황화수소는 더 가볍습니다. 황화수소가 신체에 미치는 영향, 해로움 및 이점

황화수소(H2S)는 썩은 달걀 냄새가 나는 무색 가스입니다. 수소보다 밀도가 더 높습니다. 황화수소는 인간과 동물에게 치명적인 독성을 지닌 물질입니다. 공기 중에는 소량이라도 현기증과 메스꺼움을 유발하지만 가장 나쁜 점은 오랫동안 흡입하면 더 이상 냄새가 느껴지지 않는다는 것입니다. 그러나 황화수소 중독의 경우 간단한 해독제가 있습니다. 표백제를 손수건에 싸서 적신 다음 잠시 동안 냄새를 맡아야합니다. 황화수소는 350°C의 온도에서 황과 수소를 반응시켜 생성됩니다.

H2 + S → H2S

이것은 산화 환원 반응입니다. 그 동안 참여하는 요소의 산화 상태가 변경됩니다.

실험실 조건에서 황화수소는 황화철을 황산 또는 염산으로 처리하여 생성됩니다.

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

이것은 교환 반응입니다. 이 반응에서 상호 작용하는 물질은 이온을 교환합니다. 이 과정은 일반적으로 Kipp 장치를 사용하여 수행됩니다.


킵 장치

황화수소의 성질

황화수소가 연소되면 황산화물 4와 수증기가 형성됩니다.

2H2S + 3О2 → 2Н2О + 2SO2

H2S는 푸른 불꽃을 일으키며 타는데, 그 위에 거꾸로 비이커를 대면 투명한 응축수(물)가 벽에 나타납니다.

그러나 온도가 약간 감소하면 이 반응은 다소 다르게 진행됩니다. 즉, 사전 냉각된 유리 벽에 황색을 띠는 유리 황 코팅이 나타납니다.

2H2S + O2 → 2H2O + 2S

황을 생산하는 산업적 방법은 이 반응을 기반으로 합니다.

미리 준비된 황화수소와 산소의 가스 혼합물이 점화되면 폭발이 발생합니다.

황화수소와 산화황(IV)의 반응에서도 유리 황이 생성됩니다.

2H2S + SO2 → 2H2O + 3S

황화수소는 물에 용해되며, 이 기체의 3배가 물 1배에 용해되어 약하고 불안정한 황화수소산(H2S)을 형성할 수 있습니다. 이 산은 황화수소수라고도 합니다. 보시다시피 황화수소 가스와 황화수소 산의 공식은 같은 방식으로 작성됩니다.

납염 용액을 황화수소산에 첨가하면 황화납의 검은 침전물이 형성됩니다.

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

이는 황화수소 검출을 위한 정성반응입니다. 이는 또한 염 용액과 교환 반응을 일으키는 황화수소산의 능력을 보여줍니다. 따라서 가용성 납염은 황화수소의 시약입니다. 일부 다른 금속 황화물도 특징적인 색상을 가지고 있습니다(예: 황화 아연 ZnS - 흰색, 황화 카드뮴 CdS - 노란색, 황화 구리 CuS - 검정색, 황화 안티몬 Sb²S₃ - 빨간색).

그런데 황화수소는 불안정한 가스이며 가열되면 거의 완전히 수소와 유리 황으로 분해됩니다.

H2S → H2 + S

황화수소는 할로겐 수용액과 집중적으로 상호 작용합니다.

H2S + 4Cl2 + 4H2O→ H2SO₄ + 8HCl

자연과 인간 활동의 황화수소

황화수소는 화산 가스, 천연 가스 및 유전과 관련된 가스의 일부입니다. 예를 들어 흑해의 수심 150m 이하와 같은 천연 광천수에도 많이 있습니다.

황화수소가 사용됩니다.:

  • 의학(황화수소 목욕 및 광천수 치료);
  • 산업(유황, 황산 및 황화물 생산);
  • 분석 화학(보통 불용성인 중금속 황화물의 침전용)
  • 유기 합성(유기 알코올(메르캅탄) 및 티오펜(황 함유 방향족 탄화수소)의 황 유사체 생성). 최근 과학에서 새롭게 떠오르는 또 다른 분야는 황화수소 에너지입니다. 흑해 바닥의 황화수소 퇴적물에서 에너지 생산 진지하게 연구되고 있습니다.

황과 수소의 산화 환원 반응의 본질

황화수소 형성 반응은 산화 환원입니다.

Н₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻

황과 수소의 상호 작용 과정은 원자 구조로 쉽게 설명됩니다. 수소는 주기율표에서 1위를 차지하므로 원자핵의 전하는 (+1)과 같고 원자핵 주위에는 1개의 전자가 순환합니다. 수소는 전자를 다른 원소의 원자에 쉽게 포기하여 양전하를 띤 수소 이온(양성자)으로 변합니다.

Н⁰ -1е⁻= Н⁺

황은 주기율표에서 16번째 위치에 있습니다. 이는 원자핵의 전하가 (+16)이고 각 원자의 전자 수도 16e⁻임을 의미합니다. 세 번째 기간에 있는 황의 위치는 16개의 전자가 원자핵 주위를 소용돌이치며 3개의 층을 형성하고 그 중 마지막 층에 6개의 원자가 전자가 포함되어 있음을 시사합니다. 황의 원자가 전자 수는 주기율표에서 황이 위치한 VI족의 수에 해당합니다.

따라서 황(VI) 산화물이 형성되는 경우처럼 황은 6개의 원자가 전자를 모두 기증할 수 있습니다.

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

또한 황의 산화 결과 4e⁻는 원자에 의해 다른 원소로 넘겨져 황(IV) 산화물을 형성할 수 있습니다.

S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²

황은 또한 두 개의 전자를 기증하여 염화황(II)을 형성할 수 있습니다.

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

위의 세 가지 반응 모두에서 황은 전자를 기증합니다. 결과적으로 산화되지만 동시에 산소 원자 O와 염소 Cl에 대한 환원제 역할을 합니다. 그러나 H2S가 형성되는 경우 산화는 전자를 잃어 황의 외부 에너지 수준을 6개 전자에서 8개로 복원하는 수소 원자가 많기 때문입니다. 결과적으로 분자의 각 수소 원자는 양성자가 됩니다.

Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,

반대로 황 분자는 환원되어 음전하를 띤 음이온(S⁻²)으로 변합니다. S⁰ + 2е⁻ → S⁻²

따라서 황화수소 형성의 화학 반응에서 산화제로 작용하는 것은 황입니다.

다양한 산화 상태에서 황이 나타나는 관점에서 볼 때, 산화황(IV)과 황화수소 사이의 또 다른 흥미로운 상호 작용은 유리 황을 생성하는 반응입니다.

2H²⁺S-²+ S⁺⁴О²-²→ 2H²⁺O-²+ 3S⁰

반응식에서 알 수 있듯이 산화제와 환원제는 모두 황 이온입니다. 2개의 황 음이온(2-)은 전자 2개를 산화황(II) 분자의 황 원자에 기증하며, 그 결과 3개의 황 원자가 모두 유리 황으로 환원됩니다.

2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - 환원제, 산화;

S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ - 산화제, 환원.

황화수소는 자연계에서 극히 드뭅니다. 그러나 어떤 경우에는 사람이 이 물질과 접촉해야 하는 경우도 있습니다. 이런 일은 직장뿐만 아니라 집에서도 일어납니다. 장에서 물질의 작은 농도가 발견된다는 점은 주목할 가치가 있습니다. 인생에서 그의 존재를 피하는 것은 불가능합니다. 황화수소란 무엇입니까? 왜 건강에 위험합니까?

물질은 어떻게 형성되나요?

황화수소가 무엇인지, 왜 건강에 위험한지, 그리고 그것이 어떻게 형성되는지를 모든 사람이 아는 것은 아닙니다. 우선, 이 물질이 특유의 냄새가 나는 가스라는 점을 분명히 할 필요가 있습니다. 황화수소는 황 1부분과 수소 2부분으로 구성됩니다.

이 물질은 특정 천연 자원, 화산 기원의 폐기물, 깊은 해수층에 존재합니다. 황화수소는 어떻게 형성되나요? 인간과 동물의 건강에 위험한 이유는 무엇입니까? 이에 대해서는 아래에서 살펴보겠습니다. 먼저, 이 물질이 어디서 나오는지 알아내야 합니다. 자연적으로 황화수소는 단백질의 장기간 분해로 인해 형성됩니다. 썩은 계란 냄새가 특징이기 때문에 가스를 다른 물질과 혼동하는 것은 매우 어렵습니다.

사람은 어디서 그것을 접합니까?

황화수소는 현대인의 삶에서 자주 발생합니다.

  • 이 물질은 주철을 제련하고 아스팔트, 셀룰로오스, 비스코스를 생산할 때 형성되는 부산물입니다.
  • 구리 및 은염을 생산하는 동안 실험실 조건에서 가스가 방출됩니다. 이러한 이유로 그러한 기업의 많은 직원이 중독될 가능성이 더 높습니다.
  • 황화수소는 처리 과정에서 하수에서 매우 자주 형성됩니다.
  • 일부 염료에는 황 화합물과 황화수소가 포함되어 있습니다.
  • 약용욕조의 구성품으로 사용됩니다.

황화수소는 또 어디에 있습니까? 건강상의 위험은 무엇이며 어떻게 해를 끼칠 수 있습니까? 건강한 사람의 장내 가스 함량은 0.1 ~ 0.5 리터 여야합니다. 일부 미량 농도는 황화수소로 인해 발생합니다. 이것이 표준입니다. 동시에 가스가 그에게 해를 끼치 지 않기 때문에 그 사람은 매우 정상적이라고 느낍니다.

그러나 정체 된 과정이 나타나고 단백질 식품을 과도하게 섭취하면 황화수소 농도가 여러 번 증가합니다. 이것은 전체 장의 기능에만 부정적인 영향을 미치는 것이 아닙니다. 사람이 중독됩니다. 이러한 현상에 대한 응급처치는 균형 잡힌 식단입니다.

황화수소 가스, 왜 위험한가요?

사람들은 매일 황 화합물을 접합니다. 이 물질은 신체가 점차 익숙해지기 때문에 위험합니다. 그 사람은 가스 냄새를 맡지 않습니다. 결과적으로 심각한 황화수소 중독이 발생할 수 있습니다. 소량에서는 물질이 해롭지 않습니다. 그러나 흡입된 공기 중 가스 농도가 0.01% 이상으로 증가하면 중독이 발생할 수 있습니다. 주로 소화 시스템이 영향을 받고 신경계도 저하됩니다. 농도가 0.05% 이상 증가하면 건강이 급격히 악화되는 것을 느낍니다. 이 경우 거의 모든 내부 장기의 기능에 장애가 발생하여 즉각적인 사망을 초래할 수 있습니다. 대부분 황화수소에 30분 이상 노출되면 사망에 이릅니다. 일반적으로 시약을 취급하는 동안 이 화합물을 흡입하면 가스 중독이 발생할 수 있습니다. 그 이유는 단순히 안전 규칙을 준수하지 않았기 때문인 경우가 많습니다.

신체에 미치는 영향

황화수소는 심각한 중독을 일으킬 수 있으므로 인간에게 위험합니다. 적시에 지원이 제공되지 않으면 피해자가 사망할 수도 있습니다. 무엇인가

흡입하면 가려운 코, 콧물, 타액 분비 증가를 경험할 수 있습니다. 황화수소가 눈에 들어가면 매우 위험합니다. 이 물질의 증기는 시력 기관의 부종, 결막 충혈, 통증, 홍채 손상 및 각막 혼탁을 유발할 수 있습니다. 중독으로 인해 사람은 광 공포증을 경험할 수 있습니다. 매우 높은 농도의 황화수소에서는 피해자가 시력을 잃을 수 있습니다.

황화수소는 피부에 닿아도 건강에 해롭습니다. 농도가 낮으면 발적을 일으킬 수 있고, 농도가 높으면 2~3도 화상이 발생한다. 영향을 받은 피부 부위가 넓다면 쇼크에 빠질 수 있습니다.

황화수소가 몸에 들어가면

가스는 내부 장기에도 해를 끼칠 수 있습니다. 황화수소를 섭취하면 구토, 메스꺼움, 혼란, 현기증, 흉통, 인후염을 유발할 수 있습니다. 어떤 경우에는 피해자에게 기관지염이 발생합니다. 이 경우 기침에는 혈액이 섞인 가래가 동반될 수 있습니다. 피해자가 기관지폐렴에 걸리는 경우는 극히 드뭅니다.

위의 내용 외에도 이 화합물에 중독된 사람은 두통과 피로를 경험할 수 있습니다. 종종 혈압 감소, 의식 동요, 실신, 체온 상승이 나타납니다. 중독이 심하면 피해자는 빠르게 의식을 잃을 수 있습니다. 이 현상은 종종 경련, 순환 및 호흡 장애, 반사 억제 등을 동반합니다.

황화수소 H2S- 황 함유 화합물 중 가장 활성이 높습니다. 정상적인 조건에서는 썩은 달걀 냄새가 나는 무색 가스입니다. 매우 유독함: 급성 인간 중독은 0.2-0.3 mg/l의 농도에서 발생하며, 1 mg/l 이상의 농도에서는 치명적입니다. 황화수소는 물에 잘 녹습니다. 공기와의 혼합물의 폭발성 농도 범위는 상당히 넓으며 4~45% vol입니다. 금속과 접촉하면(특히 가스에 습기가 포함된 경우) 심각한 부식이 발생합니다. 정유공장 가스에서 가장 바람직하지 않은 성분입니다.

인간에게 황화수소의 위험.

황화수소는 신경계에 직접 작용하는 매우 독성이 강한 가스입니다. 위험 등급에서는 3등급으로 분류됩니다. 독특한 향을 맡을 때마다 이 사실을 염두에 두세요. 그러나 특히 위험한 것은 황화수소가 후각 신경을 둔화시키는 성질이기 때문에 사람이 주변의 독성 증기를 구별하지 못하고 갑자기 중독이 발생할 수 있습니다.

공기 중 이 가스의 치명적인 농도는 0.1%로 매우 적습니다. 이 정도의 황화수소는 10분 안에 사람을 죽일 수 있는 양입니다. 집중력을 조금만 높이면 첫 호흡 후 즉시 사망합니다. 예를 들어, 하수 시스템에서 황화수소 농도는 때때로 16%에 도달합니다.

심각한 황화수소 중독의 가장 눈에 띄는 징후는 폐부종, 경련, 신경 마비 및 그에 따른 혼수 상태입니다. 대기에 더 적은 양(0.02%부터)의 황화수소가 포함되어 있으면 증상은 치명적이지는 않지만 매우 불쾌합니다. 현기증과 두통, 메스꺼움, "썩은 계란" 냄새에 대한 빠른 적응 등입니다.

황화수소가 배출되는 공장 근처에서 일하거나 거주하는 사람들은 만성 H2S 중독을 경험합니다. 동시에, 기분이 더 나빠지기 시작하고, 두통을 경험하고, 체중이 급격히 감소하며, 실신 사례가 더 자주 발생하고 입안에 금속 맛이 나타납니다. 황화수소는 또한 시력에 부정적인 영향을 미쳐 눈의 점막에 영향을 미치고 결막염과 광선공포증을 유발합니다.

필요한 조치를 신속하게 취하면 황화수소 중독을 치료할 수 있습니다. 피해자를 신선한 공기로 데려가고, 폐에 산소를 공급하고, 심장 및 호흡기 마취제, 철 보충제, 포도당 및 비타민을 투여합니다.

MPC(최대 허용 농도)

작업 영역 공기 중 황화수소(H2S)의 최대 허용 농도는 10mg/m3(GN 2.2.5.1313-03 작업 영역 공기 중 유해 물질의 최대 허용 농도(MPC))입니다. 탄화수소 - 3mg/m3.

인구 밀집 지역 공기 중 황화수소(H2S)의 최대 허용 농도는 0.008mg/m3입니다(GN 2.1.6.1338-03 인구 밀집 지역 대기 중 오염 물질의 최대 허용 농도(MPC)).

황화수소 농도가 1.4~2.3mg/m3에서는 눈에 띄는 황화수소 냄새가 관찰되고, 4mg/m3에서는 상당한 냄새, 7~11mg/m3에서는 심한 냄새가 관찰됩니다.

독물학.

매우 독성이 있습니다. 황화수소 함량이 적은 공기를 흡입하면 현기증, 두통, 메스꺼움을 유발하고 농도가 높으면 혼수 상태, 경련, 폐부종 및 심지어 사망에이를 수 있습니다. 농도가 높으면 한 번만 흡입해도 즉사할 수 있습니다. 농도가 낮은 공기를 흡입하면 사람은 "썩은 계란"의 불쾌한 냄새에 빨리 적응하고 더 이상 느껴지지 않습니다. 달콤한 금속 맛이 입안에 나타납니다.

고농도의 공기를 흡입하면 후각 신경의 마비로 인해 황화수소 냄새가 거의 즉시 느껴지지 않습니다.

그것이 어떻게 형성되는지.

자연에서는 관련 석유 가스, 천연 가스, 화산 가스의 구성 및 자연수에 용해된 형태로 매우 드물게 발견됩니다(예: 흑해의 경우 150-200m보다 깊은 물층에 용해된 물질이 포함되어 있음) 황화수소). 이는 단백질이 붕괴되는 동안 형성되며 황 함유 아미노산인 메티오닌 및/또는 시스테인을 포함하는 단백질만 형성됩니다. 인간과 동물의 장내 가스에서는 소량의 황화수소가 발견됩니다. 원유에서도 발견됩니다.

황화수소는 농도에 따라 신체의 필수 활동과 생리학적 과정에 긍정적인 영향과 부정적인 영향을 모두 미칩니다. 이 화합물은 내부 환경에서 형성될 수도 있고 외부 환경에서 나올 수도 있습니다. 황화수소가 인체에 미치는 영향은 유익하기도 하고 유독하기도 하며 즉각적인 사망을 초래할 수 있는 다면적입니다.

황화수소는 무엇이며 그 유익한 특성은 무엇입니까?

황화수소(황화수소)는 무색의 기체로 맛은 달고 강한 특유의 냄새가 나며 썩은 달걀 냄새가 난다.. 이 물질은 물에는 잘 녹지 않지만 공기보다 무거운 알코올에는 잘 녹습니다. 가스는 5~45% 농도로 공기 중에 있을 때 인화성이 매우 높습니다. 푸른 불꽃을 내며 공중에서 불타오릅니다.

황화수소는 수생 환경, 예를 들어 150-200m 깊이의 바다에서 흔히 발견됩니다.

이 물질은 황과 함께 아미노산을 포함하는 단백질 화합물이 붕괴되는 동안 형성됩니다. 황화수소는 인간의 장에서 소량 생성됩니다.

체내에서 생성되는 내인성 황화수소는 정상적인 생리학적 과정에 중요합니다. 이는 신경 자극의 시냅스 전달에 적극적으로 참여합니다. 그것은 뇌에 긍정적인 영향을 미치고 기억력 발달과 새로운 정보에 대한 인식을 촉진합니다.

가스는 진경제이며 사용하면 소 구경 혈관과 중공 기관의 평활근이 이완됩니다. 따라서 황화수소는 심혈관 병리의 발병을 예방합니다.

이 물질은 세포 내 대사 과정을 조절합니다..

소량에서는 항산화제 역할을 하며 조직 염증의 심각성을 감소시킵니다.

혈액에 들어가면 독성 물질이 헤모글로빈을 파괴하고, 방출된 철이 H 2 S와 반응하여 흑색 아황산염이 형성됩니다. 혈액을 어둡게 만듭니다.

가스의 독성 효과

공기 중의 황화수소는 인간에게 위험합니다(위험 등급 2). 가스는 흡입 및 경피(피부를 통한) 경로를 통해 체내로 들어갑니다..

독성 물질의 외부 소스:

  • 부패 과정이 활발히 진행되는 고체 및 액체 폐기물 매립지;
  • 오물통, 하수구, 수처리 공장, 터널;
  • 정유, 화학 및 가스 산업;
  • 셀룰로오스, 주철, 아스팔트 칩 생산 기업;
  • 화학 실험실.

황화수소는 독성이 매우 강하고 건강에 해롭습니다. 대기 중에 높은 농도가 존재하는 경우, 한 번의 호흡만으로도 사망에 이를 수 있습니다.

일단 체내에 들어가면 물질은 산화되어 무기 화합물을 형성합니다. 황화수소를 흡입하면 후각 신경이 마비되고 사람이 가스 냄새를 맡지 않게 되어 치명적인 영향을 미칩니다. 이는 독성 소스와의 접촉을 즉시 인식하고 중단하지 못하여 심각한 중독으로 이어지는 경우가 많습니다.

신체 내부 환경에 침투하면 독성 작용 메커니즘은 신경계 및 조혈 시스템, 골수를 손상시키는 것을 목표로 합니다.

가스는 점막에 해로운 영향을 미칩니다. 헤모글로빈 파괴로 인해 심각한 저산소증(산소 결핍)이 발생합니다. 이러한 전신적 영향은 모든 기관의 기능을 방해합니다. 뇌는 독성 중독에 의해 가장 먼저 영향을 받습니다.

더운 계절에는 가스가 인간에게 더 강한 영향을 미칠 가능성이 높아집니다.. 이는 독성 화합물의 활성이 고온에서 증가하고 휘발성이 증가하기 때문입니다. 가스는 호흡기의 피부와 점막에 쉽고 쉽게 침투합니다.

독성 작용 메커니즘은 공기 중 황화수소 함량이 0.06%일 때 이미 시작됩니다. 150 mg/l 이하의 농도에서는 점막이 자극을 받습니다. 흡입 공기 1리터당 1.2-1.8mg의 정량적 지표는 사망을 유발합니다. 신체의 알코올 함량은 독의 효과를 향상시킵니다.

황화수소 중독의 징후

유해한 황화수소 화합물에 중독된 공기를 흡입하면 사람은 머리의 측두엽과 후두부에 불편함, 현기증 및 통증을 느끼기 시작합니다. 메스꺼움이 점차 증가합니다. 금속 맛이 입안에 나타납니다.

가벼운 중독


가벼운 정도의 중독은 눈과 호흡기의 점막에 자극을 주어 나타납니다.. 결막의 작열감, 안구 통증 및 통증이 있습니다. 심한 눈물이 나기 시작하여 피부가 짓무르게 됩니다(연화). 햇빛에 대한 두려움이 생깁니다. 가스의 영향으로 눈 주위의 원형 근육이 수축되고 눈꺼풀이 강렬하게 닫히고 부어 오릅니다. 공막이 붉어집니다.

코 점막에 염증이 생기고 다량의 삼출물이 형성됩니다. 피해자는 콧물을 흘린다. 목이 따갑고 가렵고 아프다. 가슴 통증과 기침이 나타납니다. 들으면 마른 천명음이 들립니다. 기관지경련은 반사적으로 발생합니다.

평균 중독 정도


머리 통증이 심해지고 전반적인 약화가 증가합니다.. 움직임의 조정이 손상되었습니다. 사람의 일반적인 상태는 흥분에서 실신까지 빠르게 변합니다. 피부가 파랗게 변하고 심박수가 증가하며 혈압이 떨어집니다.

내부 장기의 오작동을 배경으로 묽은 변과 요실금의 형태로 비자발적 배변 행위가 있습니다. 체온이 빠르게 상승합니다. 호흡기 손상으로 인해 기관지와 폐의 염증이 발생합니다.

신장 여과 기능이 손상됨. 소변에서 캐스트와 단백질이 발견됩니다.

심각한 중독

심각한 황화수소 중독의 경우 피해자의 상태와 생명이 위험에 처해 있습니다. 심장, 폐, 신장, 뇌, 간 등 중요한 기관의 기능이 심각하게 손상되었습니다..

그 사람은 혼수상태에 빠져 있습니다. 이 앞에는 다음 기호가 표시됩니다.

  • 냉담;
  • 공간과 시간의 손실;
  • 기절;
  • 감정 표현의 감소;
  • 무너지다.

지속적인 뇌병증이 발생합니다 - 뇌에 혈액 공급이 부족하여 신경계 기능의 기능적 장애. 산소 결핍의 결과로 이명, 청력 상실, 복시, 기억 상실, 환각, 망상 및 언어 장애가 나타납니다. 심한 경우에는 일시적인 시력 상실이 발생합니다.

혼수상태에 있는 동안 피해자는 내부 장기가 심하게 부어오르고 이로 인해 호흡계와 심장이 부전하게 됩니다.

치명적인 황화수소 중독

신체에 대한 뇌졸중 형태의 손상은 갑자기 번개처럼 빠른 속도로 발생합니다. 이러한 중독의 조건은 공기 중 가스 함량이 m 3 당 1000mg입니다..

그 사람은 즉시 의식을 잃습니다. 신경계 손상은 골격근의 간질 경련을 유발합니다.

연수(medulla oblongata)의 호흡 중추 마비로 사망. 때로는 심장의 근육 내벽인 심근이 마비되기도 합니다.

아급성 중독

공기 중 가스 농도가 낮을 ​​때 중독 증상은 점진적으로 나타나며 경미합니다.

  • 두통;
  • 체온이 37.5°C까지 주기적으로 상승합니다.;
  • 오한;
  • 소화불량 위장 장애;
  • 타액분비;
  • 짙은 녹색 또는 검은색의 느슨한 변;
  • 피로, 무기력, 성능 저하;
  • 발한, 오래 지속되는 콧물;
  • 점막 건조, 고통스러운 삼키기;
  • 결막염;
  • 기관과 기관지의 염증.

만성 중독

이러한 유형의 중독은 황화수소를 사용하여 생산할 때 가스가 인체에 독성 영향을 미칠 수 있는 잠재적인 위험이 있는 안전 예방 조치를 준수하지 않는 경우 발생할 수 있습니다.

표지판:

  • 눈의 만성 질환, 상부 호흡기계(비염, 후두염, 인두염, 부비동염);
  • 위장관 기능의 체계적인 장애;
  • 식물성 무력 증후군– 허약, 식욕 부진, 수면 장애, 느린 심장 박동, 혈압 저하, 다발성 신경염.

황화수소 중독 후 합병증

유독 가스에 급성 또는 아급성 중독을 앓은 경우, 이 경우 내부 장기에 부작용과 합병증이 나타나는 경우가 많습니다.

피해자는 계속 두통을 앓고 있습니다.. 발열이 있는 경우도 있습니다. 더 자주 기관지염, 폐렴, 폐 실질 부종 및 가스 교환 기능 장애와 같은 호흡기 시스템의 감염성 및 염증성 질환이 관련됩니다.

심장 근육이 손상되면 영양 장애가 발생하여 심근 경색이 발생합니다.

중추신경계의 유기적 병변, 수막염, 뇌염이 관찰됩니다..

일반적으로 황화수소는 낮은 농도에서도 인체에 부정적인 영향을 미칩니다. 가스는 매우 독성이 있습니다. 사람이 매운 냄새에 빨리 적응하고 더 이상 느끼지 않기 때문에 위험이 발생합니다. 따라서 피해자에 대한 응급 처치가 항상 적시에 제공되는 것은 아닙니다.

황화수소는 체내에 형성되어 대사 반응 과정에 영향을 미칠 수 있습니다. 농도의 변화는 병리의 발달로 이어집니다. 동시에, 공기 중에 과도한 가스가 있으면 위험합니다!

황화수소는 썩은 단백질 냄새, 간단히 말해 썩은 달걀 냄새가 나는 매우 불쾌한 가스입니다. 유기물이 분해되는 동안 방출됩니다. 황화수소는 공기보다 무겁기 때문에 도랑, 계곡, 구덩이 및 오염된 우물에 축적될 수 있습니다. 화산 가스도 풍부합니다. 산업계에서 황화수소는 석유 및 석탄 정제, 폐수 처리, 페인트 생산, 셀로판, 설탕, 비스코스 등의 부산물입니다. 아래에서 이것이 신체에 어떤 영향을 미치는지 읽어보세요.

황화수소의 피해

황화수소와 인간의 접촉은 매우 위험합니다. 이 가스는 강한 독입니다. 체내에 들어가면 황산염으로 변해 호흡 효소 시토크롬 산화효소를 차단합니다. 공기 중 황화수소 농도가 낮으면 호흡계가 흥분됩니다. 이것이 인체가 산소 부족을 보상하기 위해 노력하는 방식입니다.

이 가스의 함량이 증가하면 호흡기 시스템의 급격한 저하가 시작됩니다. 황화수소 농도가 1000mg/m3 이상이면 사람이 즉시 사망합니다.

황화수소가 신체에 미치는 부정적인 영향은 조직 호흡 억제에만 국한되지 않습니다. 이 가스는 헤모글로빈 분자에 포함된 철 이온과 쉽게 반응합니다. 결과적으로 황화철이 형성되어 혈액이 검게 변하고 산소 운반 능력이 상실됩니다.

그러나 황화수소가 인간에게 미치는 피해는 여기서 끝나지 않습니다. 신경계에 해로운 영향이 입증되었습니다. 이 가스의 과도한 농도는 뉴런의 과도한 자극을 초래합니다. 황화수소를 흡입하면 불안과 우울증이 유발됩니다. 장기간 접촉하면 다음과 같은 증상이 발생합니다.

  • 정신 질환;
  • 수면 장애;
  • 자율 신경계 손상.

저농도의 황화수소에 장기간 노출되거나 이 가스 함량이 높은 공기를 단기간 흡입하면 신체가 불쾌한 냄새를 인식하지 않는다는 점은 주목할 만합니다. 이는 호흡 신경 마비의 발생과 관련이 있습니다.

낮은 농도의 황화수소라도 눈의 결막과 기도의 점막을 자극합니다. 결과적으로 다음과 같은 증상이 나타날 수 있습니다.

  • 비염;
  • 기관지염;
  • 타액분비;
  • 각결막염.

황화수소 중독은 또한 혈압 감소, 심박수 증가, 구토, 현기증 및 두통을 동반합니다.

황화수소의 긍정적인 역할

그럼에도 불구하고 황화수소는 인체에 ​​긍정적인 영향을 미칠 수 있습니다. 이 가스는 특정 생리적 과정의 발생에 유용하고 심지어 필요한 것으로 확인되었습니다. 체내에서 미량으로 형성되며, 이 능력은 유전적으로 프로그램되어 있습니다.
. 내인성(내부) 황화수소 생산을 조절하는 유전자의 돌연변이는 죽상동맥경화증, 고혈압, 알츠하이머병 및 파킨슨병을 유발합니다.

이 가스가 신체에 미치는 영향에 대한 연구는 1998년 쥐를 대상으로 한 실험을 통해 시작되었습니다. 그 작용의 많은 메커니즘은 아직 완전히 밝혀지지 않았지만 연구는 계속되고 있습니다. 산화질소 II(NO) 및 일산화탄소(CO)와 같은 황화수소가 혈관 확장 과정과 신경 자극 전달에 관여한다는 것은 확실하게 알려져 있습니다.

혈관벽에 미치는 영향

체내에서 생성된 황화수소는 혈관의 평활근을 이완시킬 수 있습니다. 결과적으로 클리어런스가 증가합니다. 혈관이 확장되면 압력이 감소하고 혈액 순환이 좋아집니다. 따라서 내인성 황화수소가 고혈압과 싸운다고 믿을 만한 이유가 있습니다. 또한 혈관 확장은 발기를 개선합니다. 황화수소가 실제로 이러한 효과를 갖는다는 것이 입증되었습니다.

이 가스는 또한 죽상동맥경화증의 발생과 그에 따른 혈관 내강의 협착을 억제합니다. 알려진 바와 같이, 콜레스테롤 플라크는 혈관벽이 손상된 후에야 혈관벽 표면에 침착됩니다. 황화수소는 항염증 효과가 있습니다. 이는 석회화 및 관련 탄력 손실로부터 혈관벽을 보호합니다. 이는 손상에 대한 저항력을 증가시킵니다.

혈관벽의 건강을 개선하는 것 외에도 황화수소는 대사 산물과 활성 산소, 즉 대사 부산물의 파괴적인 영향으로부터 혈관벽을 보호합니다. 이러한 화합물과 화학 반응을 시작하여 이를 결합하고 중화시킵니다. 황화수소 대사산물은 신장에 의해 소변으로 배설됩니다.

신경계에 미치는 영향

인체는 독성 부산물이 생성되면서 일련의 화학 반응이 지속적으로 발생하는 시스템입니다. 가장 위험한 것은 단백질과 지질 분자를 적극적으로 손상시키는 자유 라디칼입니다. 신경 세포에 미치는 영향은 특히 해롭습니다.

자유 라디칼과 반응하여 중화시키는 황화수소는 특히 모든 장기와 뇌를 손상으로부터 보호합니다.


과학자들은 알츠하이머병과 파킨슨병을 앓고 있는 환자의 경우 뇌 조직의 황화수소 함량이 정상보다 낮다는 것을 입증했습니다. 이 가스의 파생물인 NaHS 염을 도입하면 이러한 병리가 개선됩니다. 그러나 이러한 실험은 지금까지 쥐를 대상으로만 수행되었습니다.

또한 황화수소는 뉴런에 영양을 공급하는 세포인 성상교세포의 활동을 증가시키는 것으로 밝혀졌습니다. 이 가스는 또한 기억을 담당하는 뇌 부분을 자극하는 것으로 알려져 있습니다. 수집된 데이터는 파킨슨병과 알츠하이머병 치료를 위한 약물 개발에 사용될 예정입니다.

다른 시스템에 미치는 영향

중국 과학자들이 실시한 최근 ​​연구에 따르면 내인성 황화수소는 일종의 "젊음의 가스"인 것으로 나타났습니다. 이는 기대 수명을 담당하는 유전자의 활동을 증가시킵니다. 동시에 신체는 더 많은 자체 항산화제를 합성하기 시작하고 동시에 간접적으로 혈압을 낮추는 물질이 형성됩니다.

황화수소는 산화 반응을 억제하는 단백질 시르투인의 생성에 영향을 미칩니다. 과학자들에 따르면 이 효소의 생산을 늘리면 노화가 느려진다고 합니다.

내인성 황화수소는 심근세포의 재생에 유용합니다. 허혈 및 경색 중 심장 손상 정도를 줄이고 세포 재생을 향상시킵니다. 일부 보고서에 따르면 황화수소에는 항염증 특성이 있습니다. 이 가스는 비스테로이드성 항염증제(이부프로펜, 아스피린, 디클로페낙)의 부적절한 사용으로 인한 위점막 병변을 예방하는 것으로 나타났습니다.

자연에는 전적으로 유해하거나 유익한 물질이 없습니다. 적당히 모든 것이 좋습니다. 유익한 화합물을 다량 섭취하면 신체에 독이 될 수 있으며, 소량의 유해 물질도 유익한 경우가 많습니다. 황화수소도 마찬가지입니다. 이 가스는 강한 독으로 알려져 있지만, 이것이 없으면 많은 대사 과정이 불가능합니다.

그리고 인체에서 황화수소의 역할에 대한 연구가 얼마 전부터 시작되어 아직 완료되지는 않았지만 이 가스가 없으면 많은 기관과 시스템의 정상적인 기능이 불가능하다는 것이 이미 분명합니다.



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