살아있는 자연의 산소. 자연의 산소(지각의 49.4%)

17.10.2023

4개의 "칼코겐" 원소(즉, "구리 생성")는 주기율표의 VI족(새로운 분류에 따르면 16번째 그룹)의 주요 하위 그룹을 이룹니다. 황, 텔루르, 셀레늄 외에도 산소도 포함됩니다. 지구상에서 가장 흔한 이 원소의 특성과 산소의 사용 및 생산에 대해 자세히 살펴보겠습니다.

요소 보급

결합된 형태에서 산소는 물의 화학적 구성에 포함됩니다. 그 비율은 약 89%이며 모든 생명체(식물과 동물)의 세포 구성에도 포함됩니다.

공기 중에서 산소는 O2 형태의 자유 상태로 구성의 5분의 1을 차지하고 오존 형태인 O3를 차지합니다.

물리적 특성

산소 O2는 무색, 무미, 무취의 기체입니다. 물에 약간 용해됩니다. 끓는점은 영하 183도이다. 액체 형태의 산소는 파란색을 띠고, 고체 형태의 산소는 파란색 결정을 형성합니다. 산소 결정의 녹는점은 영하 218.7도입니다.

화학적 특성

가열되면 이 원소는 금속 및 비금속의 많은 단순 물질과 반응하여 소위 산화물(산소와 원소의 화합물)을 형성합니다. 원소가 산소와 함께 들어가는 것을 산화라고 합니다.

예를 들어,

4Na + O2= 2Na2O

2. 촉매 역할을 하는 산화망간이 있는 상태에서 가열하면 과산화수소가 분해됩니다.

3. 과망간산 칼륨의 분해를 통해.

산소는 산업계에서 다음과 같은 방식으로 생산됩니다.

1. 기술적인 목적으로 산소는 공기에서 얻어지며, 그 함량은 일반적으로 약 20%입니다. 다섯 번째 부분. 이를 위해 먼저 공기를 연소시켜 약 54%의 액체 산소, 44%의 액체 질소, 2%의 액체 아르곤을 포함하는 혼합물을 생성합니다. 그런 다음 이러한 가스는 액체 산소와 액체 질소의 끓는점 사이의 상대적으로 작은 범위(각각 -183도 및 -198.5도)를 사용하는 증류 공정을 통해 분리됩니다. 질소는 산소보다 먼저 증발하는 것으로 나타났습니다.

현대 장비는 모든 순도의 산소 생산을 보장합니다. 분리 과정에서 얻은 질소는 그 유도체 합성의 원료로 사용됩니다.

2. 또한 매우 순수한 산소를 생성합니다. 이 방법은 자원이 풍부하고 전기료가 저렴한 국가에서 널리 보급되었습니다.

산소의 적용

산소는 지구 전체의 생명에서 가장 중요한 요소입니다. 대기 중에 포함된 이 가스는 동물과 사람이 그 과정에서 소비합니다.

산소를 얻는 것은 의학, 금속 용접 및 절단, 폭파, 항공(인체 호흡 및 엔진 작동), 야금과 같은 인간 활동 분야에서 매우 중요합니다.

인간의 경제 활동 과정에서 산소는 대량으로 소비됩니다. 예를 들어 천연 가스, 메탄, 석탄, 목재 등 다양한 유형의 연료를 태울 때입니다. 이 모든 과정에서 이것이 형성되며 동시에 자연은 햇빛의 영향을 받아 녹색 식물에서 일어나는 광합성을 사용하여 이 화합물을 자연적으로 결합하는 과정을 제공했습니다. 이 과정의 결과로 포도당이 형성되고, 식물은 이를 조직을 만드는 데 사용합니다.

이 기사에 요약된 "산소의 사용"이라는 주제에 대한 보고서는 이 보이지 않는 물질이 놀라운 이점을 가져오는 산업 분야에 대해 설명합니다.

산소 사용에 관한 메시지

산소는 지구상의 모든 생명체와 화학 과정의 생명에 없어서는 안될 부분입니다. 이 기사에서는 산소의 가장 일반적인 용도를 살펴보겠습니다.

의학에서의 산소 사용

이 분야에서는 화학 원소가 호흡 곤란으로 고통받는 사람들의 생명을 지원하고 특정 질병을 치료하는 데 사용되는 것이 매우 중요합니다. 정상적인 압력에서는 오랫동안 순수한 산소를 호흡할 수 없다는 점은 주목할 만합니다. 이는 건강에 안전하지 않습니다.

유리 산업에서의 산소 활용

이 화학 원소는 유리 용해로에서 연소를 개선하는 성분으로 사용됩니다. 또한 산소 덕분에 업계는 질소산화물 배출을 생명에 안전한 수준으로 줄입니다.

펄프 및 제지 산업에서의 산소 사용

이 화학 원소는 알코올화, 리그닌 제거 및 다음과 같은 기타 공정에 사용됩니다.

미백지
배수구 청소
식수의 준비
폐기물 소각로의 연소 강화
타이어 재활용

항공에서의 산소 응용

사람은 산소 없이는 대기 밖에서 숨을 쉴 수 없기 때문에 이 유용한 요소를 공급받아야 합니다. 인공적으로 생산된 산소는 비행 중 항공, 우주선 등 외계 환경에서 호흡을 위해 사람들이 사용합니다.

자연에서의 산소 이용

자연에는 산소 순환이 있습니다. 광합성 과정에서 식물은 빛 속에서 이산화탄소와 물을 유기 화합물로 전환합니다. 이 과정은 산소 방출이 특징입니다. 인간이나 동물과 마찬가지로 식물도 밤에 대기 중 산소를 소비합니다. 자연의 산소 순환은 인간과 동물이 산소를 소비하고, 식물은 낮에 산소를 생산하고 밤에 소비한다는 사실에 의해 결정됩니다.

야금에 산소 응용

화학 및 야금 산업에는 대기 산소가 아닌 순수한 산소가 필요합니다. 매년 전 세계 기업은 8천만 톤 이상의 이 화학 원소를 공급받습니다. 고철과 주철로 강철을 생산하는 과정에서 모두 사용됩니다.

기계공학에서 산소의 용도는 무엇입니까?

건설 및 기계 공학에서는 금속 절단 및 용접에 사용됩니다. 이러한 공정은 고온에서 수행됩니다.

생활 속의 산소 이용

인생에서 사람은 다음과 같은 다양한 영역에서 산소를 사용합니다.

연못 양식장에서 물고기를 키우세요(물은 산소로 포화되어 있습니다).
식품 생산 중 수처리.
저장 시설 및 생산 현장을 산소로 소독합니다.
동물의 체중 증가를 위한 산소 칵테일 개발.

전기에서 인간의 산소 사용

석유, 천연가스, 석탄을 사용하는 화력발전소는 연료를 연소하기 위해 산소를 사용합니다. 그것 없이는 모든 산업 생산 공장이 작동하지 않을 것입니다.

“산소 사용”이라는 주제의 메시지가 수업 준비에 도움이 되기를 바랍니다. 아래 댓글 양식을 사용하여 산소 사용에 대한 이야기를 추가할 수 있습니다.

개별 슬라이드별 프레젠테이션 설명:

슬라이드 1개

슬라이드 설명:

2 슬라이드

슬라이드 설명:

산소 OXYGEN (lat. Oxygenium), O (“o” 읽기), 원자 번호 8, 원자 질량 15.9994의 화학 원소. 멘델레예프의 주기율표에서 산소는 VIA족의 두 번째 주기에 위치합니다. 천연 산소는 질량수 16(혼합물에서 가장 지배적이며 99.759질량% 포함), 17(0.037%) 및 18(0.204%)을 갖는 세 가지 안정한 핵종의 혼합물로 구성됩니다. 자유 형태의 산소는 무색, 무취, 무미의 기체입니다. O2 분자 구조의 특징 : 대기 산소는 이원자 분자로 구성됩니다. O2 분자가 원자로 해리되는 에너지는 매우 높아 493.57 kJ/mol에 달합니다.

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산소의 화학적 성질: 산소는 불소 다음으로 전기 음성도가 높은 원소이므로 강한 산화 성질을 나타냅니다. 이는 이미 실온에서 대부분의 금속과 반응하여 염기성 산화물을 형성합니다. 산소는 일반적으로 가열되면 비금속(헬륨, 네온, 아르곤 제외)과 반응합니다. 따라서 ~ 60 °C의 온도에서 인과 반응하여 P2O5를 형성하고 황과 함께 약 250 °C의 온도에서 S + O2 = SO2를 형성합니다. 산소는 700°C에서 흑연과 반응합니다. C + O2 = CO2. 산소와 질소의 상호 작용은 1200°C 또는 전기 방전 N2 + O2 2NO - Q에서만 시작됩니다. 산소는 또한 많은 복합 화합물, 예를 들어 산화질소(II)와 반응하며 이미 실온에서 반응합니다. 2NO + O2 = 2NO2.

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가열되면 산소와 반응하는 황화수소는 산소와 황화수소의 비율에 따라 황 2H2S + O2 = 2S + 2H2O 또는 황산화물(IV) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O를 생성합니다. 위의 반응에서 산소는 산화제이며, 산소와 관련된 대부분의 산화 반응에서는 열과 빛이 방출됩니다. 이러한 과정을 연소라고 합니다. 산소 O2보다 훨씬 더 강한 산화제는 오존 O3입니다. 번개가 치는 동안 대기 중에 형성되며, 이는 뇌우 후 특정 신선도 냄새를 설명합니다. 오존은 일반적으로 산소를 통해 방전을 통과시켜 생성됩니다(반응은 흡열적이고 가역성이 높으며 오존 수율은 약 5%입니다): 3О2<=>2O3 - 284kJ. 오존이 요오드화칼륨 용액과 반응하면 요오드가 방출되지만 산소에서는 이 반응이 일어나지 않습니다. 2KI + O3 + H2O = I2 + 2KOH + O2. 이 반응은 종종 I- 또는 오존 이온의 검출을 위해 정성적으로 사용됩니다. 이를 위해 용액에 전분을 첨가하면 요오드가 방출되어 특징적인 청색 복합체를 생성합니다. 오존은 Cl- 및 Br- 이온을 산화하지 않기 때문에 이 반응은 또한 정성적입니다.

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산업 산소에서의 산소 생산은 다음과 같이 이루어집니다. 액체 공기(비등점이 낮은 질소는 증발하고 액체 산소는 남음)를 분별 증류하여 얻습니다. 물의 전기 분해. 매년 전 세계적으로 8천만 톤 이상의 산소가 생산됩니다. 실험실 조건에서 산소는 다양한 염, 산화물 및 과산화물이 분해되어 얻어집니다. 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2, 4K2Cr2O7 -> 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2, 2KNO3 -> 2KNO2 + O2, 2Pb3O4 -> 6PbO + O2, 2HgO -> 2H g+ O2, 2BaO -> 2BaO + O2, 2H2O2 -> 2H2O + O2. 과산화수소 H2O2에는 산소 원자 -O-O- 사이에 이중 결합이 아니라 단일 결합이 있기 때문에 마지막 반응의 결과로 산소가 특히 쉽게 방출됩니다.

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응용 공기에서 얻은 산소의 주요 양은 야금에 사용됩니다. 용광로에서 (공기 대신) 산소 폭발은 용광로 공정 속도를 크게 높이고 코크스를 절약하며 더 나은 품질의 주철을 생산할 수 있습니다. 산소 분사는 주철을 강철로 변환할 때 산소 변환기에 사용됩니다. 순수한 산소나 산소가 풍부한 공기는 다른 많은 금속(구리, 니켈, 납 등)을 생산하는 데 사용됩니다. 산소는 금속을 절단하고 용접하는 데 사용됩니다. 최대 15MPa의 압력을 받습니다. 산소 실린더는 파란색으로 칠해져 있습니다. 액체 산소는 강력한 산화제이며 로켓 연료의 구성 요소로 사용됩니다. 톱밥, 면모, 석탄 가루 등과 같이 액체 산소가 함침된 쉽게 산화되는 물질(이러한 혼합물을 옥시액이라고 함)은 예를 들어 산에 도로를 깔는 데 사용되는 폭발물로 사용됩니다.

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모든 식물이나 동물은 다른 원소보다 훨씬 더 많은 산소를 함유하고 있습니다(평균 약 70%). 인간의 근육 조직에는 산소 16%, 뼈 조직 - 28.5%가 포함되어 있습니다. 전체적으로 평균 사람(체중 70kg)의 몸에는 43kg의 산소가 포함되어 있습니다. 산소는 주로 호흡 기관(자유 산소)과 물(결합 산소)을 통해 동물과 인간의 몸에 들어갑니다. 신체의 산소 필요량은 신체의 질량과 표면, 나이, 성별, 영양의 성격, 외부 조건 등에 따라 달라지는 신진 대사 수준 (강도)에 의해 결정됩니다. 생태학에서 총 호흡 비율 ( 즉, 총 산화 과정)은 공동체의 총 바이오매스에 대해 중요한 에너지 특성 유기체로 결정됩니다. 의료에는 소량의 산소가 사용됩니다. 한동안 호흡 곤란을 겪는 환자에게 산소(소위 산소 베개에서 나온)가 제공됩니다. 그러나 산소가 풍부한 공기를 장기간 흡입하면 인체 건강에 위험하다는 점을 명심해야 합니다. 고농도의 산소는 조직에 자유 라디칼을 형성하여 생체 고분자의 구조와 기능을 방해합니다. 이온화 방사선은 신체에 비슷한 영향을 미칩니다. 따라서 신체에 전리 방사선을 조사할 때 조직과 세포의 산소 함량(저산소증)이 감소하면 보호 효과, 즉 소위 산소 효과가 있습니다.

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자연 속 산소의 분포와 형태 산소는 단단한 지구의 지각, 수권, 살아있는 유기체의 가장 흔한 요소입니다. 암석권의 클라크는 47%이고, 수권의 클라크는 82%, 생명체의 클라크는 70%입니다. 1,400개 이상의 산소 함유 광물이 알려져 있으며, 주기율표의 수십 가지 원소가 동반 원소입니다. 산소는 V.I. Vernadsky 분류의 순환 요소로, 특정 풍경 내의 작은 것부터 거대한 것까지 생물권과 마그마즘의 중심을 연결하는 다양한 규모의 수많은 주기에 참여합니다. 산소는 지각 전체 질량의 약 절반, 세계 해양 질량의 89%를 차지합니다. 대기 중 산소는 질량의 23%, 부피의 21%를 차지합니다.

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지구 표면에서 녹색 식물은 광합성 과정에서 물을 분해하고 유리 산소(O2)를 대기 중으로 방출합니다. Vernadsky가 지적했듯이, 유리산소는 지각에 있는 모든 알려진 화학체 중 가장 강력한 작용제입니다. 따라서 토양, 지하수, 강 및 해수와 같은 대부분의 생물권 시스템에서 산소는 실제 지구화학적 독재자 역할을 하여 시스템의 지구화학적 고유성과 산화 반응의 발달을 결정합니다. 수십억 년의 지질학적 역사를 통해 식물은 우리 행성의 대기를 산소로 만들어왔고, 우리가 숨쉬는 공기는 생명으로 이루어져 있으며, 유리산소를 소모하는 산화반응의 수는 엄청납니다. 생물권에서는 순전히 화학적 산화가 알려져 있지만 주로 생화학적 성질, 즉 박테리아에 의해 수행됩니다. 토양, 미사, 강, 바다 및 바다, 지하수 지평에서 유기 물질과 물이 있는 곳이면 어디에서나 유기 화합물을 산화시키는 미생물의 활동이 발생합니다.

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강력한 산화제인 유리 산소를 함유한 대부분의 자연수에는 강력한 환원제인 유기 화합물이 있습니다. 따라서 자유산소가 있는 모든 지구화학적 시스템은 비평형 상태이며 자유에너지가 풍부합니다. 시스템에 생명체가 많을수록 불균형이 더욱 두드러집니다. 유리 산소를 포함하지 않는 물(환원 환경 포함)이 이 가스와 만나는 생물권의 모든 곳에서 산소 지구화학적 장벽이 발생하며, 여기에 Fe, Mn, S 및 기타 원소가 집중되어 이러한 원소의 광석이 형성됩니다. 이전에는 지각 속으로 더 깊이 들어갈수록 환경이 더욱 감소한다는 오해가 지배적이었지만 이는 현실과 완전히 일치하지 않습니다. 지구 표면과 풍경에서는 급격한 산화 조건과 급격한 환원 조건이 모두 관찰됩니다. 호수에서는 산화 환원 구역화가 관찰됩니다. 상부 구역에서 광합성이 발생하고 산소에 의한 포화 및 과포화가 관찰됩니다. 그러나 호수 깊은 곳, 미사에서는 유기 물질의 분해 만 발생합니다. 생물권 아래 변성대에서는 마그마 챔버처럼 환경의 감소 정도가 감소하는 경우가 많습니다. 생물권에서 가장 환원적인 조건은 최대 깊이가 아닌 유기물이 활발하게 분해되는 지역에서 발생합니다. 이러한 지역은 지구 표면과 대수층의 특징입니다.

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산소 순환 산소는 지구상에서 가장 풍부한 원소입니다. 해수에는 85.82%의 산소가 포함되어 있고, 대기는 중량 기준으로 23.15% 또는 부피 기준으로 20.93%, 지각에는 중량 기준으로 47.2%가 포함되어 있습니다. 대기 중의 산소 농도는 광합성 과정에 의해 일정하게 유지됩니다. 이 과정에서 녹색 식물은 햇빛에 노출되면 이산화탄소와 물을 탄수화물과 산소로 전환합니다. 대부분의 산소는 결합 상태에 있습니다. 대기 중 산소 분자의 양은 1.5*1015m로 추정되는데, 이는 지각 전체 산소 함량의 0.01%에 불과합니다. 자연생활에서 산소는 매우 중요합니다. 산소와 그 화합물은 생명을 유지하는 데 없어서는 안 될 요소입니다.

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그들은 대사 과정과 호흡에 중요한 역할을 합니다. 산소는 유기체가 "구성"되는 단백질, 지방, 탄수화물의 일부입니다. 예를 들어, 인체에는 약 65%의 산소가 포함되어 있습니다. 대부분의 유기체는 산소의 도움으로 특정 물질의 산화를 통해 중요한 기능을 수행하는 데 필요한 에너지를 얻습니다. 호흡, 부패 및 연소 과정의 결과로 대기 중 산소 손실은 광합성 중에 방출되는 산소로 보상됩니다. 삼림 벌채, 토양 침식 및 다양한 표면 채굴은 광합성의 총량을 감소시키고 넓은 지역에 대한 순환을 감소시킵니다. 이와 함께 강력한 산소 공급원은 분명히 태양의 자외선의 영향으로 대기 상층에서 수증기가 광화학 분해되는 것입니다. 따라서 자연적으로 산소 순환이 지속적으로 발생하여 대기 구성의 일정성을 유지합니다. 위에서 설명한 결합되지 않은 형태의 산소 순환 외에도 이 요소는 물의 일부인 가장 중요한 순환을 완성합니다. 물 순환(H2O)은 육지와 바다 표면의 물 증발, 기단과 바람에 의한 물의 이동, 증기 응축 및 비, 눈, 우박, 안개 형태의 후속 강수로 구성됩니다.

화학의 출현 이후 우리 주변의 모든 것이 화학 원소를 포함하는 물질로 구성되어 있다는 것이 인류에게 분명해졌습니다. 물질의 다양성은 단순한 원소의 다양한 화합물에 의해 제공됩니다. 오늘날 118개의 화학 원소가 발견되어 D. Mendeleev의 주기율표에 포함되었습니다. 그중에서도 지구상의 유기 생명체의 출현을 결정한 여러 주요 것들을 강조할 가치가 있습니다. 이 목록에는 질소, 탄소, 산소, 수소, 황 및 인이 포함됩니다.

산소: 발견의 이야기

이 모든 요소와 다른 여러 요소는 우리가 현재 관찰하는 형태로 지구상의 생명 진화 발전에 기여했습니다. 모든 구성 요소 중에서 다른 원소보다 자연에서 더 많이 발견되는 것은 산소입니다.

별도의 원소인 산소가 1774년 8월 1일에 발견되었습니다. 일반 렌즈를 사용하여 가열하여 수은 비늘에서 공기를 얻는 실험에서 그는 양초가 비정상적으로 밝은 불꽃으로 타오르는 것을 발견했습니다.

오랫동안 Priestley는 이에 대한 합리적인 설명을 찾으려고 노력했습니다. 당시 이 현상에 '제2의 공기'라는 이름이 붙었습니다. 좀 더 일찍, 잠수함 발명가인 K. Drebbel은 17세기 초에 산소를 분리하여 그의 발명품에서 호흡에 사용했습니다. 그러나 그의 실험은 살아있는 유기체의 에너지 교환의 본질에서 산소가 하는 역할을 이해하는 데 영향을 미치지 않았습니다. 그러나 공식적으로 산소를 발견한 과학자는 프랑스의 화학자 앙투안 로랑 라부아지에입니다. 그는 Priestley의 실험을 반복하여 생성된 가스가 별도의 원소라는 것을 깨달았습니다.

산소는 불활성 가스 및 귀금속을 제외한 거의 모든 단순 가스와 상호 작용합니다.

자연에서 산소를 찾아요

지구상의 모든 원소 중에서 산소가 가장 큰 비중을 차지합니다. 자연의 산소 분포는 매우 다양합니다. 이는 바운드 형식과 자유 형식 모두에 존재합니다. 일반적으로 강력한 산화제이므로 결합된 상태로 유지됩니다. 별도의 결합되지 않은 원소로서 자연에 존재하는 산소는 행성 대기에서만 기록됩니다.

가스 형태로 함유되어 있으며 두 개의 산소 원자가 결합되어 있습니다. 대기 전체 부피의 약 21%를 차지한다.

공기 중의 산소는 일반적인 형태 외에 오존 형태의 등방성 형태를 가지고 있습니다. 세 개의 산소 원자로 구성되어 있습니다. 하늘의 푸른색은 상층 대기에 있는 이 화합물의 존재와 직접적인 관련이 있습니다. 오존 덕분에 태양에서 나오는 단단한 단파 복사는 흡수되어 표면에 도달하지 않습니다.

오존층이 없으면 전자레인지에 튀긴 음식처럼 유기체가 파괴됩니다.

우리 행성의 수권에서 이 원소는 두 개와 결합하여 물을 형성합니다. 바다, 바다, 강, 지하수의 산소 비율은 용해된 염분을 고려하면 약 86~89%로 추정됩니다.

지각에서 산소는 결합된 형태로 발견되며 가장 흔한 원소입니다. 점유율은 약 47%이다. 자연에 존재하는 산소는 행성의 껍질에만 국한되지 않고 모든 유기체의 일부입니다. 평균적으로 그 비율은 모든 요소의 총 질량의 67%에 이릅니다.

산소는 생명의 기본이다

높은 산화 활성으로 인해 산소는 대부분의 원소 및 물질과 쉽게 결합하여 산화물을 형성합니다. 요소의 높은 산화 용량은 잘 알려진 연소 과정을 보장합니다. 산소는 느린 산화 과정에도 관여합니다.

강력한 산화제로서 자연에서 산소의 역할은 살아있는 유기체의 생명 과정에 없어서는 안될 요소입니다. 이 화학 공정 덕분에 물질이 산화되고 에너지가 방출됩니다. 살아있는 유기체는 생계를 위해 그것을 사용합니다.

식물은 대기 중의 산소 공급원이다.

우리 행성의 대기 형성 초기 단계에서 기존 산소는 이산화탄소 (이산화탄소) 형태로 결합 상태였습니다. 시간이 지나면서 이산화탄소를 흡수할 수 있는 식물이 등장했습니다.

이 과정은 광합성의 출현으로 가능해졌습니다. 시간이 지남에 따라 식물의 수명 동안 수백만 년에 걸쳐 많은 양의 유리 산소가 지구 대기에 축적되었습니다.

과학자들에 따르면 과거에는 질량 분율이 약 30%에 달했는데, 이는 지금보다 1.5배 더 많은 수치입니다. 과거와 현재의 식물은 자연의 산소 순환에 큰 영향을 미쳐 지구의 다양한 동식물군을 제공합니다.

자연에서 산소의 중요성은 엄청날 뿐만 아니라 가장 중요합니다. 동물계의 대사 시스템은 분명히 대기 중의 산소 존재에 의존합니다. 그것이 없으면 우리가 알고 있는 삶이 불가능해집니다. 행성의 주민들 중에는 혐기성(산소 없이 살 수 있는) 유기체만이 남을 것입니다.

자연의 강렬함은 다른 요소들과 결합하여 세 가지 집합 상태에 있다는 사실에 의해 보장됩니다. 강력한 산화제이기 때문에 자유 형태에서 결합 형태로 매우 쉽게 전달됩니다. 그리고 광합성을 통해 이산화탄소를 분해하는 식물 덕분에 자유 형태로 이용할 수 있습니다.

동물과 곤충의 호흡 과정은 산화환원 반응을 위한 결합되지 않은 산소 생성과 신체의 필수 기능을 보장하기 위한 에너지 생성을 기반으로 합니다. 자연 속에 존재하는 산소는 묶여 있고 자유롭게 존재하며 지구상의 모든 생명체의 완전한 기능을 보장합니다.

지구의 진화와 “화학”

지구상의 생명체의 진화는 지구 대기의 구성, 미네랄의 구성 및 액체 물의 존재에 기반을 두고 있습니다.

지각, 대기 및 물의 화학적 조성은 지구상 생명의 기원의 기초가 되었으며 생물체의 진화 방향을 결정했습니다.

행성의 기존 "화학"을 기반으로 화학 물질의 용매인 물과 에너지를 생산하는 산화제로 산소를 사용하는 탄소 기반 유기 생명체가 진화했습니다.

다른 진화

이 단계에서 현대 과학은 실리콘이나 비소가 유기 분자 구성의 기초로 사용될 수 있는 육상 조건 이외의 환경에서 생명체가 존재할 가능성을 반박하지 않습니다. 그리고 액체 매질은 용매와 마찬가지로 액체 암모니아와 헬륨의 혼합물일 수 있습니다. 대기의 경우 헬륨 및 기타 가스가 혼합된 수소 가스의 형태로 존재할 수 있습니다.

현대 과학은 그러한 조건에서 어떤 대사 과정이 일어날 수 있는지를 아직 시뮬레이션할 수 없습니다. 그러나 이러한 생명 진화 방향은 상당히 수용 가능합니다. 시간이 지남에 따라 인류는 우리 주변 세계와 그 안의 삶에 대한 이해의 경계를 확장하는 문제에 끊임없이 직면하고 있습니다.

가벼운 가스 산소는 지구상에서 가장 풍부한 원소입니다. 지각에서 그 무게는 철보다 12배, 탄소보다 140배, 황보다 거의 500배 더 큽니다. 그것은 전체 지각 무게의 49.13%를 차지합니다.

지구상의 이러한 산소 분포는 살아있는 자연과 죽은 자연의 삶에서의 중요성과 완전히 일치합니다. 결국 물은 수소와 산소의 화합물(89% 산소 함유)이고, 모래는 규소와 산소의 화합물(53% 산소)이며, 철광석은 철과 산소의 화합물입니다. 산소는 많은 광석과 광물의 일부입니다. 그러나 산소는 야생 동물의 생명, 동물과 인간의 생명에 가장 중요합니다. 산소가 없으면 지구상의 생명체는 불가능합니다.

출생부터 사망까지 인체의 전체 생활 활동은 산소가 주요 역할을 하는 산화 과정과 관련되어 있습니다.

이러한 과정은 인간의 호흡으로 시작됩니다. 사람이 들이마시는 공기는 폐로 들어갑니다. 여기에서는 액체가 통과하지 않고 가스가 통과하는 가장 얇은 혈관의 벽을 통해 산소가 혈액으로 침투합니다. 생명의 가장 중요한 과정인 가스 교환은 혈액에서 일어납니다.

산소를 흡수하는 혈액은 포함된 이산화탄소를 방출합니다. 일반적으로 공기에는 0.03%의 이산화탄소가 포함되어 있는 반면, 사람이 내쉬는 공기에는 4.38%의 이산화탄소가 포함되어 있습니다.

따라서 사람이 내쉬는 공기 중의 이산화탄소 함량은 공기 중의 이산화탄소 함량에 비해 140배 증가합니다. 반면 산소 함량은 공기 중 산소 함량에 비해 1/5, 즉 16.04%로 감소합니다.

혈액이 받은 산소는 몸 전체로 운반되어 그 안에 용해된 영양분을 산화시킵니다. 산소에 의해 산화되면, 즉 신체에 들어가는 영양소가 천천히 연소되는 동안 이산화탄소가 형성되어 순환 혈액에 흡수됩니다. 이산화탄소는 혈액을 통해 폐로 운반되며 여기에서 공기로부터 유입되는 신선한 산소와 새로운 가스 교환 중에 숨을 내쉴 때 주변 대기로 방출됩니다.

성인은 매일 호흡하는 동안 약 850리터의 산소를 소비합니다. 우리 몸에서 일어나는 산화 과정에는 열 방출이 동반됩니다. 호흡 과정과 관련된 이 열은 체온을 약 37도 정도로 유지합니다.

호흡 중, 연소 중, 기타 산화 과정(금속 녹, 부패 등) 중에 공기 중 산소가 흡수됩니다. 정당한 질문이 생길 수 있습니다. 공기에 산소가 고갈되어 있으며, 지구상의 생명체가 살기에 얼마나 오래 충분할까요? 이와 관련하여 걱정할 이유가 없습니다.

대기에는 1,300,000,000,000,000톤의 산소가 포함되어 있으며, 이 값은 지각 전체 산소 함량의 10,000분의 1에 불과하지만 이 숫자는 상당히 많습니다. 그러나 가장 중요한 것은 자연에서 발생하는 산소 방출의 역과정으로 인해 실질적으로 변하지 않는다는 것입니다.

이러한 산소 방출 과정은 식물의 삶의 결과로 발생합니다. 영양분을 위해 공기로부터 이산화탄소를 흡수하는 식물은 햇빛의 영향을 받아 이를 탄소와 산소로 분해합니다. 탄소는 식물에 남아 몸을 만드는 데 사용되는 반면, 산소는 대기 중으로 다시 방출됩니다. 식물도 숨을 쉬고 숨을 쉬기 위해서는 산소가 필요하지만 일반적으로 식물이 영양분을 공급하는 동안 방출하는 산소의 양은 호흡에 필요한 것보다 20배 더 많습니다. 그러므로 식물은 살아있는 산소공장이다.

그렇기 때문에 도시에 식물을 심는 것이 건강에 매우 중요합니다. 그들은 공장과 공장의 활동으로 인해 여기에 축적되는 과도한 양의 이산화탄소를 흡수할 뿐만 아니라, 유해한 불순물로부터 공기를 정화하는 데 도움을 줌으로써 인체에 생명을 주는 산소로 풍부하게 하고, 동물.

도시 주변의 녹색 고리는 산소의 원천이자 건강의 원천입니다.