의한 아세트알데히드 제조. 러시아 화학자 M.G. 쿠체로프(M.G. Kucherov)의 놀라운 발견, 즉 수은염이 있는 상태에서 아세틸렌에 물을 첨가하는 것은 아세트알데히드를 생산하는 광범위한 산업적 방법의 기초를 형성했습니다.

이 방법은 학교에서 매우 중요하고 접근성이 높음에도 불구하고 화학 수업에서는 거의 시연되지 않습니다.

산업계에서는 70°C의 온도에서 2가 수은염과 황산이 함유된 물에 아세틸렌을 통과시켜 공정을 수행합니다. 이러한 조건에서 생성된 아세트알데히드는 증류 및 응축된 후 특수 타워로 들어가 산화되어 아세트산으로 전환됩니다. 아세틸렌은 일반적인 방법으로 탄화칼슘으로부터 얻어지며 불순물로부터 정제됩니다.

한편으로는 아세틸렌을 정제하고 반응 용기의 온도를 유지해야 할 필요성과 다른 한편으로는 원하는 생성물을 얻는 데 대한 불확실성으로 인해 일반적으로 이 실험에 대한 관심이 감소합니다. 한편, 실험은 단순화된 형태와 산업적 조건에 접근하는 조건 모두에서 매우 간단하고 안정적으로 수행될 수 있습니다.

1. 생산 시 반응 조건을 어느 정도 반영하고 충분히 농축된 알데히드 용액을 얻을 수 있는 실험은 그림 1에 표시된 장치에서 수행할 수 있습니다. 29.

첫 번째 단계는 아세틸렌 생산입니다. 탄화칼슘 조각을 플라스크에 넣고 물 또는 식염 포화 용액을 적하 깔대기에서 천천히 첨가합니다. 피닝 속도는 아세틸렌의 원활한 흐름이 설정되도록 조정됩니다(1-2초당 약 1개의 버블). 아세틸렌은 황산구리 용액을 사용하여 세탁기에서 정제됩니다.

CuSO4 + H2SH2SO4

정제 후, 가스를 촉매 용액(물 15-20ml, 진한 황산 6-7ml 및 산화수은(II) 약 0.5g)이 담긴 플라스크에 넣습니다. 아세틸렌 수화가 일어나는 플라스크는, 버너(알코올 램프)로 가열하고, 생성된 기체 형태의 아세트알데히드가 물과 함께 시험관에 들어가 흡수됩니다.

시험관에서 5~7분 후에 상당한 농도의 에탄알 용액을 얻을 수 있습니다. 실험을 완료하려면 먼저 탄화칼슘에 대한 물 공급을 중단한 다음 장치를 분리하고 반응 플라스크에서 알데히드를 추가로 증류하지 않고 해당 실험을 위해 시험관에 결과 용액을 사용하십시오.

2. 가장 단순화된 형태로 M.G. Kucherov의 반응은 다음과 같이 수행될 수 있습니다.

작은 둥근 바닥 플라스크에 물 30ml와 농축액 15ml를 붓습니다. 황산. 혼합물을 냉각시키고 약간의 산화수은(II)을 혼합물에 첨가합니다(주걱 끝에). 혼합물이 끓을 때까지 석면 메쉬를 통해 조심스럽게 가열하면 산화수은이 황산수은(II)로 변합니다.

문학

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초록, 2009년 10월 30일에 추가됨


화학 원소로서의 탄소의 일반적인 특성, 기본 특성, 구조적 특징. 화학 결합의 유형: 공유, 이온 및 수소. 화학 결합을 끊는 방법. 전자 효과. 산과 염기, 비교.

테스트, 2013년 8월 5일에 추가됨


화학 발전의 주요 단계. 중세 문화의 현상으로서의 연금술. 과학화학의 출현과 발전. 화학의 기원. 라부아지에: 화학의 혁명. 원자분자과학의 승리. 현대화학의 기원과 21세기의 문제점.

초록, 2006년 11월 20일에 추가됨


화학 이론의 기원과 발전 기간. 의약품 제조 분야에서 과학 기술 개발을 개발하는 방법. 의약화학 과목입니다. 유기화학의 근본적인 문제. 유기 비소 화합물.

주제: "알코올과 페놀의 유전적 관계"

수업의 목적: 다루는 내용을 요약하고 체계화합니다.
수업 목표:
- 교육적: 수업 중에 주제에 대한 기본 용어와 개념을 반복합니다. 알코올과 페놀의 구성, 구조 및 특성에 대한 학생들의 지식을 통합합니다.
- 개발: 화합물의 구조와 특성 간의 관계를 분석, 비교, 확립하는 학생들의 기술을 개발합니다. 화학에 대한 학생들의 창의적 능력과 인지적 관심을 개발합니다.
- 교육적: 에탄올이 인체에 미치는 유해한 영향에 특별한 주의를 기울이십시오. 건강한 생활방식의 증진.

수업 유형: 일반.

장비: 멀티미디어 프로젝터, 스크린, 컴퓨터(12).

수업 중.

I. 조직적인 순간.

II. 여러분, 오늘 우리는 주제를 공부하면서 얻은 지식을 통합하고 체계화해야하는 "알코올과 페놀"이라는 주제에 대한 일반 수업을 진행하고 있습니다. (슬라이드 1)

(슬라이드 2):
오늘 수업 시간:
알코올과 페놀이 무엇인지 반복하겠습니다.
에탄올이 인체에 미치는 해로운 영향에 대해 배우게 됩니다.
당신은 컴퓨터에서 연습을 할 것입니다;
당신은 즐겁게 놀랄 것입니다. 당신은 이미 너무 많은 것을 알고 있다는 것이 밝혀졌습니다!

III. 정면 조사.

1. 알코올이라고 불리는 물질은 무엇입니까? (슬라이드 3)

답변: 알코올은 분자에 탄화수소 라디칼에 연결된 하나 이상의 수산기 -OH가 포함된 유기 물질입니다. (슬라이드 4)

답변: 알코올은 분자에 탄화수소 라디칼에 연결된 하나 이상의 수산기 -OH가 포함된 유기 물질입니다. (슬라이드 4)

2. 알코올은 어떤 기준으로 분류되나요? (슬라이드 3)
답변: 수산기 그룹(단원자, 이원자, 삼원자)의 수에 따라; 탄화수소 라디칼(포화, 불포화, 방향족)의 특성에 따라; 하이드록실 그룹이 결합된 탄소 원자의 특성에 따라(1차, 2차, 3차) (슬라이드 6)

3. "페놀은..."이라는 문구를 계속 사용합니다(슬라이드 3).
답: 페놀은 하나 이상의 수산기에 결합된 페닐 라디칼을 함유한 유기 물질입니다. (슬라이드 7)

4. 알코올의 특징은 어떤 유형의 이성질체입니까? (슬라이드 3)
답변: 탄소 골격인 관능기의 위치에 따라 에테르와 클래스 간입니다. (슬라이드 8)

5. 알코올에는 어떤 화학적 특성이 있습니까? (슬라이드 3)
답변: 알코올의 특징은 다음과 같습니다.
- 대체;
- 탈수;
- 에스테르화;
- 산화. (슬라이드 9)

6. 다가알코올과 페놀의 정성적 반응은 무엇입니까? (슬라이드 3)
답변: 다가 알코올의 경우 - 새로 준비된 수산화 구리(II)와 상호 작용하여 밝은 파란색 구리 알콕사이드를 형성합니다. 페놀의 경우 - FeCl3 용액과의 상호 작용으로 보라색 철 페놀레이트가 형성됩니다. (슬라이드 10)

IV. 게임 "아니요-예"
1. 에텐으로부터 알코올을 얻을 수 있나요? (예)
2. 식물 잎에서도 에탄올이 발견되나요? (아니요)
3. 당질 물질을 발효시키면 메탄올이 생성되나요? (아니요)
4. 나무조각을 발효시켜 에탄올을 생산할 수 있나요? (아니요)
5. 감자를 얼리면 에틸알코올이 나올 수 있나요? (예)
V. 변환 수행:
C2H5OH->C2H5CL->C2H5OH->C2H5OC2H5
CO2
물질에 이름을 붙이세요
6. 충전기
Ⅶ. 결국 노예는 채찍 아래서 신음하는 사람이 아니라,
하늘의 뜻에 따라
귀머거리 고독 속에 살고,
그리고 니시는 빵 한 조각을 달라는 사람이 아닙니다.
그리고 그는 노예이고 가난하고 외로운 사람입니다.
악덕을 인생의 동반자로 선택한 사람은 누구입니까?
이제 우리 무슨 이야기를 할 건가요?
Ⅷ. 에드가 포(Edgar Poe)의 “술과 아편은 지옥과 멸망의 쌍둥이”라는 말에 동의하십니까?
당신은 술에 대한 광고 방지책을 준비하는 임무를 맡았습니다.
이 슬픈 현상에서 산소 함유 화합물의 사용으로 넘어가겠습니다.
학생들은 서명되지 않은 반영 시험을 완료합니다. 진술에 동의하는 경우 해당 진술 옆에 "+" 기호를 표시하십시오.

VIII.반사 테스트:
1. 이것은 내 인생에서 유용할 것이다.
2. 수업 중에 생각할 것이 많았습니다.
3. 나는 내가 가졌던 모든 질문에 대한 답변을 받았습니다.
4. 나는 수업시간에 성실하게 일했습니다.

X. 수업을 요약하고 채점합니다.

15) 분자 사이의 수소 결합.
알코올의 물리적 특성.
1. 수소결합의 강도는 기존 공유결합의 강도(약 10배)에 비해 현저히 낮습니다.
2. 알코올 분자는 수소결합으로 인해 서로 달라붙은 것처럼 결합하게 되는데, 이 결합을 깨뜨리려면 추가적인 에너지를 소비해야 분자가 자유로워지고 물질이 휘발성이 된다.
3. 이는 해당 탄화수소에 비해 모든 알코올의 끓는점이 더 높은 이유입니다.
4. 이렇게 작은 분자량을 가진 물은 비정상적으로 높은 끓는점을 가지고 있습니다.

40. 포화1가알코올의 화학적 성질과 응용

탄소와 수소를 함유한 물질인 알코올은 점화되면 연소되어 열을 방출합니다. 예:
C2H5OH+3O2? 2СO2 + 3Н2О +1374 kJ,
연소 시에도 차이가 나타납니다.
체험 특징:
1) 다양한 알코올 1ml를 도자기 컵에 붓고 액체를 불에 태워야합니다.
2) 시리즈의 첫 번째 대표자인 알코올은 쉽게 가연성이 있고 푸르스름하고 거의 빛이 나지 않는 불꽃으로 타는 것이 눈에 띌 것입니다.
이러한 현상의 특징은 다음과 같습니다.
a) OH 작용기의 존재에 의해 결정되는 특성으로부터 에틸 알코올과 나트륨의 상호 작용에 대해 알려져 있습니다 : 2C2H5OH + 2Na? 2C2H5ONa + H2;
b) 에틸 알코올의 수소 치환 생성물을 나트륨 에톡사이드라고 하며, 반응 후 고체 형태로 분리할 수 있습니다.
c) 다른 가용성 알코올은 알칼리 금속과 반응하여 상응하는 알코올화물을 형성합니다.
d) 알코올과 금속의 상호 작용은 극성 O-H 결합의 이온 절단으로 발생합니다.
e) 이러한 반응에서 알코올은 산성 특성, 즉 양성자 형태의 수소 제거를 나타냅니다.
물에 비해 알코올의 해리 정도가 감소하는 것은 탄화수소 라디칼의 영향으로 설명할 수 있습니다.
a) 산소 원자를 향한 C-O 결합의 전자 밀도의 라디칼 변위는 후자의 부분 음전하를 증가시키는 반면 수소 원자를 더 단단히 고정시킵니다.
b) 치환기가 분자에 도입되어 화학 결합의 전자를 끌어당기면 알코올의 해리 정도가 증가할 수 있습니다.
이는 다음과 같이 설명될 수 있습니다.
1. 염소 원자는 Cl-C 결합의 전자 밀도를 자신 쪽으로 이동시킵니다.
2. 탄소 원자는 부분 양전하를 획득하여 이를 보상하기 위해 C-C 결합의 전자 밀도를 해당 방향으로 이동시킵니다.
3. 같은 이유로 C-O 결합의 전자 밀도는 탄소 원자쪽으로 약간 이동하고, O-H 결합의 밀도는 수소 원자에서 산소로 이동합니다.
4. 이로부터 양성자 형태의 수소를 제거할 가능성이 높아지며, 물질의 해리도도 높아진다.
5. 알코올에서는 수산기 수소 원자뿐만 아니라 전체 수산기 그룹도 화학 반응을 일으킬 수 있습니다.
6. 냉장고가 부착된 플라스크에서 할로겐화수소산(예: 브롬화수소산)과 함께 에틸 알코올을 가열하는 경우(브롬화수소를 형성하려면 브롬화칼륨 또는 브롬화나트륨과 황산의 혼합물을 취함) 잠시 후 무거운 액체가 있다는 것을 알게 될 것입니다 – 브로모에탄

41. 메탄올과 에탄올

메틸알코올 또는 메탄올의 특징:
1) 구조식 – CH3OH;
2) 끓는점이 64.5°C인 무색 액체입니다.
3) 독성(실명, 사망을 유발할 수 있음)
4) 촉매(약 90% ZnO 및 10 % Cr2O3): CO + 2H2? CH3OH;
5) 메틸알코올은 목재를 건식증류하는 과정에서도 생성되므로 목주정이라고도 한다. 이는 용매 및 기타 유기 물질 생산에 사용됩니다.
에틸(와인) 알코올 또는 에탄올의 특징:
1) 구조식 – CH3CH2OH;
2) 끓는점 78.4°C;
3) 에탄올현대 유기 합성 산업에서 가장 중요한 출발 물질 중 하나입니다.
에탄올 생산 방법:
1) 생산에는 다양한 설탕 물질이 사용됩니다 (포도당, 포도당, "발효"를 통해 에틸 알코올로 전환됨). 반응은 다음 계획에 따라 진행됩니다.
C6H12O6(포도당) ? 2C2H5OH + 2CO2.
2) 포도당은 유리 형태, 예를 들어 포도 주스에서 발견되며, 발효를 통해 알코올 함량이 8~16%인 포도 와인이 생성됩니다.
3) 알코올 생산을 위한 출발 생성물은 예를 들어 감자 괴경, 호밀, 밀 및 옥수수에서 발견되는 다당류 전분일 수 있습니다.
4) 전분을 단 물질(포도당)로 전환하기 위해 먼저 전분을 가수분해합니다.
이를 위해 밀가루 또는 으깬 감자를 뜨거운 물로 양조하고 식힌 후 맥아를 첨가합니다.
맥아- 싹을 틔운 뒤 건조시킨 후 보리 물알과 함께 갈아서 사용합니다.
맥아에는 전분 당화 과정에 촉매 작용을 하는 디아스타제가 포함되어 있습니다.
전이– 이는 효소의 복잡한 혼합물입니다.
5) 당화가 완료되면 효소 (자이 마제) 알코올이 형성되는 작용에 따라 생성 된 액체에 효모가 첨가됩니다.
6) 증류한 후, 반복 증류를 통해 정제한다.
현재 목재의 주요 덩어리를 구성하는 다당류인 셀룰로오스(섬유)도 당화되고 있습니다.
이를 위해 셀룰로오스는 산이 있는 상태에서 가수분해됩니다(예를 들어 톱밥은 150~170°C에서 0.7~1.5MPa의 압력에서 0.1~5% 황산으로 처리됩니다).

42. 탄화수소 유도체로서의 알코올. 메탄올의 산업적 합성

알코올과 탄화수소의 유전적 관계:
1) 알코올은 탄화수소의 수산기 유도체로 간주될 수 있습니다.
2) 탄소와 수소 외에 산소도 함유하고 있기 때문에 부분적으로 산화된 탄화수소로 분류될 수도 있습니다.
3) 수소 원자를 수산기로 직접 대체하거나 탄화수소 분자에 산소 원자를 도입하는 것은 매우 어렵습니다.
4) 이는 할로겐 유도체를 통해 이루어질 수 있습니다.
예를 들어, 에탄에서 에틸 알코올을 얻으려면 먼저 브로모에탄을 얻어야 합니다.
C2H6 + 브롬? С2Н5Вr + НВr.
그런 다음 수성 알칼리로 가열하여 브로모에탄을 알코올로 전환합니다.
C2H5 Br + H·OH? C2H5OH + HBr;
5) 브롬화수소를 중화하고 알코올과의 반응 가능성을 제거하려면 알칼리가 필요합니다.
6) 같은 방법으로 메탄에서 메틸알코올을 얻을 수 있습니다: CH4? CH3Br? CH3OH;
7) 알코올은 유전적으로 불포화 탄화수소와 연관되어 있습니다.
예를 들어, 에탄올은 에틸렌의 수화에 의해 생성됩니다.
CH2=CH2? H2O=CH3-CH2-OH.
반응은 오르토인산을 촉매로 사용하여 280~300°C의 온도와 7~8MPa의 압력에서 발생합니다.
메탄올의 산업적 합성과 그 특징.
1. 불포화 탄화수소의 수화로는 메틸알코올을 얻을 수 없습니다.
2. 일산화탄소(II)와 수소의 혼합물인 합성가스에서 얻습니다.
메틸알코올은 다음 반응에 의해 합성가스로부터 얻어집니다:
CO + 2H2? CH3OH + Q.
반응의 특징.
1. 반응은 혼합물의 부피가 감소하는 방향으로 진행되는 반면, 압력이 증가하면 원하는 생성물 형성을 향한 평형 이동이 촉진됩니다.
2. 반응이 충분한 속도로 진행되기 위해서는 촉매와 높은 온도가 필요합니다.
3. 반응은 가역적이므로 반응기를 통과할 때 출발 물질이 완전히 반응하지 않습니다.
4. 경제적으로 사용하기 위해서는 생성된 알코올을 반응생성물에서 분리해야 하며, 미반응 기체는 다시 반응기로 보내야 하는데, 즉 순환과정을 거쳐야 한다.
5. 에너지 비용을 절약하려면 발열 반응의 폐기물을 합성에 들어가는 가스를 가열하는 데 사용해야 합니다.

43. 농약의 개념

살충제 (살충제)- 경제적 또는 건강상의 관점에서 해롭거나 바람직하지 않은 미생물을 퇴치하기 위한 화학적 수단입니다.
가장 중요한 유형의 농약은 다음과 같습니다.
1. 제초제. 기본 속성:
a) 이들은 잡초 방제용 약물로 살붕제와 해조류 제거제로 구분됩니다.
b) 이들은 페녹시산, 벤조산 유도체입니다.
c) 디니트로아닐린, 디니트로페놀, 할로페놀입니다.
d) 이들은 많은 헤테로고리 화합물이다;
e) 최초의 합성 유기 제초제 - 2-메틸-4,6-디니트로페놀;
f) 기타 널리 사용되는 제초제 - 아트라진(2-클로로-4-에틸아미노-6-이소프로필아미노-1,3,5-트리아진); 2,4-디클로로페녹시아세트산.
2. 살충제. 특징:
a) 이들은 해충을 파괴하는 물질로서 일반적으로 섭식억제제, 유인제, 화학살균제로 구분됩니다.
b) 여기에는 유기염소, 유기인 물질, 비소 함유 제제, 황 제제 등이 포함됩니다.
c) 가장 잘 알려진 살충제 중 하나는 디클로로디페닐-트리클로로메틸메탄(DDT)입니다.
d) 헥사클로란과 같은 살충제는 농업과 일상생활에서 널리 사용됩니다. (헥사클로로사이클로헥산).
3. 살균제.
살균제의 특징:
a) 이들은 곰팡이 식물 질병 퇴치를 위한 물질입니다.
b) 다양한 항생제와 설폰아미드 약물이 살균제로 사용됩니다.
c) 화학 구조에서 가장 간단한 살균제 중 하나는 펜타클로로페놀입니다.
d) 대부분의 살충제는 해충과 병원체에 대해서만 독성이 있는 것이 아닙니다.
e) 부적절하게 취급할 경우 사람, 가축 및 야생 동물에게 중독을 일으키거나 재배 작물 및 식물이 죽을 수 있습니다.
f) 살충제는 사용 지침을 엄격히 준수하여 매우 조심스럽게 사용해야 합니다.
g) 농약이 환경에 미치는 해로운 영향을 최소화하려면 다음을 수행해야 합니다.
– 생물학적 활성이 더 높은 물질을 사용하고 그에 따라 단위 면적당 더 적은 양을 적용합니다.
– 토양에 저장되지 않지만 무해한 화합물로 분해되는 물질을 사용합니다.

44. 다가알코올

다가 알코올 구조의 특징:
1) 분자 내에 탄화수소 라디칼에 연결된 여러 수산기를 포함합니다.
2) 두 개의 수소 원자가 탄화수소 분자의 수산기로 대체되면 이는 2가 알코올입니다.
3) 이러한 알코올의 가장 간단한 대표자는 에틸렌 글리콜(에탄디올-1,2)입니다.
CH2(OH) – CH2(OH);
4) 모든 다가 알코올에서 수산기 그룹은 서로 다른 탄소 원자에 위치합니다.
5) 하나의 탄소 원자에 두 개 이상의 수산기가 위치하는 알코올을 얻기 위해 많은 실험을 수행했지만 알코올을 얻을 수 없었습니다. 이러한 화합물은 불안정한 것으로 나타났습니다.
다가 알코올의 물리적 특성:
1) 다가 알코올의 가장 중요한 대표자는 다음과 같습니다. 에틸렌 글리콜과 글리세린;
2) 이는 단맛이 나는 무색의 시럽상 액체이다.
3) 물에 잘 녹는다.
4) 이러한 특성은 다른 다가 알코올에도 내재되어 있습니다. 예를 들어 에틸렌 글리콜은 독성이 있습니다.
다가 알코올의 화학적 성질.
1. 다가알코올은 수산기를 함유한 물질로서 1가알코올과 유사한 성질을 갖는다.
2. 할로겐화수소산이 알코올에 작용하면 수산기가 대체됩니다.
CH2OH-CH2OH + HCI ? CH2OH-CH2Cl + H2O.
3. 많은 알코올에는 특별한 특성도 있습니다. 다가 알코올은 1가 알코올보다 더 산성인 특성을 나타내며 금속뿐만 아니라 중금속 수산화물과도 알코올화물을 쉽게 형성합니다. 1가 알코올과 달리 다가 알코올은 수산화구리와 반응하여 청색 착물(다가 알코올과의 정성적 반응)을 생성합니다.

4. 다가 알코올의 예를 사용하면 정량적 변화가 질적 변화로 변환된다는 것을 확신할 수 있습니다. 분자 내 수산기의 축적은 상호 출현의 결과로 1가 알코올에 비해 새로운 특성의 알코올을 생성합니다.
다가 알코올의 제조 및 사용 방법: 1) 1가 알코올과 마찬가지로 다가 알코올은 할로겐 유도체를 통해 해당 탄화수소로부터 얻을 수 있습니다. 2) 가장 일반적인 다가 알코올은 글리세린으로, 지방을 분해하여 얻어지며, 현재는 석유 제품을 분해하는 동안 형성되는 프로필렌으로부터 점점 더 합성 방식으로 얻어집니다.

45. 페놀

작용기를 함유한 하이드록실 유도체 사이드 체인,알코올류에 속합니다.
페놀 –이들은 벤젠 고리와 관능기가 결합되어 있는 분자의 방향족 탄화수소의 수산기 유도체입니다.
가장 간단한 페놀은 일반적으로 페놀이라고 불리는 벤젠 C6H5OH의 단원자 수산기 유도체입니다.
페놀의 특성:
1) 이것은 특징적인 냄새를 지닌 결정성 무색 물질로, 공기 중에서 부분적으로 산화되면 종종 분홍색으로 변하고 용해성이 매우 높습니다.
2) 페놀은 1가 알코올과 화학적 성질이 어느 정도 유사합니다.
3) 페놀을 약간 가열하고 (녹을 때까지) 나트륨 금속을 넣으면 수소가 방출됩니다. 이 경우 알코올산염과 유사하게 나트륨 페놀산염 2С6Н5ОH + 2Nа? 2C6H5ONa + H2;
4) 알코올레이트와 달리 페놀을 알칼리 용액으로 처리하면 페놀레이트가 생성됩니다.
5) 이 경우 고체 페놀은 나트륨 페놀레이트로 변환되어 물에 빠르게 용해됩니다: C6H5OH + NaOH? C6H5ONa + H2O;
6) 이온 결합 분할을 고려하면 방정식은 다음과 같은 형식을 취합니다. C6H5O(H) + Na++ OH-? [C6H5O]-+ Na++ H2O.
반응 기능:
a) 이러한 반응에서 페놀의 산성 특성이 나타납니다.
b) 페놀의 해리도는 물과 포화 알코올의 해리도보다 높으므로 카르볼산이라고도 합니다.
3) 페놀은 약산이며 탄산이 더 강하더라도 페놀산나트륨에서 페놀을 대체할 수 있습니다.
페놀의 응용 및 생산 방법
1. 페놀은 많은 미생물을 죽이는 물질로서 오래전부터 수용액 형태로 방, 가구, 수술 기구 등을 소독하는데 사용되어 왔습니다.
2. 염료와 각종 약재를 얻는 데 사용된다.
3. 특히 많은 양이 광범위한 페놀-포름알데히드 플라스틱 생산에 사용됩니다.
4. 산업용으로는 주로 콜타르에서 얻는 페놀이 사용됩니다.
그러나 이 공급원은 페놀의 필요성을 완전히 충족시킬 수 없습니다.
따라서 벤젠을 합성하는 방법을 사용하여 대량으로 생산되기도 합니다.
알데하이드- 분자에 탄화수소 라디칼에 연결된 관능성 원자 그룹이 포함되어 있는 유기 물질입니다.

46. ​​​​알데히드와 그 화학적 성질

알데하이드분자에 적어도 하나의 수소 원자와 탄화수소 라디칼이 결합된 카르보닐기를 포함하는 유기 물질입니다.

알데히드의 화학적 성질은 분자 내 카르보닐기의 존재에 따라 결정됩니다. 카르보닐기 분자의 이중 결합 부위에서 부가 반응이 일어날 수 있습니다. 예를 들어, 포름알데히드 증기가 수소와 함께 가열된 니켈 촉매 위로 통과되면 수소가 추가됩니다. 포름알데히드는 메틸 알코올로 환원됩니다. 이중 결합의 극성 특성은 물 첨가와 같은 알데히드의 다른 반응도 결정합니다.
물 첨가 반응의 특징: a) 산소 원자의 전자쌍으로 인해 부분 양전하를 띠는 카르보닐기의 탄소 원자에 수산기가 부착됩니다. b) α-결합의 전자쌍은 카르보닐기의 산소 원자로 이동하고 양성자는 산소에 첨가됩니다.
첨가 반응의 특징은 다음과 같습니다.
1) 1차 알코올 RCH2OH의 형성을 통한 수소화(환원).
2) 알코올을 첨가하여 헤미아세탈 R-CH(OH) – OR을 형성합니다.
촉매 - 염화수소 HCl 및 과량의 알코올이 있으면 아세탈 RCH (OR) 2가 형성됩니다.
3) 알데히드의 하이드로설파이트 유도체 형성과 함께 나트륨 하이드로설파이트 NaHSO3를 첨가합니다.
알데히드 산화 반응의 특징:산화은(I)과 수산화구리(II)의 암모니아 용액과 반응하여 카르복실산을 형성합니다.
알데히드 중합 반응의 특징: 1) 선형 중합이 특징적입니다. 2) 순환 중합(삼량체화, 사량체화)을 특징으로 합니다.
"은거울" 반응의 특징: 1) 은은 반짝이는 코팅 형태로 시험관 벽에 나타납니다. 2) 이러한 산화 환원 반응에서 알데히드는 산으로 변환됩니다 (과량의 암모니아로 암모늄 염이 형성됨). 3) 은은 자유 형태로 방출됩니다. 4) 수산화구리 Cu(OH)2는 알데히드의 산화제로도 사용될 수 있습니다. 3) 수산화구리에 알데히드 용액을 첨가하고 혼합물을 가열하면 수산화구리(I)의 황색 침전물이 형성되어 적색 산화구리로 변하는 것이 관찰된다. 4) 수산화구리(II)는 알데히드를 산으로 산화시키고, 그 자체는 산화구리(I)로 환원된다.
산화은(I)과 수산화구리(II)의 암모니아 용액과의 반응은 알데히드를 검출하는 역할을 할 수 있습니다.
카르보닐 화합물은 알코올로 환원될 수 있습니다. 알데히드는 1차 알코올로 환원되고, 케톤은 2차 알코올로 환원됩니다. 일부 방법을 사용하면 카르보닐 그룹을 메틸렌 그룹으로 줄일 수 있습니다.

47. 알데히드의 적용 및 제조

알데히드 사용.
알데히드 중에서 포름알데히드가 가장 널리 사용됩니다. 포름알데히드 사용의 특징: 일반적으로 수용액 형태로 사용됩니다 - 포르말린; 포름알데히드를 사용하는 많은 방법은 단백질 응고 특성에 기초합니다. 농업에서는 종자 처리에 포르말린이 필요합니다. 포름알데히드는 태닝 산업에 사용됩니다. 포르말린은 피부 단백질에 태닝 효과를 주어 피부를 더 단단하고 썩지 않게 만듭니다. 포르말린은 생물학적 제품을 보존하는데도 사용됩니다. 포름알데히드가 암모니아와 반응하면 잘 알려진 약효물질인 메테나민이 생성됩니다.
대부분의 포름알데히드는 페놀-포름알데히드 플라스틱을 생산하는 데 사용되며, 이 플라스틱으로 다음이 만들어집니다. a) 전기 제품; b) 기계 부품 등 아세트알데히드(아세트 알데히드)는 아세트산을 생산하기 위해 대량으로 사용됩니다.
일부 국가에서는 아세트알데히드를 환원하여 에틸알코올을 얻습니다.
알데히드의 제조:
1) 알데히드를 생산하는 일반적인 방법은 알코올의 산화입니다.
2) 나선형 구리선을 알코올 램프 불꽃으로 가열하고 알코올이 담긴 시험관에 넣으면 가열되면 산화 구리 (II)의 어두운 코팅으로 덮이는 와이어가 알코올 속에서 빛납니다. ;
3) 알데히드 냄새도 감지됩니다.
이 반응을 이용하여 포름알데히드가 산업적으로 생산됩니다.
포름알데히드를 얻기 위해 메틸 알코올 증기와 공기의 혼합물을 뜨거운 구리 또는 은 메쉬가 있는 반응기를 통과합니다.
4) 알데히드의 실험실 제조에서 다른 산화제, 예를 들어 과망간산 칼륨을 사용하여 알코올을 산화시킬 수 있습니다.
5) 알데히드가 생성되면 알코올, 즉 알코올이 탈수소화됩니다.
아세틸렌 수화 반응의 특징:
a) 먼저, 1β 결합 부위의 아세틸렌에 물을 첨가합니다.
b) 비닐 알코올이 형성됩니다.
c) 이중 결합으로 연결된 탄소 원자에 수산기가 있는 불포화 알코올은 불안정하고 쉽게 이성질화됩니다.
d) 비닐 알코올이 알데히드로 변합니다.

E) 황산과 산화수은(II)이 함유된 가열된 물에 아세틸렌을 통과시키면 반응이 쉽게 진행된다.
f) 몇 분 후에 수신기에서 알데히드 용액이 감지될 수 있습니다.
최근에는 팔라듐과 염화구리의 존재하에 에틸렌을 산소와 산화시켜 아세트알데히드를 생산하는 방법이 개발되어 널리 보급되고 있다.

48. 포름알데히드와 아세트알데히드

포름알데히드의 구조와 특성:날카로운 질식 냄새가 나는 무색의 가스이며 독성이 있습니다. 물에 잘 녹는다. 40% 포름알데히드 수용액을 포르말린이라고 합니다.
포름알데히드의 화학적 성질.
포름알데히드는 산화 및 첨가 반응(중축합 포함)을 특징으로 합니다.
1) 산화 반응:
a) 산화 반응은 매우 쉽게 진행됩니다. 알데히드는 많은 화합물에서 산소를 제거할 수 있습니다.
b) 포름알데히드를 산화은의 암모니아 용액(산화은은 물에 녹지 않음)과 함께 가열하면 포름알데히드가 포름산(HCOOH)으로 산화되고 은이 환원됩니다. 교육 "은빛 거울"알데히드 그룹에 대한 질적 반응으로 작용합니다.
d) 알데히드는 수산화구리(II)를 수산화구리(I)로 환원시키고, 이는 주황색 산화구리(I)로 변하며;
e) 가열하면 반응이 일어납니다. 2СuОН? Cu2O + H2O;
f) 이 반응은 알데히드 검출에도 사용될 수 있습니다.
2) 부가반응:
a) 부가 반응은 알데히드의 카르보닐기 이중 결합의 절단으로 인해 발생합니다.
b) 포름알데히드와 수소의 혼합물이 가열된 촉매(니켈 분말) 위로 통과할 때 발생하는 수소의 첨가는 알데히드를 알코올로 환원시킵니다.
c) 포름알데히드에는 암모니아, 하이드로설파이트 나트륨 및 기타 화합물도 추가됩니다.
포름알데히드를 얻는 방법:
1) 산업계에서는 300°C로 가열된 구리 촉매 위에 공기와 함께 알코올 증기를 통과시켜 메탄올에서 포름알데히드를 얻습니다. 2CH3OH + O2? 2HCHO + 2H2O;
2) 중요한 산업적 방법은 소량의 산화질소를 촉매로 사용하여 400~600°C에서 공기로 메탄을 산화시키는 것입니다. CH4 + O2? CH2O + H2O.
포름알데히드의 적용: 1) 포름알데히드는 페놀-포름알데히드 수지 생산에 대량으로 사용됩니다. 2) 염료, 합성고무, 의약물질, 폭발물 등을 생산하는 출발물질로 사용된다.
아세트알데히드의 특징:아세트알데히드(또는 아세트알데히드 또는 에탄알)는 매운 냄새가 나는 무색 액체이며 물에 잘 녹습니다. 아세트알데히드에 수소를 첨가하는 것은 포름알데히드와 동일한 조건에서 발생합니다.
파라알데히드의 특징:이는 12°C에서 결정질 덩어리로 응고되는 액체이며, 묽은 무기산이 있는 상태에서 가열하면 아세트알데히드로 변합니다. 강력한 최면 효과가 있습니다.

49. 중축합 반응. 탄수화물

중축합부산물 (물, 암모니아, 염화수소 및 기타 물질)의 방출을 동반하는 저분자량 화합물에서 고분자량 화합물을 형성하는 과정입니다.
중축합 반응의 특징:
1) 중합 중에는 중축합과 달리 부산물의 방출이 발생하지 않습니다.
2) 중축합 생성물(부산물 제외) 및 중합 생성물을 중합체라고 부른다.
3) 중축합 반응 중에 사슬은 점진적으로 성장합니다. 먼저 원래의 단량체가 서로 상호 작용한 다음 생성된 화합물이 동일한 단량체의 분자와 교대로 반응하여 궁극적으로 고분자 화합물을 형성합니다. 중축합 반응의 예로는 플라스틱 제조에 사용되는 페놀-포름알데히드 수지의 형성이 있습니다.
4) 촉매(산 또는 알칼리) 존재 하에서 가열하면 반응이 일어난다.
5) 페놀 분자에서 수소 원자는 이동성이 있고 알데히드의 카르보닐기는 첨가 반응이 가능하며 페놀과 포름알데히드는 서로 상호 작용합니다.
6) 생성된 화합물은 페놀과 추가로 반응하여 물 분자를 방출합니다.
7) 새로운 화합물은 포름알데히드와 상호작용합니다.
8) 이 화합물은 페놀과 축합한 다음 다시 포름알데히드 등과 축합합니다.