몰 부피는 기체에만 적용됩니다. 정상적인 조건에서 기체 1몰의 부피
가스의 부피는 여러 공식을 사용하여 결정할 수 있습니다. 수량 문제가 있는 상황에서 데이터를 기반으로 적절한 것을 선택하는 것이 필요합니다. 원하는 공식을 선택하는 데 중요한 역할은 이러한 매체, 특히 압력과 온도에 의해 수행됩니다.
지침
1. 문제에서 특히 자주 접하게 되는 공식은 다음과 같습니다. V = n*Vm, 여기서 V는 기체의 부피(l), n은 물질의 수(mol), Vm은 기체의 몰 부피(l/mol)입니다. , 일반적인 조건에서 (ns)는 표준 값이며 22.4 l/mol과 같습니다. 조건에 물질의 수는 포함되어 있지 않지만 특정 물질의 질량이 있는 경우 다음과 같이 합니다. n = m/M, 여기서 m은 물질의 질량(g), M은 물질의 몰 질량(g/mol). 표 D.I를 사용하여 몰 질량을 찾습니다. 멘델레예프: 각 원소 아래에 핵 질량이 적혀 있습니다. 모든 질량을 더해서 필요한 질량을 얻습니다. 그러나 그러한 문제는 매우 드물며 일반적으로 문제에는 반응 방정식이 포함됩니다. 이러한 문제에 대한 해결책은 약간 변경됩니다. 예를 살펴보겠습니다.
2. 10.8g의 알루미늄을 과량의 염산에 용해시키면 일반적인 조건에서 방출되는 수소의 양은 얼마입니까? 반응식은 2Al + 6HCl(예) = 2AlCl3 + 3H2입니다. 이 방정식에 대한 문제를 해결하십시오. 반응한 알루미늄 물질의 수를 구하십시오: n(Al) = m(Al)/M(Al). 데이터를 이 공식으로 대체하려면 알루미늄의 몰 질량을 계산해야 합니다: M(Al) = 27 g/mol. n(Al) = 10.8/27 = 0.4 mol로 대체합니다. 방정식에서 우리는 2몰의 알루미늄이 용해되면 3몰의 수소가 형성된다는 것을 알 수 있습니다. 우리는 0.4 mol의 알루미늄에서 형성되는 수소 물질의 양을 계산합니다: n(H2) = 3 * 0.4/2 = 0.6 mol. 그 후, 데이터를 수소의 부피를 구하기 위한 공식으로 대체합니다: V = n*Vm = 0.6*22.4 = 13.44 리터. 그래서 우리는 결과를 얻었습니다.
3. 가스 시스템을 다루는 경우 다음 공식이 성립합니다: q(x) = V(x)/V, 여기서 q(x)(phi)는 구성 요소의 부피 분율이고, V(x)는 부피입니다. 구성 요소 (l), V – 시스템 볼륨 (l). 구성 요소의 부피를 찾으려면 V(x) = q(x)*V라는 공식을 얻습니다. 그리고 시스템의 부피를 구해야 한다면 V = V(x)/q(x)입니다.
분자 사이의 상호 작용이 무시할 정도로 작은 가스는 완벽한 것으로 간주됩니다. 압력 외에도 기체의 상태는 온도와 부피로 특징지어집니다. 이러한 매개변수 간의 관계는 가스 법칙에 반영됩니다.
지침
1. 가스의 압력은 온도, 물질의 양에 정비례하고 가스가 차지하는 용기의 부피에 반비례합니다. 비례 지표는 범용 가스 연속 R이며 대략 8.314와 같습니다. 그것은 몰과 켈빈으로 나눈 줄 단위로 측정됩니다.
2. 이 배열은 수학적 연결 P=?RT/V를 형성합니다. 여기서? – 물질 수(mol), R=8.314 – 범용 가스 연속(J/mol K), T – 가스 온도, V – 부피. 압력은 파스칼로 표현됩니다. 1 atm = 101.325 kPa로 대기로 표현될 수도 있습니다.
3. 고려된 연결성은 Mendeleev-Clapeyron 방정식 PV=(m/M) RT의 결과입니다. 여기서 m은 가스의 질량(g)이고, M은 몰 질량(g/mol)이며, m/M 분율은 물질의 수 τ, 즉 몰 수를 나타냅니다. Mendeleev-Clapeyron 방정식은 완벽한 것으로 간주될 수 있는 모든 가스에 대해 객관적입니다. 이것은 기본적인 물리화학적 기체 법칙입니다.
4. 이상기체의 거동을 모니터링할 때 우리는 소위 전형적인 조건, 즉 현실에서 자주 다루는 환경 조건에 대해 이야기합니다. 따라서 일반적인 데이터(n.s.)는 섭씨 0도(또는 켈빈 단위로 273.15도)의 온도와 101.325kPa(1atm)의 압력을 가정합니다. 다음 조건에서 이상 기체 1몰의 부피와 동일한 값이 발견되었습니다. Vm = 22.413 l/mol. 이 부피를 몰이라고 합니다. 몰 부피는 문제를 해결하는 데 사용되는 주요 화학 상수 중 하나입니다.
5. 이해해야 할 가장 중요한 점은 지속적인 압력과 온도에서는 가스의 부피도 변하지 않는다는 것입니다. 이 매혹적인 가정은 기체의 부피가 몰수에 정비례한다는 아보가드로의 법칙으로 공식화되었습니다.
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메모!
부피를 구하는 다른 공식도 있지만, 기체의 부피를 구해야 한다면 이 글에 제시된 공식만 적합합니다.
분자 물리학은 개별 분자의 행동을 기반으로 신체의 특성을 연구합니다. 눈에 보이는 모든 과정은 가장 작은 입자의 상호작용 수준에서 발생하며, 우리가 육안으로 보는 것은 이러한 미묘하고 깊은 연결의 결과일 뿐입니다.
접촉 중
기본 개념
분자 물리학은 때때로 열역학을 이론적으로 보완하는 것으로 간주됩니다. 훨씬 더 일찍 등장한 열역학은 순전히 실용적인 목표를 추구하면서 열이 일로 전환되는 연구를 다루었습니다. 그녀는 이론적 근거를 제시하지 않고 실험 결과만을 설명했습니다. 분자물리학의 기본 개념은 이후인 19세기에 등장했습니다.
그녀는 최소 입자인 분자의 혼란스러운 움직임 패턴을 결정하는 통계적 방법을 사용하여 분자 수준에서 신체의 상호 작용을 연구합니다. 분자물리학과 열역학은 서로를 보완하며,다양한 관점에서 프로세스를 살펴봅니다. 동시에 열역학은 원자 과정과 관련이 없으며 거시적 몸체만을 다루고 분자 물리학은 개별 구조 단위의 상호 작용 관점에서 모든 과정을 정확하게 고려합니다.
모든 개념과 프로세스에는 고유한 명칭이 있으며 특정 매개변수의 상호 작용 및 종속성을 가장 명확하게 나타내는 특수 공식으로 설명됩니다. 과정과 현상은 그 표현에서 교차하며, 서로 다른 공식은 동일한 양을 포함하고 서로 다른 방식으로 표현될 수 있습니다.
물질의 양
물질의 양은 (질량)과 그 질량이 포함하는 분자 수 사이의 관계를 결정합니다. 사실은 동일한 질량을 가진 서로 다른 물질의 최소 입자 수가 서로 다르다는 것입니다. 분자 수준에서 일어나는 과정은 상호작용에 참여하는 원자 단위의 수를 정확하게 고려해야만 이해할 수 있습니다. 물질의 양을 측정하는 단위, SI 시스템에 채택되었으며, - 두더지.
주목! 1몰에는 항상 같은 수의 최소 입자가 포함됩니다. 이 숫자를 아보가드로 수(또는 상수)라고 하며 6.02x1023과 같습니다.
이 상수는 주어진 물질의 미세한 구조를 고려하여 계산이 필요한 경우에 사용됩니다. 분자 수를 다루는 것은 어렵습니다. 엄청난 숫자로 작업해야 하기 때문에 단위 질량당 입자 수를 결정하는 숫자인 몰이 사용됩니다.
물질의 양을 결정하는 공식:
물질의 양을 계산하는 방법은 다양한 경우에 이루어지며 많은 공식에 사용되며 분자 물리학에서 중요한 값입니다.
가스 압력
가스압력은 이론적인 의미뿐만 아니라 실제적인 의미도 갖는 중요한 양이다. 더 나은 이해를 위해 필요한 설명과 함께 분자 물리학에서 사용되는 가스 압력 공식을 살펴보겠습니다.
공식을 컴파일하려면 몇 가지 단순화를 수행해야 합니다. 분자는 복잡한 시스템이다, 다단계 구조를 갖는다. 단순화를 위해 특정 용기의 가스 입자를 서로 상호 작용하지 않는 탄성 균질 볼(이상 가스)로 간주합니다.
최소 입자의 이동 속도도 동일한 것으로 간주됩니다. 실제 위치를 크게 변경하지 않는 이러한 단순화를 도입함으로써 다음과 같은 정의를 도출할 수 있습니다. 가스 압력은 가스 분자가 용기 벽에 미치는 영향으로 가해지는 힘입니다.
동시에 공간의 3차원성과 각 차원의 두 방향의 존재를 고려하여 벽에 작용하는 구조 단위의 수를 1/6로 제한하는 것이 가능합니다.
따라서 이러한 모든 조건과 가정을 종합하면 다음을 추론할 수 있습니다. 이상적인 조건에서의 가스 압력 공식.
수식은 다음과 같습니다.
여기서 P는 가스 압력이고;
n은 분자의 농도입니다.
K - 볼츠만 상수(1.38×10-23);
Ek - 가스 분자.
또 다른 버전의 공식이 있습니다:
P = nkT,
여기서 n은 분자의 농도입니다.
T - 절대 온도.
가스량 공식
기체의 부피는 특정 조건에서 주어진 양의 기체가 차지하는 공간입니다. 환경 조건에 거의 영향을 받지 않고 일정한 부피를 갖는 고체와는 달리, 가스는 압력에 따라 부피가 변할 수 있습니다.또는 온도.
기체 부피에 대한 공식은 Mendeleev-Clapeyron 방정식으로 다음과 같습니다.
PV = nRT
여기서 P는 가스 압력이고;
V - 가스량;
n은 가스의 몰수입니다.
R - 보편적인 기체 상수;
T는 가스 온도입니다.
간단한 재배열을 통해 가스 부피에 대한 공식을 얻습니다.
중요한!아보가드로의 법칙에 따르면, 정확히 동일한 조건(압력, 온도)에 놓인 동일한 부피의 모든 가스에는 항상 동일한 수의 최소 입자가 포함됩니다.
결정화
결정화는 물질이 액체에서 고체 상태로 상전이되는 것입니다. 과정은 녹는 과정의 반대입니다. 열 방출로 결정화 과정이 발생합니다., 이는 물질에서 제거되어야 합니다. 온도는 녹는점과 일치하며 전체 과정은 다음 공식으로 설명됩니다.
Q = λm,
여기서 Q는 열량입니다.
λ - 융해열;
이 공식은 결정화와 용융을 모두 설명합니다. 왜냐하면 본질적으로 동일한 공정의 양면이기 때문입니다. 물질이 결정화되기 위해서는 녹는점까지 냉각되어야 한다, 질량과 비융해열(λ)의 곱과 동일한 양의 열을 제거합니다. 결정화 중에는 온도가 변하지 않습니다.
이 용어를 이해하는 또 다른 방법은 과포화 용액의 결정화입니다. 이 경우 전환 이유는 특정 온도의 달성뿐만 아니라 특정 물질에 대한 용액의 포화도 때문입니다. 특정 단계에서는 용질 입자의 수가 너무 많아져 작은 단결정이 형성됩니다. 그들은 용액에서 분자를 부착하여 층별 성장을 생성합니다. 성장 조건에 따라 결정의 모양이 다릅니다.
분자 수
특정 물질 질량에 포함된 입자 수를 결정하는 가장 쉬운 방법은 다음 공식을 사용하는 것입니다.
분자 수는 다음과 같습니다.
즉, 우선 특정 질량당 물질의 양을 결정하는 것이 필요합니다. 그런 다음 아보가드로 수를 곱하여 구조 단위 수를 얻습니다. 화합물의 경우 구성 요소의 원자량을 합산하여 계산됩니다. 간단한 예를 살펴보겠습니다.
3g에 들어있는 물 분자의 수를 구해 봅시다. 화학식 (H2O)에는 두 개의 원자와 하나의 가 포함됩니다. 물의 최소 입자의 총 원자량은 1+1+16 = 18g/mol입니다.
물 3g에 들어있는 물질의 양:
분자 수:
1/6 × 6 × 1023 = 1023.
분자 질량 공식
1몰에는 항상 같은 수의 최소 입자가 포함됩니다. 따라서 몰의 질량을 알면 이를 분자 수(아보가드로 수)로 나누어 시스템 단위의 질량을 구할 수 있습니다.
이 공식은 무기 분자에만 적용된다는 점에 유의해야 합니다. 유기분자는 크기가 훨씬 크다, 크기나 무게는 완전히 다른 의미를 갖습니다.
몰 질량 of Gas
몰 질량은 물질 1몰의 질량(킬로그램). 1몰에는 동일한 수의 구조 단위가 포함되어 있으므로 몰 질량 공식은 다음과 같습니다.
M = κ × 미스터
여기서 k는 비례 계수입니다.
Mr는 물질의 원자 질량입니다.
가스의 몰 질량은 Mendeleev-Clapeyron 방정식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
pV = mRT/M,
이를 통해 우리는 다음을 추론할 수 있습니다.
M = mRT / pV
따라서 기체의 몰 질량은 기체 질량과 온도, 보편적 기체 상수의 곱에 정비례하고, 기체 압력과 부피의 곱에 반비례합니다.
주목!원소인 기체의 몰 질량은 물질인 기체와 다를 수 있다는 점을 고려해야 합니다. 예를 들어, 원소 산소(O)의 몰 질량은 16 g/mol이고 산소의 질량은 다음과 같습니다. 물질(O2)은 32g/mol입니다.
ICT의 기본 조항.
5분 안에 배우는 물리학 - 분자물리학
결론
분자물리학과 열역학에 포함된 공식을 사용하면 고체와 기체에서 발생하는 모든 과정의 정량적 값을 계산할 수 있습니다. 이러한 계산은 실제 문제를 해결하는 데 기여하기 때문에 이론적 연구와 실제 모두에서 필요합니다.
여기서 m은 질량, M은 몰질량, V는 부피입니다.
4. 아보가드로의 법칙. 1811년 이탈리아 물리학자 아보가드로가 설립했습니다. 동일한 온도, 동일한 압력에서 취한 모든 기체의 동일한 부피에는 동일한 수의 분자가 포함됩니다.
따라서 물질의 양에 대한 개념을 공식화할 수 있습니다. 물질 1몰에는 6.02 * 10 23(아보가드로 상수라고 함)에 해당하는 입자 수가 포함되어 있습니다.
이 법의 결과는 다음과 같다. 정상적인 조건(P 0 =101.3 kPa 및 T 0 =298 K)에서 가스 1몰은 22.4리터에 해당하는 부피를 차지합니다.
5. 보일-마리오트 법칙
일정한 온도에서 주어진 양의 가스의 부피는 해당 가스가 위치한 압력에 반비례합니다.
6. 게이뤼삭의 법칙
일정한 압력에서 기체 부피의 변화는 온도에 정비례합니다.
V/T = 상수
7. 가스량, 압력, 온도의 관계를 표현할 수 있습니다. Boyle-Mariotte 법칙과 Gay-Lussac 법칙을 결합한 것입니다.이는 가스량을 한 조건에서 다른 조건으로 변환하는 데 사용됩니다.
P 0 , V 0 , T 0 - 정상 조건에서의 부피 및 온도 압력: P 0 =760 mm Hg. 미술. 또는 101.3kPa; T 0 =273K(00C)
8. 분자 가치의 독립적인 평가 대중 중 소위를 사용하여 수행 할 수 있습니다 이상기체 상태방정식 또는 Clapeyron-Mendeleev 방정식 :
pV=(m/M)*RT=vRT.(1.1)
어디 R -폐쇄 시스템의 가스 압력, V- 시스템의 볼륨, 티 -가스 질량, 티 -절대온도, 아르 자형-보편적인 기체 상수.
상수의 값은 다음과 같습니다. 아르 자형정상 조건에서 가스 1몰을 특성화하는 값을 방정식 (1.1)에 대체하여 얻을 수 있습니다.
아르 자형 = (pV)/(T)=(101.325kPa 22.4 l)/(1몰 273K)=8.31J/mol.K)
문제 해결의 예
예시 1.가스의 양을 정상 상태로 만듭니다.
50 0 C 및 0.954×10 5 Pa의 압력에 위치한 0.4×10 -3 m 3 가스가 차지하는 부피(ns)는 얼마입니까?
해결책.가스의 양을 정상 상태로 만들려면 Boyle-Mariotte 법칙과 Gay-Lussac 법칙을 결합한 일반 공식을 사용하십시오.
pV/T = p0V0/T0.
가스의 부피(n.s.)는 다음과 같습니다. 여기서 T 0 = 273 K입니다. p 0 = 1.013 × 10 5 Pa; T = 273 + 50 = 323K;
m 3 = 0.32 × 10 -3 m 3.
(표준)에서 가스는 0.32×10 -3 m 3 과 같은 부피를 차지합니다.
예시 2.분자량으로부터 가스의 상대 밀도를 계산합니다.
수소와 공기를 기준으로 에탄 C 2 H 6 의 밀도를 계산합니다.
해결책.아보가드로의 법칙에 따르면 한 가스와 다른 가스의 상대 밀도는 분자 질량의 비율과 같습니다 ( 남) 이러한 가스 중, 즉 D=M1/M2. 만약에 남 1 C2H6 = 30, 남 2 H2 = 2, 공기의 평균 분자량은 29, 수소에 대한 에탄의 상대 밀도는 다음과 같습니다. D H2 = 30/2 =15.
공기 중 에탄의 상대 밀도: 디에어= 30/29 = 1.03, 즉 에탄은 수소보다 15배, 공기보다 1.03배 무겁습니다.
예시 3.상대 밀도에 따른 가스 혼합물의 평균 분자량 결정.
80% 메탄과 20% 산소(부피 기준)로 구성된 가스 혼합물의 평균 분자량을 수소에 대한 이들 가스의 상대 밀도를 사용하여 계산하십시오.
해결책.종종 혼합 규칙에 따라 계산이 이루어집니다. 혼합 규칙은 2성분 가스 혼합물의 가스 부피 비율이 혼합물의 밀도와 이 혼합물을 구성하는 가스의 밀도 간의 차이에 반비례한다는 것입니다. . 수소에 대한 가스 혼합물의 상대 밀도를 다음과 같이 나타내겠습니다. 디 H2. 메탄의 밀도보다 크지만 산소의 밀도보다 작습니다.
80디 H2 – 640 = 320 – 20 디 H2; 디 H2 = 9.6.
이 가스 혼합물의 수소 밀도는 9.6입니다. 가스 혼합물의 평균 분자량 중 H2 = 2 디 H2 = 9.6×2 = 19.2.
예시 4.가스의 몰 질량 계산.
13 0 C 및 1.040×10 5 Pa의 압력에서 0.327×10 -3 m 3 가스의 질량은 0.828×10 -3 kg과 같습니다. 가스의 몰 질량을 계산하십시오.
해결책.가스의 몰 질량은 Mendeleev-Clapeyron 방정식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
어디 중- 가스의 질량; 중– 가스의 몰 질량; 아르 자형– 몰(범용) 가스 상수, 그 값은 허용된 측정 단위에 의해 결정됩니다.
압력을 Pa 단위로 측정하고 부피를 m3 단위로 측정하면 아르 자형=8.3144×103J/(kmol×K).
P1V1=P2V2, 또는 PV=const(Boyle-Mariotte 법칙)입니다. 일정한 압력에서 온도에 대한 부피의 비율은 일정하게 유지됩니다. 즉, V/T=const(Gay-Lussac 법칙)입니다. 부피를 고정하면 P/T=const(샤를의 법칙)가 됩니다. 이 세 가지 법칙을 결합하면 PV/T=const라는 보편적 법칙이 제공됩니다. 이 방정식은 1834년 프랑스 물리학자 B. Clapeyron에 의해 확립되었습니다.
상수의 값은 물질의 양에 의해서만 결정됩니다. 가스. 디. 멘델레예프는 1874년에 1몰에 대한 방정식을 도출했습니다. 따라서 이는 보편적 상수의 값입니다: R=8.314 J/(mol∙K). 즉 PV=RT입니다. 임의의 수량의 경우 가스νPV=νRT. 물질 자체의 양은 질량에서 몰 질량으로 구할 수 있습니다: ν=m/M.
몰 질량은 상대 분자 질량과 수치적으로 동일합니다. 후자는 주기율표에서 찾을 수 있으며 일반적으로 원소 셀에 표시됩니다. 분자량은 구성 원소의 분자량의 합과 같습니다. 원자가가 다른 원자의 경우 지수가 필요합니다. ~에 ~에메르, M(N2O)=14∙2+16=28+16=44 g/mol.
가스의 정상적인 조건 ~에일반적으로 P0 = 1 atm = 101.325 kPa, 온도 T0 = 273.15 K = 0°C로 가정됩니다. 이제 1몰의 부피를 구할 수 있습니다. 가스 ~에정상 정황: Vm=RT/P0=8.314∙273.15/101.325=22.413 l/mol. 이 표 값은 몰 부피입니다.
정상적인 조건에서 정황부피에 비해 양 가스몰 부피로: ν=V/Vm. 임의의 경우 정황 Mendeleev-Clapeyron 방정식을 직접 사용해야 합니다: ν=PV/RT.
따라서 부피를 구하려면 가스 ~에정상 정황, 이 물질의 양(몰 수)이 필요합니다. 가스 22.4 l/mol에 해당하는 몰 부피를 곱합니다. 역연산을 사용하면 주어진 부피에서 물질의 양을 찾을 수 있습니다.
고체 또는 액체 상태의 물질 1몰의 부피를 구하려면 몰질량을 구하고 밀도로 나눕니다. 정상적인 조건에서 어떤 기체 1몰의 부피는 22.4리터입니다. 조건이 바뀌면 Clapeyron-Mendeleev 방정식을 사용하여 1몰의 부피를 계산합니다.
필요할 것이예요
- 멘델레예프의 주기율표, 물질 밀도표, 압력계 및 온도계.
지침
1몰 또는 고체의 부피 결정
연구 중인 고체나 액체의 화학식을 결정하십시오. 그런 다음 주기율표를 사용하여 공식에 포함된 원소의 원자 질량을 구합니다. 하나가 공식에 두 번 이상 포함된 경우 해당 원자 질량에 해당 숫자를 곱합니다. 원자 질량을 더하고 고체나 액체가 무엇으로 구성되어 있는지의 분자 질량을 구하세요. 이는 몰당 그램 단위로 측정된 몰 질량과 수치적으로 동일합니다.
물질 밀도 표를 사용하여 연구 중인 신체 또는 액체의 재료에 대한 이 값을 찾으십시오. 그런 다음, 몰 질량을 물질의 밀도로 나눕니다(g/cm3 V=M/ρ 단위로 측정). 결과는 1몰(cm²)의 부피입니다. 물질이 알려지지 않은 상태로 남아 있으면 1몰의 부피를 결정하는 것이 불가능합니다.
기체 물질의 구성을 알아내려면 물질의 몰 부피, 몰 질량 및 밀도와 같은 개념을 가지고 작업할 수 있어야 합니다. 이번 글에서는 몰량이 무엇인지, 어떻게 계산하는지 살펴보겠습니다.
물질의 양
특정 공정을 실제로 수행하거나 특정 물질의 구성 및 구조를 알아내기 위해 정량적 계산이 수행됩니다. 이러한 계산은 원자나 분자의 질량이 매우 작기 때문에 절대값으로 수행하는 것이 불편합니다. 상대 원자 질량은 일반적으로 허용되는 물질의 질량 또는 부피 측정과 관련이 없기 때문에 대부분의 경우 사용할 수 없습니다. 따라서 그리스 문자 v (nu) 또는 n으로 표시되는 물질의 양 개념이 도입되었습니다. 물질의 양은 물질에 포함된 구조 단위(분자, 원자 입자)의 수에 비례합니다.
물질의 양의 단위는 몰이다.
몰은 탄소 동위원소 12g에 포함된 원자의 수와 동일한 수의 구조 단위를 포함하는 물질의 양입니다.
원자 1개의 질량은 12a이다. e.m. 따라서 탄소 동위원소 12g의 원자 수는 다음과 같습니다.
Na= 12g/12*1.66057*10의 제곱-24g=6.0221*10의 23제곱
Na라는 물리량을 아보가드로 상수라고 합니다. 모든 물질 1몰에는 6.02 * 10의 23개 입자가 포함되어 있습니다.
쌀. 1. 아보가드로의 법칙.
가스의 몰 부피
기체의 몰부피는 해당 물질의 양에 대한 물질의 부피의 비율입니다. 이 값은 다음 공식을 사용하여 물질의 몰 질량을 밀도로 나누어 계산합니다.
여기서 Vm은 몰 부피, M은 몰 질량, p는 물질의 밀도입니다.
쌀. 2. 몰부피 공식.
국제 C 시스템에서 기체 물질의 몰 부피는 몰당 입방미터(m 3 /mol)로 측정됩니다.
기체 물질의 몰 부피는 1몰의 기체 원소가 항상 동일한 부피를 차지한다는 점에서 액체 및 고체 상태의 물질과 다릅니다(동일한 매개변수가 충족되는 경우).
기체의 부피는 온도와 압력에 따라 달라지므로 계산할 때는 정상적인 조건에서 기체의 부피를 취해야 합니다. 정상적인 조건은 온도 0도, 압력 101.325kPa로 간주됩니다. 정상적인 조건에서 가스 1몰의 몰 부피는 항상 동일하며 22.41 dm 3 /mol과 같습니다. 이 부피를 이상기체의 몰부피라고 합니다. 즉, 모든 가스(산소, 수소, 공기) 1몰의 부피는 22.41dm 3 /m입니다.
쌀. 3. 정상적인 조건에서 가스의 몰 부피.
표 "가스의 몰 부피"
다음 표는 일부 가스의 양을 보여줍니다.
| 가스 | 몰 부피, l |
| H 2 | 22,432 |
| O2 | 22,391 |
| Cl2 | 22,022 |
| CO2 | 22,263 |
| NH 3 | 22,065 |
| 그래서 2 | 21,888 |
| 이상적인 | 22,41383 |
우리는 무엇을 배웠나요?
화학(8등급)에서 연구되는 가스의 몰 부피는 몰 질량 및 밀도와 함께 특정 화학 물질의 구성을 결정하는 데 필요한 양입니다. 몰가스의 특징은 1몰의 가스가 항상 같은 부피를 담고 있다는 것입니다. 이 부피를 기체의 몰부피라고 합니다.
주제에 대한 테스트
보고서 평가
평균 평점: 4.3. 받은 총 평가: 70.
